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    6．下列说法正确的是（　　）
    A．钢铁发生电化腐蚀的正极反应式：Fe-2e-=Fe2+
    B．酸性条件下甲烷燃料电池的负极反应式：CH4+2H2O-8e-=CO2↑+8H+
    C．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜
    D．用活性电极电解饱和食盐水，阳极的电极反应式为：2Cl--2e-=Cl2↑

    分析 A．钢铁发生电化学腐蚀时，负极上铁失电子被腐蚀；
    B．原电池中负极失去电子发生氧化反应；
    C．电解精炼铜时，粗铜作阳极；
    D．用活性电极电解饱和食盐水，阳极是电极本身失电子发生氧化反应．

    解答 解：A．钢铁发生电化学腐蚀时，负极电极反应式为：Fe-2e-═Fe2+，故A错误；
    B．甲烷燃料电池，若其电解质溶液是酸性条件下，生成产物应该是CO2，反应为：CH4+2H2O-8e-=CO2↑+8H+，故B正确；
    C．粗铜精炼时，与电源正极相连的是粗铜，故C错误；
    D．用活性电极电解饱和食盐水，阳极是电极本身失电子发生氧化反应，不是氯离子放电，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查原电池和电解池原理，根据电解精炼、阳极放电原理来分析解答即可，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．用质量分数为98%，密度为1.84g/cm3的浓硫酸来配置500ml，0.2mol/L的稀硫酸．可供选择①玻璃棒 ②烧瓶 ③烧杯 ④胶头滴管 ⑤量筒 ⑥容量瓶 ⑦托盘天平 ⑧药匙．请回答下列问题：
    （1）上述仪器中，在配制稀硫酸时用不到的有 （填代号）②⑦⑧．
    （2）经计算，需浓硫酸的体积为 mL（保留一位小数）5.4mL．
    （3）将浓硫酸加适量蒸馏水稀释后，冷却片刻，随后全部转移到500 mL的容量瓶中，转移时应用玻璃棒引流．转移完毕，用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒 2～3次，并将洗涤液全部转移到容量瓶中，再加适量蒸馏水，振荡容量瓶，使溶液混合均匀．然后缓缓地把蒸馏水直接注入容量瓶直到液面接近瓶颈刻度1-2 cm处，改用胶头滴管滴加蒸馏水，使凹液面与刻度线相切．塞上瓶塞、摇匀后，把溶液倒入试剂瓶、贴上标签．
    （4）定容时，俯视刻度线，所配溶液的物质的量浓度将偏高（选填“偏高”、“偏低”或“不变”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．连二次硝酸（H2N2O2）是一种二元酸，可用于制N2O气体．
    （1）连二次硝酸中氮元素的化合价为+1．
    （2）常温下，用0.01mol•L-1的NaOH溶液滴定10mL0•01mol•L-1H2N2O2溶液，测得溶液PH与NaOH溶液体积的关系如图所示．
    ①写出H2N2O2在水溶液中的电离方程式：H2N2O2?HN2O2-+H+．
    ②c点时溶液中各离子浓度由大到小的顺序为c（Na+）＞c（N2O22-）＞c（OH-）＞c（HN2O2-）＞c（H+）．
    ③b点时溶液中c（H2N2O2）＞（填“＞”“＜”或“=”，下同）c（N2O22-）．
    ④a点时溶液中c（Na+）＞c（HN2O2-）+c（N2O22-）．
    （3）硝酸银溶液和连二次硝酸钠溶液混合，可以得到黄色的连二次硝酸银沉淀，向该分散系中滴加硫酸钠溶液，当白色沉淀和黄色沉淀共存时，分散系中$\frac{c（{N}_{2}{O}_{2}^{2-}）}{c（S{O}_{4}^{2-}）}$=3.0×10-4
    [已知Ksp（Ag2N2O2）=4.2×10-9，Ksp（Ag2SO4）=1.4×10-5]．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    14．现有A、B、C、D、E五种元素，它们的质子数依次增多．
    ①A的核电荷数大于2，可形成氢化物H2A，该氢化物在常温下是液体；
    ②A和B两元素可形成B2A3化合物，该化合物既能溶于强酸，又能溶于强碱；
    ③C+比B3+多8个电子；
    ④C与D元素可以形成化合物CD；
    ⑤CD的溶液中通入氯气后加淀粉溶液显蓝色；
    ⑥在周期表中E处于C的下两个周期，E单质可与冷水反应生成氢气，反应时E的单质与生成的氢气的物质的量之比为2：1．试回答：
    （1）E是Cs（写元素符号）．
    （2）B的离子结构示意图，C元素最高价氧化物对应的水化物的电子式．
    （3）用电子式表示H2A形成过程：．
    （4）写出CD的溶液中通入氯气的离子方程式：Cl2+2I-═2Cl-+I2．
    （5）比较B、C、E三种元素形成的简单离子氧化性的强弱：（B、C、E离子用实际离子符号表示）氧化性：Al3+＞K+＞Cs+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列溶液一定呈中性的是（　　）
    A．pH=7的溶液
    B．Kw=c（H+）•c（OH-）=1.0×10-14的溶液
    C．c（H+）=c（OH-）
    D．pH=3的酸与pH=11的碱等体积混合后的溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．已知某溶液中只存在OH-、H+、Na+、CH3COO-四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序有如下四种关系：
    ①c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）
    ②c（Na+）＞c（OH-）＞c（CH3COO-）＞c（H+）
    ③c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）
    ④c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（Na+）＞c（OH-）
    填写下列空白：
    （1）若溶液中溶解了一种溶质，则该溶质是CH3COONa；该溶液中四种离子浓度的大小顺序符合上述4种关系中的③（填序号）；
    （2）若上述关系①是正确的，则溶液中的溶质为CH3COONa和CH3COOH；若上述关系②是正确的，则溶液中的溶质为CH3COONa和NaOH；
    （3）若该溶液是由体积相等的NaOH溶液和醋酸混合而成，且恰好呈中性，则混合前c（NaOH）＜小于
    c（CH3COOH）（填“＞”、“＜”、或“=”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．要制取相同质量的Cu（NO3）2，下列反应中消耗HNO3最少的反应是（　　）
    A．Cu和浓HNO3B．Cu和稀HNO3C．CuO和HNO3D．Cu2O和HNO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    15．已知氯化铁溶液跟铜反应生成氯化铜和氯化亚铁．电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板．
    （1）检验溶液中Fe3+存在的试剂是KSCN，证明Fe3+存在的现象是溶液呈红色．
    （2）写出FeCl3溶液与金属铜发生反应的离子方程式：2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+．
    （3）某工程师为了从使用过的腐蚀废液中回收铜，并重新获得FeCl3溶液，准备采用下列步骤：

    A．请写出上述实验中加入或生成的有关物质的化学式：
    ①Fe，②FeCl2，④HCl，
    B．请写出含有②的滤液与⑤反应的离子方程式：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-，该反应中氧化剂为Cl2还原剂为FeCl2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．下面是关于药物华素片（西地碘片）使用说明中部分内容：

    （1）请根据上述说明和所学的化学知识回答：
    ①华素片中含有的活性成分是I2 （写分子式）
    ②请推断该华素片不是（“是”或“不是”）白色．
    （2）某同学欲证实华素片中确实含有上述成分，设计并完成了如下实验，请填空：
    ①将该药片放入研钵中研碎后，装入小试管中并加入约2mL蒸馏水，再加入约2mLC（填选项字母）后用力振荡；
    A．酒精     B．热裂汽油     C．四氯化碳       D．甘油
    ②描述加入该液体后可能观察到的现象是加入CCI4振荡，出现分层，下层为紫红色
    ③欲将含该溶质的溶液与水分离开来，可采取的分离方法是分液，所用到的主要仪是分液漏斗
    （3）请再设计另一种方法验证华素片中的成分（注意叙述操作方法、实验现象和实验结论）将该药片研碎后，装入小试管中并加入2 mL蒸馏水，振荡再加入几滴淀粉溶液，若溶液变蓝，证明有I2存在．

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