下列反应的热化学方程式为:+O2(g)＝CO2(g) ,ΔH 1＝-393.5kJ/mol (2)CH3COOH(l)+2O2(g)＝2CO2(g)+2H2O(l) ,ΔH 2＝-870.3kJ/mol(3)H2(g)+O2(g)＝H2O(l) ,ΔH 3＝-285.8kJ/mol 则反应2C(s)+2H2(g)+O2(g)＝CH3COOH(l) 的ΔH为A．48 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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下列反应的热化学方程式为：
（1）C(s)＋O₂(g)＝CO₂(g) ；ΔH₁＝－393.5kJ/mol
（2）CH₃COOH（l）＋2O₂（g）＝2CO₂(g)＋2H₂O(l) ；ΔH₂＝－870.3kJ/mol
（3）H₂(g)＋O₂(g)＝H₂O(l) ；ΔH₃＝－285.8kJ/mol
则反应2C(s)＋2H₂(g)＋O₂(g)＝CH₃COOH(l) 的ΔH为（）

A．488.3 kJ/mol

B．－488.3 kJ/mol

C．－244.15 kJ/mol

D．244.15 kJ/mol

解析试题分析：根据盖斯定律可知，（1）×2＋（3）×2－（2）即得到反应2C(s)＋2H₂(g)＋O₂(g)＝CH₃COOH(l)，所以该反应的ΔH＝－393.5kJ/mol×2－285.8kJ/mol×2＋870.3kJ/mol＝－488.3 kJ/mol，答案选B。
考点：考查反应热的计算
点评：该题是中等难度的试题，也是高考中的常见题型，试题基础性强，难度不大。该题的关键是灵活运用盖斯定律。

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科目：高中化学 来源： 题型：

2007年度诺贝尔化学奖获得者格哈德?埃特尔建立了合成氨反应机理，T=673K时，各步反应的能量变化如图所示，图中的能量单位为kJ?mol^-1．（注：图中“吸”表示在催化剂表面的吸附）请回答下列问题：

（1）合成氨反应的机理为
①

H₂

H_2吸

2H_吸

H₂

H_2吸

2H_吸

；
②N：N_2吸

2N_吸
③

N_吸+H_吸

NH_吸

N_吸+H_吸

NH_吸

；
④NH_吸+H_吸

NH_2吸；
⑤NH_2吸+H_吸

NH_3吸

NH₃．
（2）T=673K时，合成氨反应的热化学方程为

N₂（g）+3H₂（g）

2NH₃（g）；H=-92kJ?mol^-1

N₂（g）+3H₂（g）

2NH₃（g）；H=-92kJ?mol^-1

．
（3）液氨与水颇为相像，它能溶解多种无机及有机分子，其电离方程式可表示为：
2NH₃

NH₄⁺+NH₂^-（某温度下其离子积常数为10^-30）．液氨中的pNH₄与水中的pH类似，则该温度下液氨的pNH₄=

．
（4）盐酸肼（N₂H₆Cl₂）是一种重要的化工原料，属于离子化合物，易溶于水，溶液呈酸性，水解原理与NH₄Cl类似．写出盐酸肼第一步水解反应的离子方程式

N₂H₆²⁺+H₂O

[N₂H₅?H₂O]⁺+H⁺

N₂H₆²⁺+H₂O

[N₂H₅?H₂O]⁺+H⁺

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

以含硫铁矿石为原料生产硫酸的工艺流程图如下：

请回答下列问题：
（1）将燃烧含硫铁矿石的化学方程式补充完整：4

FeS₂

+11O₂

高温

2Fe₂O₃+8SO₂．
充分煅烧含硫铁矿石Wg，反应完全后冷却至室温，称得固体物质的质量是mg，生成SO₂为VL，则含硫铁矿石中硫元素的质量分数是（假设矿石中的杂质受热不分解，也不会与SO₂反应）

．
A.

32V

22.4W

22.4V

32W

3(W-m)

8(W-m)

（2）接触室中发生反应的化学方程式是

2SO₂+O₂

催化剂

△

3SO₃

2SO₂+O₂

催化剂

△

3SO₃

．
某温度下，进入接触室内SO₂和O₂的物质的量比为1：1，反应达到平衡时，压强减少

，则SO₂的转化率为

80%

．
（3）依据工艺流程图判断下列说法正确的是（选填序号字母）

abd

．
a．为使黄铁矿充分燃烧，需将其粉碎
b．过量空气能提高SO₂的转化率
c．使用催化剂能提高SO₂的反应速率和转化率
d．沸腾炉排出的矿渣可供炼铁
（4）吸收塔用于吸收SO₃气体的X物质是

浓硫酸

（写名称）．
已知每240g SO₃气体与H₂O化合放出390.9kJ的热量，该反应的热化学方程是

SO₃（g）+H₂O（l）═H₂SO₄（l）；△H=-130.3kJ/mol

．
（5）排出的尾气SO₂既可作为生产硫酸的原料循环再利用，也可用于工业制溴过程中吸收潮湿空气中的Br₂．SO₂吸收Br₂的离子方程式是

SO₂+Br₂+2H₂O═4H⁺+2Br^-+SO₄^2-

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

2008年9月我国“神七”发射升空，中国航天员实现首次太空行走．运载火箭的原料用肼（N₂H₄）作为发动机的燃料，NO₂为氧化剂，反应生成氮气和水蒸气．已知：

N2(g)+2O2(g)═2NO2(g)；△H=+67.7kJ/mol

N2H4(g)+O2(g)═N2(g)+2H2O(g)；△H=-534kJ/mol

下列判断正确的是（　　）

A．.所有物质与氧气发生的化学反应都是放热反应

B．.N₂H₄的燃烧热为534kJ/mol

C．肼与NO₂反应的热化学方程 2N₂H₄（g）+2NO₂（g）?3N₂（g）+4H₂O（g）；△H=-1135.7kJ/mol

D．.3.2g肼完全反应转移的电子数为0.6mol

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

通常情况下空气中CO₂的体积分数为0.030%，当空气中CO₂的体积分数超过0.050%时，会引起明显的温室效应．为减小和消除CO₂对环境的影响，一方面世界各国都在限制其排放量，另一方面科学家加强了对CO₂创新利用的研究．
（1）目前，用超临界CO₂（其状态介于气态和液态之间）代替氟利昂作致冷剂已成为一种趋势，这一做法对环境的积极意义在于

保护臭氧层

．
（2）利用二氧化碳制造全降解塑料，可以缓解温室效应．已知过氧键（-O-O-）不稳定，请写出环氧乙烷与CO₂通过加聚制造全降解塑料的化学方程式：

．
（3）CCTV《科技博览》报道：2004年3月中科院首创用CO₂合成可降解塑料聚二氧化碳（CO₂）_n．下列相关说法合理的是

．
A．聚二氧化碳塑料是通过加聚反应制得的
B．聚二氧化碳塑料与干冰互为同分异构体
C．聚二氧化碳塑料与干冰都是纯净物
D．聚二氧化碳塑料的使用会产生白色污染
（4）最近有科学家提出“绿色自由”构想：把空气吹入碳酸钾溶液，然后再把CO₂从溶液中提取出来，经化学反应后使之变为可再生燃料甲醇．“绿色自由”构想技术流程如下：

①分解池中反应的化学方程式为

2KHCO₃

△

K₂CO₃+CO₂↑+H₂O

2KHCO₃

△

K₂CO₃+CO₂↑+H₂O

．
②在合成塔中，若有4.4kgCO₂与足量H₂恰好完全反应，可放出4947kJ的热量，试写出合成塔中发生反应的热化学方程

CO₂（g）+3H₂（g）

催化剂

高温高压

CH₃OH（g）+H₂O（g）△H=-49.47kJ?mol^-1

CO₂（g）+3H₂（g）

催化剂

高温高压

CH₃OH（g）+H₂O（g）△H=-49.47kJ?mol^-1

．
（5）小李同学拟用沉淀法测定空气中CO₂的体积分数，为了提高测量的精确度，小李应该选用的试剂为

B或D

（填序号）．
A．Ca（OH）₂ B．Ba（OH）₂ C．BaCl₂ D． BaCl₂和NaOH．

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科目：高中化学 来源： 题型：

（2010?南昌一模）在恒温恒容的密闭容器中通入1molN₂和XmolH₂，发生如下反应：N₂（g）+3H₂（g）

催化剂

高温、高压

2NH₃（g）
已知：①反应过程能量变化如右图；②达到平衡时，测得反应放出的热量为18.4KJ，混合气体物质的量为3.6moL，容器内压强减小10%；
请回答下列问题：
（1）图中A点表示

反应物具有的总能量

；C点表示

生成物具有的总能量

；
（2）该反应通常使用铁为主体的复合催化剂，使用该催化剂时，B点的变化是

降低

（填“升高”或“降低”）
（3）X值为

；
（4）该反应的热化学方程为

N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92kJ/moL

；
（5）若起始时充入的N₂、H₂、NH₃物质的量分别为a、b、c，平衡时各组分的量与上述平衡均相等，且始终维持反应向正方向进行，则起始时c的取值范围为

O≤C＜0.4

．

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