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    结合影响化学反应速率和化学平衡移动的因素，以及生产的实际情况，得出合成氨工业的最适宜条件是________。

    ⑴2×107～5×107Pa的高压；⑵700K左右的适宜温度；⑶①不断补充N2H2(1∶2.8)循环操作②及时分离NH3；⑷以Fe为主的多成分催化剂。⑴2×107～5×107Pa的高压；⑵700K左右的适宜温度；⑶①不断补充N2、H2(1∶2.8)循环操作②及时分离NH3；⑷以Fe为主的多成分催化剂。
    结合化学反应速率和化学平衡移动的原理，以及生产的实际情况，得出合成氨工业的最适宜条件是⑴2×107～5×107Pa的高压；⑵700K左右的适宜温度；⑶①不断补充N2、H2（1∶2.8）循环操作②及时分离NH3；⑷以Fe为主的多成分催化剂。
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    结合影响化学反应速率和化学平衡移动的因素，以及生产的实际情况，得出合成氨工业的最适宜条件是                                                        。

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年安徽省舒城晓天中学高二上学期第二次月考化学试卷（带解析） 题型：实验题

    影响化学反应速率的因素很多，某课外兴趣小组用实验的方法通过图1所示装置研究反应速率的有关问题。

    （1）取一段镁条，用砂纸擦去表面的氧化膜，使镁条浸入锥形瓶内足量的稀盐酸中。足量镁条与一定量盐酸反应生成H2的量与反应时间的关系曲线如图2所示。
    ①请根据实验中现象并结合图2中数据回答0到6分钟内哪一段速率最快       。
    A： 0—2 分钟          B： 2—4 分钟              C： 4—6分钟
    ②并请简述速率出现这种情况的其原因：                                               
    （2）某同学发现，纯度、质量、表面积都相同的两铝片与H+浓度相同的盐酸和硫酸在同温同压下反应时产生氢气的速率差别很大，铝和盐酸反应速率更快。他决定对其原因进行探究。填写下列空白：
    ①该同学认为：由于预先控制了反应的其他条件，那么，两次实验时反应的速率不一样的原因，只有以下五种可能：
    原因Ⅰ：Cl－对反应具有促进作用，而SO2－ 4对反应没有影响；
    原因Ⅱ：Cl－对反应没有影响，而SO2－ 4对反应具有阻碍作用；
    原因Ⅲ：­­­­­­­­­­­­­____________________________________________________；
    原因Ⅳ：Cl－、SO2－ 4均对反应具有促进作用，但Cl－影响更大；
    原因Ⅴ：________________________________________________________。
    ②该同学设计并进行了两组实验，即得出了正确结论。他取了两片等质量、外形和组成相同、表面经过砂纸充分打磨的铝片，分别放入到盛有同体积、c（H+）相同的稀硫酸和盐酸的试管（两试管的规格相同）中：
    a．在盛有硫酸的试管中加入少量NaCl或KCl固体，观察反应速率是否变化；
    b．在盛有盐酸的试管中加入少量Na2SO4或K2SO4固体，观察反应速率是否变化。
    若观察到实验a中________________________，实验b中________________________，则说明原因Ⅰ是正确的。依次类推。该同学通过分析实验现象，得出了结论：Cl－对反应具有加速作用。

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年福建省四地六校高二第二次月考化学试卷 题型：实验题

    影响化学反应速率的因素很多，某课外兴趣小组用实验的方法通过图1所示装置研究反应速率的有关问题。

    （1）取一段镁条，用砂纸擦去表面的氧化膜，使镁条浸入锥形瓶内足量的稀盐酸中。足量镁条与一定量盐酸反应生成H2的量与反应时间的关系曲线如图2所示。
    ①请根据实验中现象并结合图2中数据回答0到6分钟内哪一段速率最快       。
    A： 0—2 分钟     B： 2—4 分钟        C： 4—6分钟
    ②并请简述速率出现这种情况的其原因：                    
                                                            
    （2）某同学发现，纯度、质量、表面积都相同的两铝片与H+浓度相同的盐酸和硫酸在同温同压下反应时产生氢气的速率差别很大，铝和盐酸反应速率更快。他决定对其原因进行探究。填写下列空白：
    ①该同学认为：由于预先控制了反应的其他条件，那么，两次实验时反应的速率不一样的原因，只有以下五种可能：
    原因Ⅰ：Cl－对反应具有促进作用，而SO2－ 4对反应没有影响；
    原因Ⅱ：Cl－对反应没有影响，而SO2－ 4对反应具有阻碍作用；
    原因Ⅲ：____________________________________________________；
    原因Ⅳ：Cl－、SO2－ 4均对反应具有促进作用，但Cl－影响更大；
    原因Ⅴ：_______________________________________。
    ②该同学设计并进行了两组实验，即得出了正确结论。他取了两片等质量、外形和组成相同、表面经过砂纸充分打磨的铝片，分别放入到盛有同体积、c(H+)相同的稀硫酸和盐酸的试管（两试管的规格相同）中：
    a．在盛有硫酸的试管中加入少量NaCl或KCl固体，观察反应速率是否变化；
    b．在盛有盐酸的试管中加入少量Na2SO4或K2SO4固体，观察反应速率是否变化。
    若观察到实验a中________________________，实验b中________________________，则说明原因Ⅰ是正确的。依次类推。该同学通过分析实验现象，得出了结论：Cl－对反应具有加速作用。

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    科目：高中化学 来源：2014届安徽省高二上学期第二次月考化学试卷（解析版） 题型：实验题

    影响化学反应速率的因素很多，某课外兴趣小组用实验的方法通过图1所示装置研究反应速率的有关问题。

    （1）取一段镁条，用砂纸擦去表面的氧化膜，使镁条浸入锥形瓶内足量的稀盐酸中。足量镁条与一定量盐酸反应生成H2的量与反应时间的关系曲线如图2所示。

    ① 请根据实验中现象并结合图2中数据回答0到6分钟内哪一段速率最快        。

    A： 0—2 分钟          B： 2—4 分钟              C： 4—6分钟

    ② 并请简述速率出现这种情况的其原因：                                               

    （2）某同学发现，纯度、质量、表面积都相同的两铝片与H+浓度相同的盐酸和硫酸在同温同压下反应时产生氢气的速率差别很大，铝和盐酸反应速率更快。他决定对其原因进行探究。填写下列空白：

    ① 该同学认为：由于预先控制了反应的其他条件，那么，两次实验时反应的速率不一样的原因，只有以下五种可能：

    原因Ⅰ：Cl－对反应具有促进作用，而SO2－ 4对反应没有影响；

    原因Ⅱ：Cl－对反应没有影响，而SO2－ 4对反应具有阻碍作用；

    原因Ⅲ：­­­­­­­­­­­­­____________________________________________________；

    原因Ⅳ：Cl－、SO2－ 4均对反应具有促进作用，但Cl－影响更大；

    原因Ⅴ：________________________________________________________。

    ② 该同学设计并进行了两组实验，即得出了正确结论。他取了两片等质量、外形和组成相同、表面经过砂纸充分打磨的铝片，分别放入到盛有同体积、c（H+）相同的稀硫酸和盐酸的试管（两试管的规格相同）中：

    a．在盛有硫酸的试管中加入少量NaCl或KCl固体 ，观察反应速率是否变化；

    b．在盛有盐酸的试管中加入少量Na2SO4或K2SO4固体，观察反应速率是否变化。

    若观察到实验a中________________________，实验b中________________________，则说明原因Ⅰ是正确的。依次类推。该同学通过分析实验现象，得出了结论：Cl－对反应具有加速作用。

     

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