【题目】已知：图甲是由某温度下
、
分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液pH，金属阳离子浓度的变化图．图乙是常温下向100mL
溶液中逐滴加入
溶液，混合溶液的pH变化图．如图所示与推测的结论相符的是
图甲
图乙
A.由图甲知：
B.由图甲知：a、b点溶液中
，b点的大
C.由图乙知：HA为强酸
D.由图乙知：Y点对应的溶液中
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【题目】下列说法中正确的是
A.常温下，稀释
的氨水，溶液中
、
、
均下降
B.
的
溶液：
C.常温下，相等的
溶液中，溶质物质的量浓度大小关系是
D.当溶液中存在的离子只有
、
、
、
时，该溶液中离子浓度大小关系可能为
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【题目】一定温度下，水溶液中H＋的浓度变化曲线如图所示，下列说法正确的是（ ）
A.升高温度，可能引起由c向b的变化
B.该温度下，水的离子积常数为1.0×10－13
C.该温度下，加入FeCl3可能引起由b向a的变化
D.该温度下，稀释溶液可能引起由c向d的变化
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【题目】已知断裂 1 mol 共价键所需要吸收的能量分别为 H-H 键：436 kJ；I-I 键：153 kJ；H-I 键：299 kJ。下列对反应 H2(g)＋I2(g)2HI(g)的判断中，错误的是( )
A.该反应是放出能量的反应B.该反应是吸收能量的反应
C.该反应是氧化还原反应D.I2 与 H2 具有的总能量大于生成的 HI 具有的总能量
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【题目】某温度下,向10 mL0.1mol/LCuCl2溶液中滴加0.1mol/L的Na2S溶液,溶液中-lgc(Cu2+)与滴加的Na2S溶液体积(V)的关系如图所示(忽略体积变化)。下列判断正确的是
A. a、b、c三点中,b点水的电离程度最大
B. a点:2c(Cu2+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)
C. c点溶液:c(Cu2+)=3×10-34.4mol/L
D. c点溶液有:n(S2-)+n(HS-)+n(H2S)=n(Cl-)
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【题目】次磷酸
是一种精细磷化工产品，具有较强还原性，
可用电渗析法制备。“四室电渗析法”工作原理如图所示
阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过
，回答下列问题：
写出阳极的电极反应式：________。
请判断离子交换膜类型：A________，B________。填“阴膜”或“阳膜”
早期采用“三室电渗析法”制备：将“四室电渗析法”中阳极室的稀硫酸用稀溶液代替，并撤去阳极室与产品室之间的离子交换膜，从而合并了阳极室与产品室。其缺点是产品中混有________杂质，该杂质产生的原因是________。
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【题目】在一定温度下，向恒容密闭容器中加入2mol X和4 mol Y，发生如下反应：X（s）+2Y（g）
2Z（g），此反应达到平衡的标志是
A.容器内压强不随时间变化B.V正（X）＝2V逆（Z）
C.容器内X、Y、Z的浓度相等D.容器内气体密度不变
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【题目】某有机物的结构简式如图所示。下列说法错误的是（ ）
A.该有机物的分子式为C12H12O4
B.1 mol该有机物最多能与4 mol H2反应
C.该有机物可与NaHCO3溶液反应放出CO2，生成2.24 L CO2（标准状况下）需要0.1 mol该有机物
D.该有机物可发生氧化、取代、加成和还原反应
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【题目】短周期主族元素，a、b、c、d的原子序数依次增大。四种元素形成的单质依次为m、n、p、q；x、y、z是这些元素组成的二元化合物，其中z为形成酸雨的主要物质之一；25℃0.01mol·L-1w溶液中，
。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是
A. 原子半径的大小：a<b<c<d B. 氢化物的沸点：b>d
C. x的电子式为：
D. y、w含有的化学键类型完全相同
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