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    6．古诗词是古人为我们留下的宝贵精神财富．下列诗句不涉及氧化还原反应的是（　　）
    A．野火烧不尽，春风吹又生B．春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干
    C．爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏D．粉身碎骨浑不怕，要留清自在人间

    分析 A．燃烧为氧化还原反应；
    B．燃烧反应为氧化还原反应；
    C．爆炸为氧化还原反应；
    D．碳酸钙的分解与CaO和水反应火药．

    解答 解：A．野火烧不尽，春风吹又生中的燃烧为氧化还原反应，故A不选；
    B．春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干中蜡烛燃烧为氧化还原反应，故B不选；
    C．爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏中火药爆炸为氧化还原反应，故C不选；
    D．粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间中碳酸钙的分解与CaO和水反应都没有元素的化合价变化，则都不属于氧化还原反应，故D选；
    故选D．

    点评 本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握发生的反应及反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    16．氢化钙（CaH2，其中H元素的化合价为-1价）固体是登山运动员常用的能源提供剂．氢化钙要密封保存，一旦接触到水就发生反应生成氢氧化钙和氢气．氢化钙通常用氢气与金属钙加热制取，下图是模拟制取装置．

    （1）氢化钙与水反应的化学方程式为：CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2↑，
    该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为：1：1．
    （2）利用图示实验装置进行实验，实验步骤如下：检查装置气密性后装入药品；打开分液漏斗活塞，②①④③（请按正确的顺序填入下列步骤的序号）．
    ①加热反应一段时间         ②收集气体并检验其纯度
    ③关闭分液漏斗活塞         ④停止加热，充分冷却
    （3）装置B的作用是：除去氢气中的水蒸气；为了确认进入装置C的氢气已经干燥，应在B、C之间再接一装置，该装置中加入的试剂是：无水硫酸铜．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．高铁酸钾（K2FeO4）是具有紫色光泽的粉末、它是一种集氧化、吸附、凝集、杀菌、除藻及新高型高效多功能于一体的水处理剂．其生产工艺如图1所示

    已知：干燥的高铁酸钾在198℃是稳定的，受强热易分解变质
    根据以上信息，请同答下列问题：
    （1）高铁酸钾中铁元素化合价为+6；为防止高铁酸钾变质，应在低温、干燥 环境中保存
    （2）反应a应在温度较低的情况下进行，因温度较高时，KOH与Cl2反应生成KClO3，写出在温度较高时KOH溶液与Cl2发生反应的离子方程式2OH-+Cl2=Cl-+ClO-+H2O．当反应中有2mol电子转移时，消耗的Cl2在标况下体积44.8L
    （3）在溶液I中加入KOH固体的目的是A（填编号）．
    A．与溶液I中过量的Cl2继续反应，生成更多的KClO
    B．KOH固体溶解时会放出较多的热量，有利于提高反应速率
    C．为下一步反应提供碱性的环境
    D．使KClO3转化为KClO
    如何判定晶体已洗涤干净？取最后一次洗涤液，滴加硝酸酸化的硝酸银溶液，无白色沉淀生成
    （4）高铁酸钾（K2FeO4）作为水处理剂的一个优点是能与水反应生成胶体吸附杂质，配平该反应的离子方程
    式：4 FeO42-+10 H2O=4 Fe（OH）3（胶体）+3O2↑+8OH-．
    （5）从环境保护的角度看，制备K2FeO4较好的方法为电解法，其装置如图2所示．电解过程中阳极的电极反应式为Fe-6e-+8OH-=FeO42-+4H2O．
    （6）高铁电池是一种新型二次电池，电解液为碱溶液，其反应式为：3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH?3Zn+2K2FeO4+8H2O，放电时电池的负极反应式为Zn-2e-+2OH-=Zn（OH）2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．下表是元素周期表的一部分，其中a、b、c、d、e、f各代表一种元素，请回答下列问题：
    族
    周期    		IA0
    1aⅡAⅢAⅣAVAⅥAVⅡA
    2bcd
    3ef
    （1）最简单的有机物是由b元素和a（填字母）元素组成的；
    （2）e的元素符号是Na；
    （3）b、c、d、三种元素的非金属性逐渐增强（填减弱或增强）；
    （4）a元素和f元素形成化合物的电子式为．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．某实验小组用0.50mol•L-1NaOH溶液和0.50mol•L-1的硫酸溶液进行中和热的测定，实验装置如图所示：
    （1）仪器A的名称为环形玻璃棒搅拌棒；
    （2）装置中碎泡沫塑料的作用是保温、隔热、减少热量损失；
    （3）写出该反应中和热的热化学方程式：
    （中和热为57.3kJ•mol-1）$\frac{1}{2}$H2SO4（aq）+NaOH（aq）=$\frac{1}{2}$Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ/mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．已知在K2Cr2O7的溶液中存在如下平衡：
    Cr2O72-+H2O?2CrO42-+2H+  K2Cr2O7为橙色，K2 CrO4为黄色．取两只试管各加入5ml0.1mol/L K2Cr2O7溶液，然后按如表步骤操作．
    编号12
    步骤滴加3～10滴浓硫酸滴加10～20滴6mol/LNaOH溶液
    回答：（1）本实验除试管外还必须使用的一种玻璃仪器是：胶头滴管．
    （2）1号实验的现象是：溶液橙色加深；结论是：增大生成物浓度平衡向逆方向移动；
    （3）2号实验的现象是：溶液黄色加深；结论是：减小生成物浓度平衡向正方向移动．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．对于反应MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+2H2O+Cl2↑，下列说法正确的是（　　）
    A．MnO2发生氧化反应，HCl发生还原反应
    B．每反应掉4mol HCl转移2 mol电子
    C．每生成1mol Cl2转移4 mol电子
    D．反应中锰元素将电子转移给氯元素

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．今有一种标况下为固态的化合物X，X本身不导电，其熔化状态或水溶液能够导电，下列关于该化合物X的说法中，正确的是（　　）
    A．X是电解质的可能性大B．X不可能是非电解质
    C．X只能是盐类D．X可以是任意化合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．含1mol HNO3的稀硝酸分别与不同质量的铁粉反应，所得氧化产物与铁粉物质的量的关系如图所示（已知稀硝酸的还原产物只有NO）．下列有关判断正确的是（　　）
    A．曲线a表示Fe2+，曲线b表示Fe3+
    B．P点时总反应的离子方程式可表示为5Fe+16H++NO3-═3Fe2++2Fe3++4NO↑+8H2O
    C．n2=0.25
    D．n3：n1=3：2

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