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    【题目】下列方法可以用来除去甲烷中混有的乙烯的是

    A.与足量的液溴反应B.在一定条件下通入氢气

    C.通入足量溴水中D.将其分别点燃

    【答案】C

    【解析】

    A．乙烯与液溴反应，但甲烷易溶于1，2-二溴乙烷，且溴易挥发，会引入新的杂质，故A错误；

    B．在一定条件下通入氢气，乙烯与氢气发生加成反应生成乙烷，无法保证乙烯完全反应，且引入新杂质乙烷，无法控制氢气的用量，故B错误；

    C．乙烯含有C=C双键，能与溴水发生加成反应生成二溴乙烷，甲烷不与溴水反应，所以可用溴水除去甲烷中混有的乙烯，故C正确；

    D．甲烷和乙烯都能燃烧，不能用点燃的方法除去甲烷中混有的乙烯，故D错误；

    故答案为C。

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    【题目】钠硫电池以熔融金属钠、熔融硫和多硫化钠（Na2Sx）分别作为两个电极的反应物，固体Al2O3陶瓷（可传导Na+)为电解质，电池反应为：2Na+xS=Na2Sx，电池结构如图所示。下列说法不正确的是（ ）

    A. 放电时，Na作负极，反应式为Na-e-=Na+ B. 钠硫电池在常温下也能正常工作

    C. 放电时Na+向正极移动 D. 当外电路通过0.25mol电子时消耗16g硫，则x=4

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    【题目】SO2和氮氧化物的转化和综合利用既有利于节约资源，又有利于保护环境。

    (1)H2还原法是处理燃煤烟气中SO2的方法之一。已知：

    2H2S(g)+SO2(g)＝3S(s)+2H2O(l) ΔH=a kJ·mol—1

    H2S(g)＝H2(g)+S(s) ΔH=b kJ·mol—1

    H2O(l)＝H2O(g) ΔH=c kJ·mol—1

    写出SO2(g)和H2(g)反应生成S(s)和H2O(g)的热化学方程式：____________。

    (2)SO2经过净化后与空气混合进行催化氧化可制取硫酸，其中SO2发生催化氧化的反应为：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)。若在T1℃、0.1 MPa条件下，往一密闭容器通入SO2和O2［其中n(SO2) ∶n(O2)＝2∶1］，测得容器内总压强与反应时间如图所示。

    ①图中A点时，SO2的转化率为____________。

    ②在其他条件不变的情况下，测得T2℃时压强的变化曲线如图所示，则C点的正反应速率vc(正)与A点的逆反应速率vA(逆)的大小关系为vc(正)______vA(逆)（填“＞”、“＜”或“＝”）。

    ③图中B点的压强平衡常数Kp＝_______________（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压×物质的量分数）。

    (3)利用脱氮菌可净化低浓度NO废气。当废气在塔内停留时间均为90s的情况下，测得不同条件下NO的脱氮率如图Ⅰ、Ⅱ所示。

    ①由图I知，当废气中的NO含量增加时，宜选用_________法提高脱氮效率。

    ②图Ⅱ中，循环吸收液加入Fe2+、Mn2+提高了脱氮的效率，其可能原因为____________。

    ⑷研究表明：NaClO2/H2O2酸性复合吸收剂可同时有效脱硫、脱硝。图Ⅲ所示为复合吸收剂组成一定时，温度对脱硫脱硝的影响。

    ①写出废气中的SO2与NaClO2反应的离子方程式：____________________________。

    ②温度高于60℃后，NO去除率随温度升高而下降的原因为_____________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】钢铁制品经常进行烤蓝处理，即在铁制品的表面生成一层致密的Fe3O4。某学习小组为了研究烤蓝铁片，分别进行了以下实验操作：

    ①把一定量烤蓝铁片加工成均匀粉末；

    ②取m g该粉末，放入28.00 mL 1 mol·L－1的盐酸中，恰好完全反应，生成标准状况下的气体134.4 mL，向溶液中滴入KSCN溶液，无明显现象。

    完成下列各题：

    (1)将反应后的溶液稀释至100 mL，则溶液中c(Fe2＋)＝________mol·L－1。

    (2)样品中n(Fe)∶n(Fe3O4)＝__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】等质量的铜片在酒精灯上加热后，分别插入下列溶液中，放置片刻，铜片质量不变的是

    A. 硝酸 B. 无水乙醇 C. 石灰水 D. 盐酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列离子方程式中，正确的是（ ）

    A. 氧化亚铁与稀盐酸反应：FeO+2H+=Fe3++H2O

    B. 铁片投入稀硝酸中：Fe+2H+=Fe2++H2↑

    C. 氯化铁溶液与铜反应：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+

    D. 向氯化铁溶液加入铁粉：Fe3++Fe=2Fe2+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有一无色溶液，可能含有Fe3＋、Al3＋、Fe2＋、Mg2＋、Cu2＋、NH、K＋、CO、SO等离子的几种，为分析其成分，取此溶液分别进行了四个实验，其操作和有关现象如下图所示：

    在第③个实验中，生成白色沉淀的量与加入NaOH的量有右图所示的相互关系。据此可知：

    (1)在原溶液中一定不存在的离子有_______________________________________________。

    (2)为满足该溶液中一定存在的离子的要求，一般可溶解两种常见物质为(写化学式)________和____________。

    (3)写出第③个实验中发生反应的离子方程式：_________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某兴趣小组用下图装置制备气体（酒精灯可以根据需要选择），对应说法正确的是

    A. A B. B C. C D. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】四种主族元素的离子aXm＋、bYn＋、cZn－和dRm－(a、b、c、d为元素的原子序数)，它们具有相同的电子层结构，若m＞n，则下列叙述正确的是( )。

    ①a－b＝n－m　②元素的原子序数：a＞b＞c＞d　③元素非金属性：Z＞R　④最高价氧化物对应的水化物的碱性：X＞Y

    A. 只有③ B. ①②③④ C. ①②③ D. ②③

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