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    3．科学家在研究金属矿物质组分的过程中，发现了Cu-Ni-Fe等多种金属互化物．
    （1）鉴别某种金属互化物是晶体还是非晶体的方法是X射线衍射．
    （2）已知高温下Cu2O比CuO更稳定，试从铜原子核外电子变化角度解释其原因Cu+的最外层电子排布式为3d10，而Cu2+的最外层电子排布为3d9，因为最外层电子排布达到全满时稳定，所以固态Cu2O稳定性强于CuO．
    （3）镍能与类卤素（SCN）2反应生成Ni（SCN）2．（SCN）2分子中硫原子的杂化方式是sp3，σ键和π键数目之比为5：4；类卤素（SCN）2对应的酸有两种，理论上硫氰酸（H-S-C≡N）的沸点低于异硫氰酸（H-N═C═S）的沸点，其原因是异硫氰酸分子间能形成氢键而硫氰酸不能形成氢键．
    （4）立方FeO晶体的结构如图1所示，设晶胞边长为a cm，密度为b g•cm-3，则阿伏加德罗常数可表示为$\frac{288}{{a}^{3}b}$/mol（用含a、b的式子表示）．人工制备的FeO晶体常存在缺陷（如图2），已知某氧化物样品组成为Fe0.96O，该晶体中Fe3+与Fe2+的离子个数之比为1：11．

    分析 （1）晶体、非晶体的方法是X射线衍射；
    （2）轨道中电子处于全满、全空、半满时原子最稳定；
    （3）（SCN）2分子中分子结构式为N≡C-S-S-C≡N，每个S原子价层电子对个数是4且含有两个孤电子对，根据价层电子对互斥理论判断硫原子的杂化方式，该分子中σ键和π键数目之比为5：4；含有氢键的物质熔沸点较高；
    （4）该晶胞中亚铁离子个数=8×$\frac{1}{8}$+6×$\frac{1}{2}$=4，氧离子个数=1+12×$\frac{1}{4}$=4，
    设晶胞边长为a cm，晶胞体积为a3cm3，密度为b g•cm-3，阿伏加德罗常数=$\frac{4M}{ρV}$；
    某氧化物样品组成为Fe0.96O，化合物中各元素化合价的代数和为0，根据电荷守恒判断该晶体中Fe3+与Fe2+的离子个数之比．

    解答 解：（1）晶体、非晶体的方法是X射线衍射，故答案为：x射线衍射；
    （2）轨道中电子处于全满、全空、半满时原子最稳定，Cu+的最外层电子排布式为3d10，而Cu2+的最外层电子排布为3d9，因为最外层电子排布达到全满时稳定，所以固态Cu2O稳定性强于CuO，故答案为：Cu+的最外层电子排布式为3d10，而Cu2+的最外层电子排布为3d9，因为最外层电子排布达到全满时稳定，所以固态Cu2O稳定性强于CuO；
    （3）（SCN）2分子中分子结构式为N≡C-S-S-C≡N，每个S原子价层电子对个数是4且含有两个孤电子对，根据价层电子对互斥理论知硫原子的杂化方式为sp3，该分子中σ键和π键数目之比为5：4；含有氢键的物质熔沸点较高，异硫氰酸分子间能形成氢键而硫氰酸不能形成氢键，所以硫氰酸（H-S-C≡N）的沸点低于异硫氰酸（H-N═C═S）的沸点，
    故答案为：sp3；5：4；异硫氰酸分子间能形成氢键而硫氰酸不能形成氢键；
    （4）该晶胞中亚铁离子个数=8×$\frac{1}{8}$+6×$\frac{1}{2}$=4，氧离子个数=1+12×$\frac{1}{4}$=4，
    设晶胞边长为a cm，晶胞体积为a3cm3，密度为b g•cm-3，阿伏加德罗常数=$\frac{4M}{ρV}$=$\frac{4×72}{b×{a}^{3}}$/mol=$\frac{288}{{a}^{3}b}$/mol；
    某氧化物样品组成为Fe0.96O，化合物中各元素化合价的代数和为0，根据电荷守恒判断该晶体中Fe3+与Fe2+的离子个数之比，设Fe3+与Fe2+的个数分别是x、y，$\left\{\begin{array}{l}{x+y=0.96}\\{3x+2y=2}\end{array}\right.$，得
    $\left\{\begin{array}{l}{x=0.08}\\{y=0.88}\end{array}\right.$，所以x：y=0.08：0.88=1：11，
    故答案为：$\frac{288}{{a}^{3}b}$/mol；1：11．

    点评 本题考查物质结构和性质，为高频考点，涉及晶胞计算、原子杂化方式判断、氢键、原子核外电子排布等知识点，知道氢键对物质性质影响、构造原理、价层电子对互斥理论、均摊法等知识点即可解答，难点是（4）题晶胞计算，题目难度中等．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．已知，水杨酸酯E为紫外吸收剂，可用于配制防晒霜．E的一种合成路线如下：

    已知D的相对分子质量是130．请回答下列问题：
    （1）一元醇A中氧的质量分数约为21.6%．则A的分子式为C4H10O，结构分析显示A只有一个甲基，A的名称为1-丁醇（或正丁醇）；
    （2）B能与新制的Cu（OH）2发生反应，该反应的化学方程式为：CH3CH2CH2CHO+2Cu（OH）2+NaOH $\stackrel{△}{→}$CH3CH2CH2COONa+Cu2O↓+3H2O；
    （3）写出C结构简式：；若只能一次取样，请提出检验C中2种官能团的简要方案：用银氨溶液先检验醛基，再加稀盐酸使溶液呈酸性后，加溴水检验碳碳双键；
    （4）写出同时符合下列条件的水杨酸所有同分异构体的结构简式：HOCH2C≡C-C≡CCH2COOH、、HOCH2CH2C≡C-C≡C-COOH、；
    （a）分子中有6个碳原子在一条直线上；
    （b）分子中所含官能团包括羧基和羟基
    （5）第④步的反应条件为浓H2SO4、加热；写出E的结构简式：

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．1967年舒尔滋提出金属互化物的概念，其定义为固相金属间化合物拥有两种或两种以上的金属元素，如Cu9Al4、Cu5Zn8等．回答下列问题：

    （1）某种金属互化物具有自范性，原子在三维空间里呈周期性有序排列，该金属互化物属于晶体 （填“晶体”或“非晶体”）．
    （2）基态铜原子有1个未成对电子，二价铜离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d9，在CuS04溶液中滴入过量氨水，形成深蓝色溶液的溶质的化学式为[Cu（NH3）4]S04．
    （3）铜能与类卤素（SCN）2反应生成Cu（SCN）2，1mol（SCN）2分子中含有π键的数目为5NA；类卤素（SCN）2对应的酸有两种，理论上有硫氰酸（H-S-C≡N）和异硫氰酸（H-N═C═S），其中沸点较高的是异硫氰酸分子间可形成氢键，而硫氰酸不能（填化学名称）
    （4）ZnS的晶胞结构如图1所示，在ZnS晶胞中，S2-的配位数为4．
    （5）铜与金形成的金属互化物结构如图2，其晶胞边长为a nm，该金属互化物的密度为$\frac{389}{{N}_{A}•{a}^{3}×1{0}^{-21}}$（用含“a、NA 的代数式表示）g•cm-3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．设NA 为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）
    A．25℃时，pH=1的醋酸溶液中含有H+的数目为0.1NA
    B．100mL 18.4mol•L-1 的浓硫酸与足量的铜加热反应后，生成SO2  分子数为0.92NA
    C．将CO2 通过Na2O2 ，当固体质量增加a g时，反应中转移的电子数为a$\frac{{N}_{A}}{28}$
    D．标准状况下，11.2L正丁烷所含公用电子对数为7NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．CuSO4溶液与Na2CO3溶液混合产生蓝绿色沉淀，以下是某兴趣小组对沉淀组成的探究．
    【提出假设】
    假设1：沉淀为Cu （OH）2
    假设2：沉淀为CuCO3
    假设3：沉淀为碱式碳酸铜[化学式可表示为nCuCO3•mCu（OH）2]
    【查阅资料】无论是哪一种沉淀受热均易分解（假设均不含结晶水）．
    【定性探究】
    步骤1：将所得悬浊液过滤，用蒸馏水洗涤，再用无水乙醇洗涤，风干；
    步骤2：甲同学取一定量固体，用气密性良好的如下装置（夹持仪器未画出）进行定性实验；

    （1）若反应后A中蓝绿色固体变黑，C中无明显现象，证明假设1成立．
    （2）乙同学认为只要将上图中B装置的试剂改用下列某试剂后，便可验证上述所有假设，该试剂是B（填代号）．
    A．浓硫酸     B．无水CuSO4    C．碱石灰    D．P2O5
    （3）乙同学验证假设3成立的实验现象是A中蓝绿色固体变黑色，B中无水CuSO4固体变蓝，C中有白色沉淀产生．
    【定量探究】
    （4）乙同学进一步探究假设3中固体的组成：
    ①乙同学查得一些物质在20℃的数据（如表）后，将C中的澄清石灰水改为Ba（OH）2溶液，其原因是AC（填代号）
    溶解度（S）/g溶度积（Ksp）摩尔质量（M）/g•mol-1
    Ca（OH）2Ba（OH）2CaCO3BaCO3CaCO3BaCO3
    0.163.892.9×10-92.6×10-9100197
    A．Ba（OH）2溶解度大于Ca（OH）2，能充分吸收CO2
    B．Ba（OH）2为强碱，Ca（OH）2为弱碱
    C．吸收等量CO2生成的BaCO3的质量大于CaCO3，测量误差小
    D．相同条件下，CaCO3的溶解度明显大于BaCO3
    ②若所取蓝绿色固体质量为54.2g，实验结束后装置B的质量增加5.4g，C中的产生沉淀的质量为39.4g．则该蓝绿色固体的化学式为2CuCO3•3Cu（OH）2；A中发生的反应的化学方程式为2CuCO3•3Cu（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$5CuO+3H2O↑+2CO2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．元素A的单质能与H2化合生成HxA，在标准状况下8.5g HxA气体的体积是5.6L．含有5.1g HxA的溶液与200mL 0.75mol/L的CuCl2溶液正好完全反应，并生成黑色沉淀，则：
    （1）A元素的相对原子质量是32，若A的质子数等于中子数，则A是S元素．
    （2）A的最高价氧化物是SO3，室温下呈液态，其分子由共价键结合而成．
    （3）写出HxA的电子式．
    （4）HxA与CuCl2溶液反应的离子方程式为H2S+Cu2+=CuS↓+2H+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．分了式为C6H12O2并能与NaHCO3发生反应生成气体的有机物有x种（不包括立体异构，下同），分子式为C5H12O并能与Na发生反应的有机物有y种，则x和y的关系为（　　）
    A．x=yB．x＞yC．x＜yD．无法确定

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．分子式为C8H14O4的有机物在酸性条件下水解生成一种酸和一种醇，且生成酸和醇的物质的量之比为1：2，则符合该条件的有机物有（不考虑立体异构）（　　）
    A．8种B．10种C．12种D．13种

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．钠是人体中一种重要元素，一般情况下，钠约占成人体重的0.15%．钠元素对应的化合物因组成与结构性质差异很大．
    （1）钠原子核外电子共占据6个轨道，写出同一周期中原子核外M层上有2个未成对电子的元素其原子最外层电子排布式3s23p2或者3s23p4．
    （2）氯化钠的熔点比氯化钾的高（填“高”或“低”），原因是钾离子半径大于钠离子，离子半径越大，离子晶体的晶格能越小，晶格能越小导致离子晶体的熔点越低，所以氯化钠的熔点高于氯化钾．
    （3）实验室可用浓氨水与氢氧化钠固体反应制取氨气，试用平衡原理分析氢氧化钠的作用：固体氢氧化钠溶于浓氨水后，放出大量的热，促使NH3的挥发，溶液中OH-浓度增加，使NH3+H2O?NH3•H2O?NH4++OH-向生成NH3移动，加快氨气逸出．
    （4）氟化钠溶液中，不存在的微粒间作用力是AC（填标号）．
    A．离子键　　 B．共价键　　 C．金属键D．范德华力
    （5）卡斯纳法制取金属钠的原理是：以氢氧化钠为原料，放入铁质容器中熔化，在稀有气体的保护下，以镍为阳极，铁为阴极，在阴极析出金属钠．写出反应的化学方程式为：4NaOH$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$4Na+2H2O+O2↑．其中，氧化产物是O2，若反应转移0.8mol电子，至少消耗32g NaOH．

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