Question

【题目】在50 m L 0.1mol/L Na2S 溶液中逐滴加入50 mL 0.1mol/L KHSO4溶液，所得溶液中粒子浓度关系正确的是

A. c(SO42-)= c(HS-)= c(K+)>c(OH-)= c(H+)

B. c(Na+)> c(K+)> c(S2-)> c(H+)> c(OH-)

C. c(Na+)= c(S2-)+ c(HS-)+ c(H2S)+ c(SO42-)

D. c(K+)+ c(Na+)+ c(H+)= c(SO42-)+ c(S2-)+ c(HS-)+ c(OH-)

Answer 1

【答案】C

【解析】A、两者恰好完全反应，反应后溶液中溶质为：Na2SO4、KHS，HS－水解：HS－＋H2O H2S＋OH－，溶液显碱性，故错误；B、根据选项A的分析，溶质为Na2SO4、KHS，Na＋、K＋不发生水解，根据投入量，c(Na＋)>c(K＋)，HS－水解：HS－＋H2O H2S＋OH－，溶液显碱性，c(OH－)>c(H＋)>c(S2－)，因此离子浓度大小顺序是：c(Na＋)>c(K＋)> c(OH－)>c(H＋)>c(S2－)，故错误；C、根据物料守恒，c(Na＋)=0.1mol·L－1，c(S2－)＋c(HS－)＋c(H2S)=0.05mol·L－1，c(SO42－)=0.05mol·L－1，因此有c(Na＋)= c(S2－)+ c(HS－)+ c(H2S)＋ c(SO42－)，故正确；D、根据电荷守恒，应有c(K＋)+ c(Na＋)+ c(H＋)= 2c(SO42－)+ 2c(S2－)+ c(HS－)+ c(OH－)，故错误。