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    20．下列关于镁和钠及其合金的比较结论正确的是（　　）
    A．铝镁合金的硬度较大，钠钾合金的硬度较小
    B．因为钠的金属性比镁要强，所以钠的熔点比镁要高
    C．镁能置换硫酸铜中的铜，钠也能置换硫酸铜中的铜
    D．在空气中都能被点燃，生成的产物都是氧化物，无过氧化物

    分析 A、合金的熔点比成分金属低，硬度、强度比成分金属大，钠钾合金相反；
    B、钠的熔点较低；
    C、钠能与水反应；
    D、钠在空气中的燃烧产物是过氧化钠．

    解答 解：A、镁合金的硬度和强度均高于纯镁，钠钾合金的硬度确较小，故A正确；
    B、钠的熔点较低，镁的熔点较高，故B错误；
    C、由于钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，故钠不能利用其金属性置换溶液中的金属，故C错误；
    D、钠在空气中的燃烧产物是过氧化钠，故D错误，故选A．

    点评 本题主要考查的是金属钠与镁的性质以及其化合物的性质，注意从相同点以及不同点上去分析，难度一般．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    10．若7x%和x%的两种液体等体积混合，其质量分数大于4x%，此溶质可能是（　　）
    A．H2SO4B．NH3•H2OC．NaOHD．乙醇

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列物质中含原子数最多的是（　　）
    A．6.4g O2B．8.8g CO2C．0.1mol N2D．3.01×1022个H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列关于浓硝酸和浓硫酸的叙述正确的是（　　）
    A．浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体
    B．浓硝酸具有不稳定性，实验室里应保存在棕色瓶中
    C．常温下，浓硝酸可以跟铜缓慢反应，浓硫酸可与铜片迅速反应
    D．实验室可以用浓硝酸来制氢气

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．在Cu2S+2Cu2O=6Cu+SO2↑反应中（注：Cu2S 和 Cu2O中，Cu为+1价），下列说法正确的是（　　）
    A．生成1molCu，转移2mol电子B．Cu是氧化产物
    C．Cu2S既是氧化剂又是还原剂D．氧化剂只有Cu2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    5．现有甲、乙、丙（如下图三种晶体的晶胞：甲中x处于晶胞的中心，乙中a处于晶胞的中心），可推知：甲晶体中x与y的个数比是4：3，乙中a与b的个数比是1：1，丙晶胞中与c离子距离最近且相等的d离子有6个．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．镍电池广泛应用于混合动力汽车系统，电极材料由Ni（OH）2、炭粉、氧化铁等涂覆在铝箔上制成．为实现资源的回收利用并有效防止环境污染，设计如下工艺流程：

    已知：①NiCl2易溶水，Fe3+不能氧化Ni2+
    ②该温度下一些难溶物的Ksp及沉淀析出的理论pH如表所示：
     Ksp开始沉淀pH沉淀完全pH
    Al（OH）31.9×10-333.434.19
    Fe（OH）33.8×10-382.532.94
    Ni（OH）21.6×10-147.609.75
    NiC2O44.0×10-10----
    回答下列问题：
    （1）该工艺流程中多次重复利用的一种实验基本操作是过滤．
    （2）酸溶所留残渣的主要成分为炭粉（填物质名称）
    （3）根据上表数据判断，用NiO调节溶液的pH，依次析出是沉淀Fe（OH）3和沉淀Al（OH）3（填化学式），
    控制两种沉淀析出可利用C．
    A．pH试纸         B．石蕊指示剂           C．pH计
    （4）已知实验温度时的溶解度：NiC2O4＞NiC2O4•H2O＞NiC2O4•2H2O，则加入Na2C2O4溶液发生的化学反应方程式是NiCl2+Na2C2O4+2H2O═NiC2O4•2H2O↓+2NaCl．
    （5）氧化步骤的离子反应方程式2Ni（OH）2+2OH-+Cl2═2Ni（OH）3+2Cl-．
    （6）FeCl3和AlCl3的混合溶液中加入NaOH溶液，若Fe（OH）3和Al（OH）3同时存在，则$\frac{c（F{e}^{3+}）}{c（A{l}^{3+}）}$=2.0×10-5．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．氢能是未来能源结构中最具发展潜力的清洁能源之一．目前已有专家已研究出用淀粉或纤维素与水在酶作用下转变为二氧化碳和氢气的方法制氢气．下列说法错误的是（　　）
    A．从整个循环来看，利用该方法得到的氢能来源于太阳能
    B．上述制氢气的化学方程式可表示为：（C6H10O5）n+7nH2O$\stackrel{酶}{→}$ 6nCO2↑+12nH2↑
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    D．从化学的本质看该反应属于氧化还原反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．将质量相等的铁片和铜片用导线相连浸入500mL硫酸铜溶液中构成如图1的装置（以下均假设反应过程溶液的体积不变）．
    （1）铁片上的电极反应式为Fe-2e-=Fe2+；
    （2）若2min后测得铁片和铜片之间的质量差为1.2g，计算：导线中流过的电子的物质的量为0.02mol；
    （3）某温度时，在体积为5L的密闭容器中加入2mol Fe（s）与1mol H2O （g），t1秒后，H2的物质的量为0.20mol，到t2秒时恰好达到平衡，此时H2的物质的量为0.35mol．
    ①若继续加入2mol Fe（s），则逆反应速率不变（填“增大”、“减小”或“不变”），继续通入1mol H2O（g），则正反应的速率增大．
    ②该反应的逆反应速率随时间变化的关系如图2．t1时改变了某种条件，改变的条件可能是加入催化剂或升高温度、增大气体反应物浓度（填写2项）．

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