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    【题目】化学与生活、科学、技术、社会、环境密切相关，下列说法中不正确的是

    A. 硅单质可作为制造宇宙飞船太阳能电池帆板的主要材料

    B. 硫酸铜溶液可用来浸泡蔬菜，以保持蔬菜的新鲜

    C. 常用明矾、硫酸铁等物质来处理污水中的悬浮物质

    D. 提倡使用共享单车，目的是为了降低碳排放

    【答案】B

    【解析】

    A.硅单质是制造太阳能电池板的材料，故正确；B.硫酸铜对人体有害，不能浸泡蔬菜，故错误；C.明矾或硫酸铁等物质可以在水中水解生成氢氧化铝或氢氧化铁胶体，具有吸附性，能净化水，故正确；D.使用单车可以减少汽车等交通工具的使用，减少碳的排放，故正确。故选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】通常状况下，CO是一种无色、无味、有毒的气体，难溶于水，与酸、碱、盐溶液均不反应。酒精喷灯可用作高温热源。正确连接如图所示的装置进行实验，可以验证某混合气体的成分是CO2和CO（每套装置限用一次）。请回答下列问题：

    （1）连接装置导管口的顺序：混合气体→__________________→尾气处理（填导管接口代号）。

    （2）证明原混合气体中CO2存在的实验现象是__________________________________；

    证明CO存在的有关反应的化学方程式是__________________________________________。

    （3）有同学提出仪器B应再使用一次，你认为有道理吗？________（填“有”或“没有”），并简述理由：

    _________________________________________________________________。

    （4）本实验尾气处理的方法是________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】分类方法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用。下列分类标准合理的是（ ）

    ①根据酸分子中含有的氢原子个数将酸分为一元酸、二元酸等

    ②根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应

    ③根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液

    ④根据反应中的热效应将化学化学反应分为放热反应和吸热反应

    A. ①② B. ③④ C. ①③ D. ②④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是

    A. 含有共价键的化合物一定是共价化合物

    B. Na2O2中既含有离子键又含有非极性共价键

    C. KOH中只含有共价键

    D. KI和HI中化学键类型完全相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于物质性质变化的比较中，正确的是

    A. 酸性强弱HIO4<HBrO4<HClO4 B. 原子半径大小S>Na>O

    C. 碱性强弱KOH<NaOH<LiOH D. 金属性强弱Na<Mg<Al

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关热化学方程式及其叙述正确的是（ ）

    A. 氢气的燃烧热为285.5 kJ·mol·－1，则水分解的热化学方程式为：2H2O(l)=2H2＋O2(g)ΔH＝＋285.5 kJ·mol－1

    B. 已知2C(石墨，s)＋O2(g)=2CO(g)ΔH＝－221 kJ·mol－1，则石墨的燃烧热为110.5 kJ·mol－1

    C. 已知N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)ΔH＝－92.4 kJ·mol－1，则在一定条件下将1 mol N2和3 mol H2置于一密闭容器中充分反应后最多可放出92.4 kJ的热量

    D. 已知乙醇和乙烯的燃烧热分别为1 366.8 kJ·mol－1和1 411.0 kJ·mol－1，则乙烯水化制乙醇的热化学方程式为：C2H4(g)＋H2O(l)=C2H5OH(l)　ΔH＝－44.2 kJ·mol－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实现“低碳经济”的一项重要课题就是研究如何将CO2转化为可利用的资源。因此，研究CO2 的综合利用对“低碳社会”的构述构建具有重要意义。

    （1）一定条件下CO2可以和铁反应：Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)，该反应的平衡常数（K）与温度（T）的关系如图甲所示：

    ①该反应的△H______0（填“＜”、“=”或“＞”）。

    ②下列措施，能使平衡时增大的是______（填序号）。

    A．充入一定量的CO B．升高温度 C．使用催化剂

    ③一定温度下，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO2，反应过程中CO2和CO的物质的量浓度与时间的关系如图乙所示。该反应的平衡常数K=_____________。

    （2）目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇。一定条件下发生反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，图丙表示该反应过程中能量的变化。

    ①下列关于该反应的说法，正确的是______（填序号）。

    A．△H＜0，△S＜0 B．△H＞0，△S＜0 C．△H＞0，△S＞0 D．△H＜0，△S＞0

    ②已知：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(l)+H2O(l) △H=-143.0kJmol-1；

    H2(g)+ O2(g)=H2O(l) △H=-285.8kJmol-1。

    写出表示CH3OH燃烧热的热化学方程式：________________________________。

    ③一种以甲醇为原料的燃料电池，使用合适的合金为电极，以氢氧化钠溶液、甲醇、氧气为原料，该电池负极的电极反应式为_______________________________。

    （3）以CO2为原料还可以合成多种氮肥。

    ①工业上由CO2和NH3在一定条件下合成尿素的化学方程式为CO2(g)+2NH3(g)CO(NH2)2(l)+H2O(g)。起始以=5投料进行反应，达到化学平衡时CO2的转化率为60%，则NH3的平衡转化率为______________。

    ②将足量CO2通入饱和氨水中可制得碳铵（NH4HCO3)。已知室温下Kb(NH3·H2O)=1.8×10-5，Kal(H2CO3)=4.3×10-7，则 0.lmol/LNH4HCO3 溶液呈_________（填“酸性”“中性”或“碱性”）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】NH3、N2H4在工业生产和国防建设中都有广泛应用。回答下列问题：

    （1）①N2H4(g) N2(g)+2H2(g) △H1

    ②N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H2

    ③7N2H4(g) 8NH3(g)+3N2(g)+2H2(g) △H3

    △H3=___________（用含△H1和△H2的代数式表示），反应③的平衡行数表达式为K=___________。

    （2）纳米钴的催化作用下，N2H4可分解生成两种气体，其中一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。当反应在不同温度下达到平衡时，混合气体中各组分的体积分数如图所示。

    该反应的△H_____________（填“>”或“<”）0，N2H4发生分解反应的化学方程式为________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列反应中，水既不是氧化剂又不是还原剂的氧化还原反应的是(　　)

    A. 3Fe＋4H2OFe3O4＋4H2 B. 2F2＋2H2O===4HF＋O2

    C. Na2CO3＋H2ONaHCO3＋NaOH D. Cl2＋H2OHCl＋HClO

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