Question

2．原子结构决定元素的性质，下列说法中正确的是（　　）

• A． Na、Al、Cl的原子半径依次减小，Na⁺、Al³⁺、Cl^-的离子半径也依次减小
• B． 在第ⅥA族元素的氢化物（H₂R）中，热稳定性最强的是H₂O
• C． 第二周期元素的最高正化合价都等于其原子的最外层电子数
• D． 非金属元素的非金属性越强，其氧化物对应水化物的酸性也一定越强

Answer 1

分析 A．同一周期元素，原子半径随着原子序数增大而减小，电子层结构相同的离子，离子半径随着原子序数增大而减小，电子层数越多的离子，离子半径越大；
B．元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强；
C．主族元素族序数与其最高正化合价相等，但O、F元素除外；
D．非金属元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，但O、F元素除外．

解答 解：A．同一周期元素，原子半径随着原子序数增大而减小，电子层结构相同的离子，离子半径随着原子序数增大而减小，电子层数越多的离子，离子半径越大，则Na、Al、Cl的原子半径依次减小，Cl^-、Na⁺、Al³⁺离子半径也依次减小，故A错误；
B．元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强，在第ⅥA族元素的氢化物（H₂R）中，非金属性最强的是O元素，则热稳定性最强的是H₂O，故B正确；
C．第二周期元素的最高正化合价都等于其原子的最外层电子数，但O、F元素除外，故C错误；
D．非金属元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，但O、F元素除外，元素的非金属性越强，其氧化物的水化物酸性不一定强，如非金属性Cl＞S，但酸性HClO小于H₂SO₃，故D错误；
故选B．

点评 本题考查元素周期律，为高频考点，明确同一周期、同一主族元素原子结构、元素周期律内涵是解本题关键，注意规律中的反常现象，易错选项是CD，题目难度不大．