已知元素A.B.C.D和E的原子序数依次增大．A.B.C.D四种元素核电荷数均小于20.A.B同主族,B.C.D元素的基态原子具有相同的能层数.它们的基态原子中p能级上未成对电子数分别为1.3.1,E是周期表中第一电离能最小的元素．回答下列问题:(1)写出下列元素的符号:A .E ．(2)C元素的价电子排布图为: ,该排布遵循的原理主要有: ．(3)C.D元素形成的化� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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已知元素A、B、C、D和E的原子序数依次增大．A、B、C、D四种元素核电荷数均小于20，A、B同主族；B、C、D元素的基态原子具有相同的能层数，它们的基态原子中p能级上未成对电子数分别为1、3、1；E是周期表中（除放射性元素外）第一电离能最小的元素．回答下列问题：
（1）写出下列元素的符号：A

、E

．
（2）C元素的价电子排布图为：

；该排布遵循的原理主要有：

（答完整得分）．
（3）C、D元素形成的化合物主要有：

（填化学式，答完整得分）；其中相对分子质量较小的分子为

分子（填“极性”或“非极性”），该分子的空间构型为

，中心原子的杂化方式是

．
（4）化合物BD₃的熔点190℃、沸点182.7℃，那么BD₃的晶体类型为

；事实上，在BD₃的化合物中往往以B₂D₆的形式存在，该形式的存在是由于

形成的．（选填“氢键”、“范德华力”、“离子键”、“配位键”）
（5）如图为几种晶胞（或晶胞的

）示意图，其中

和○代表两种不同的粒子．E与D形成的化合物的晶胞是下列中的

（填序号），在该晶胞中阳离子的配位数为

．

分析：元素A、B、C、D和E的原子序数依次增大，A、B、C、D四种元素核电荷数均小于20，B、C、D元素的基态原子具有相同的能层数，所以它们位于相同的周期，它们的基态原子中p能级上未成对电子数分别为1、3、1，则B、C、D分别位于第IIIA族、第VA族、第VIIA族，A、B同主族，且A的原子序数小于B，所以A是B元素，B是Al元素，C是P元素，D是Cl元素；E是周期表中（除放射性元素外）第一电离能最小的元素，则E是Cs元素，结合元素物质的结构和性质分析解答．

解答：解：元素A、B、C、D和E的原子序数依次增大，A、B、C、D四种元素核电荷数均小于20，B、C、D元素的基态原子具有相同的能层数，所以它们位于相同的周期，它们的基态原子中p能级上未成对电子数分别为1、3、1，则B、C、D分别位于第IIIA族、第VA族、第VIIA族，A、B同主族，且A的原子序数小于B，所以A是B元素，B是Al元素，C是P元素，D是Cl元素；E是周期表中（除放射性元素外）第一电离能最小的元素，则E是Cs元素，
（1）通过以上分析知，A是B元素，E是Cs元素，故答案为：B；Cs；
（2）C是P元素，属于主族元素，主族元素的最外层电子就是其价电子，P元素最外层有5个电子，分别分步在3s、4p能级上，所以其价电子排布式为：

，该排布规律应遵循构造原理、泡利原理、洪特规则，
故答案为：

；构造原理、泡利原理、洪特规则；
（3）C是P元素，D是Cl元素，C和D形成的化合物主要有PCl₃、PCl₅，相对分子质量较小的分子是PCl₃，三氯化磷分子中磷原子含有3个共价单键且含有一个孤电子对，所以为三角锥形结构，正负电荷重心不重合，则为极性分子，磷原子价层电子对个数是4，所以采用sp³杂化，
故答案为：PCl₃、PCl₅；极性；三角锥形；sp³；
（4）根据氯化铝的熔沸点较低可知，该化合物形成的晶体应该是分子晶体．由于氯元素含有孤对电子，而铝元素含有空轨道，所以还可以形成配位键，
故答案为：分子晶体；配位键；
（5）E与D形成的化合物是CsCl，该晶胞中铯离子和氯离子的个数比为1：1，且铯离子的配位数是8，故选B，
故答案为：B；8．

点评：该题以“周期表中元素的推断”为载体，考查学生对元素周期表的熟悉程度及其对表中各元素性质和相应原子结构的周期性递变规律的认识和掌握程度，同时考查学生对物质结构与性质关系以及运用元素周期律解决具体化学问题的能力，难度中等．

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（1）下列有关说法正确的是

①D的单质常可制取光导纤维；
②DC₂属于分子晶体；
③第一电离能：B＞A＞D
④基态E²⁺的核外电子排布式为：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁹
⑤BH₃分子的空间构型为三角锥形
（2）与B₂互为等电子体的分子为

；
（3）A与氢原子形成的相对分子质量为28的化合物分子，A采取

杂化，且一个分子中有

个σ键；
（4）A、B两种元素形成的氢化物中，沸点较高的是

（填物质名称），其主要原因是

；
（5）向含E²⁺的溶液中逐滴加入过量氨水时，可观察到

．

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（1）C原子基态时的电子排布式为?????????????? 。?

（2）B、C两种元素第一电离能为:????? ﹥ ???????? (用元素符号表示)。

试解释其原因： ??????????????????????????????????????????????????????? 。

（3）任写一种与AB－离子互为等电子体的微粒????????????????????????????????? 。

（4）B与C形成的四原子阴离子的立体构型为??????????? ，其中B原子的杂化类型是???????? 。

（5）D和E形成的化合物的晶胞结构如图,其化学式为???????? ，E的配位数是??????????????? ；已知晶体的密度为? ρ g·cm-3，阿伏加德罗常数为NA，则晶胞边长a=??????????? cm.（用含、NA的计算式表示)

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请回答下列问题。

（1）C原子基态时电子排布式为。

（2）B、C两种元素第一电离能为＞ (用元素符号表示)。试解释其原因：。

（3）任写一种与AB^－离子互为等电子体的离子。

（4）B与C形成的四原子阴离子的立体构型为，其中B原子的杂化类型是。

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（2）C元素的价电子排布图为：；

该排布遵循的原理主要有：（答完整得分）。

（3）C、D元素形成的化合物主要有：（填化学式，答完整得分）；其中相对分子质量较小的分子为分子（填“极性”或“非极性”），该分子的空间构型为，中心原子的杂化方式是。

（4）化合物BD₃的熔点190℃、沸点182.7℃，那么BD₃的晶体类型为；事实上，在BD₃的化合物中往往以B₂D₆的形式存在，该形式的存在是由于形成的。（选填“氢键”、“范德华力”、“离子键”、“配位键”）

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