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    17．11.2L甲烷、乙烷、甲醛组成的混合气体，完全燃烧后生成15.68LCO2（气体体积均在标准状况下测定），混合气体中乙烷的体积百分含量为（　　）
    A．20%B．40%C．60%D．80%

    分析 根据碳原子守恒可知，甲烷、甲醛燃烧生成二氧化碳的体积等于甲烷、甲醛的体积，混合物燃烧后生成的二氧化碳体积增大由乙烷燃烧导致，根据体积增大计算乙烷的体积，再根据体积分数计算．

    解答 解：根据碳原子守恒可知，甲烷、甲醛燃烧生成二氧化碳的体积等于甲烷、甲醛的体积，
    混合物燃烧后生成的二氧化碳体积增大为乙烷燃烧导致，
    由碳原子守恒可知，1体积乙烷燃烧生成2体积二氧化碳，体积增大1体积，
    故混合气体中乙烷的体积为：15.68L-11.2L=4.48L，
    故混合气体中乙烷的体积百分含量为：$\frac{4.48L}{11.2L}$×100%=40%，
    故选B．

    点评 本题考查混合物的有关计算，题目难度中等，关键是根据碳原子守恒判断燃烧生成的二氧化碳体积增大由乙烷燃烧产生，试题侧重考查学生的分析、理解能力．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．下面是我们熟悉的物质：①O2  ②H2O  ③NaCl  ④NaHSO4
    （1）这些物质中，只含有非极性共价键的是①（填序号下同）只含有离子键的是③．
    （2）属于共价化合物的是②．
    （3）将NaHSO4溶于水，破坏了NaHSO4中的离子键和共价键（填化学键名称），写出电离方程式NaHSO4=Na++H++SO42-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．元素在周期表中的位置反映了元素的性质．第3周期元素中，得电子能力最强的是（　　）
    A．NaB．SiC．SD．Cl

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列叙述正确的是（　　）
    A．无论是纯水还是酸性、碱性或中性稀溶液，常温下，其c（H+）•c（OH-）=1×10-14
    B．某溶液由水电离出的c（OH-）=10-a mol/L，若a＞7时，则该溶液的pH一定为14-a
    C．0.2 mol/L CH3COOH溶液中的c（H+）是0.1 mol•L-1 CH3COOH溶液中的c（H+）的2倍
    D．任何浓度的溶液都可以用pH来表示其酸性的强弱

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如表所示，其中R单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸．则下列判断正确的是（　　）
    A．非金属性：T＜XB．R与Q的电子数相差16
    C．气态氢化物稳定性：R＜T＜QD．最高价氧化物的水化物的酸性：T＞Q

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    2．（1）在25℃、101kPa下，1g甲烷燃烧生成CO2和液态水时放热55.6kJ．则表示甲烷燃烧热的热化学方程式CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-889.6kJ/mol．
    （2）盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义．有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定．金红石（TiO2）制钛，涉及的步骤为：
    TiO2-TiCl4-Ti，已知：C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5kJ/mol      ①
    O2（g）+2CO（g）=2CO2 （g）△H=-566kJ/mol       ②
    TiO2（s）+2Cl2（g）=TiCl4（s）+O2（g）△H=+141kJ/mol      ③
    写出金红石与氯气、石墨制取TiCl4（s）和CO的热化学反应方程式TiO2（s）+2Cl2（g）+2C（s）=TiCl4（s）+2CO（g）△H=-80KJ/mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．（1）现有如下两个反应：A、NaOH+HCl═NaCl+H2O，B、2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2            
    根据两反应本质，判断能否设计成原电池：A、不能，B、能 （选择“能”或“不能”）；
    （ 2）请利用反应“Cu+2Ag+=2Ag+Cu2+”设制一个化学电池（碳棒作正极），回答下列问题：
    ①电池的负极材料是Cu，发生氧化反应（填“氧化”或“还原”），电解质溶液是硝酸银；
    ②正极上出现的现象是银白色金属析出；
    （3）将铝片和镁片用导线相连，一组插入稀盐酸溶液中，一组插入稀NaOH溶液中，分别形成了原电池，则在这两个原电池中，负极的电极反应式分别为Al-3e-=Al3+ 和Al+4OH--3e-=AlO2-+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．（1）比较原子半径的大小（填“＞”或“＜”，下同）：
    O＞F；K+＞Ca2+．
    （2）比较酸性强弱：H3PO4＞H2SiO3
    （3）稳定性：NH3＞ PH3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列叙述中，正确的是（　　）
    A．1 mol 乙烯分子中含有的σ 键数目为5NA
    B．1 mol甲基（-CH3）中含有电子的数目为10NA
    C．标准状况下，1L戊烷在空气中完全燃烧生成$\frac{5}{22.4}$L的CO2
    D．14 g乙烯和丙烯的混合物中含有的氢原子总数为3NA

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