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    下列物质中，各元素原子的最外层电子全部参加成键的是

    [　　]

    A．

    氟化氢

    B．

    水

    C．

    硅化氢

    D．

    二氧化碳

    答案：C
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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （1）现有下列物质：维生素A、维生素C、碘元素、铁元素、淀粉、油脂．请选择正确答案填在相应的空格里．
    ①人体缺乏某种维生素会引起坏血病，这种维生素是
    维生素C
    维生素C

    ②人体缺乏某种微量元素会发生贫血，这种微量元素是
    铁元素
    铁元素

    ③既能为人体提供热量，又能提供必需脂肪酸的物质是
    油脂
    油脂

    （2）垃圾处理要遵循无害化、减量化和资源化的原则，目前常用的方法有
    卫生填埋
    卫生填埋
    、
    堆肥
    堆肥
    和
    焚烧
    焚烧
    ，三种方法各有利弊．
    （3）钢铁在潮湿的空气里很快就被腐蚀，原因是在钢铁的表面形成了一层电解质溶液的薄膜，跟钢铁里的铁和少量的碳构成无数微小的原电池，请写出两极发生的主要的电极反应式：
    正极
    O2+4e-+2H2O=4OH-
    O2+4e-+2H2O=4OH-
    负极
    Fe-2e-=Fe2+
    Fe-2e-=Fe2+

    （4）粮食中的糖类在人体中能转化成葡萄糖而被吸收，一部分葡萄糖在体内被氧化分解，释放出能量，请写出该反应的化学方程式：
    C6H12O6+6O2→6CO2+6H2O
    C6H12O6+6O2→6CO2+6H2O

    葡萄糖具有还原性，能与银氨溶液发生银镜反应，配制银氨溶液时应将2%稀氨水逐滴加入1ml 2%AgNO3溶液中，到
    最初产生的沉淀恰好溶解
    最初产生的沉淀恰好溶解
    为止，再加入1ml  10%葡萄糖溶液，振荡，水浴加热3～5min，观察到有银镜生成，请写出该银镜反应的化学方程式：
    CH2OH（CHOH）4CHO+2Ag（NH3）2OH
    水浴
    CH2OH（CHOH）4COONH4+H2O+2Ag+3NH3↑
    CH2OH（CHOH）4CHO+2Ag（NH3）2OH
    水浴
    CH2OH（CHOH）4COONH4+H2O+2Ag+3NH3↑
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    A、Z、R、D、E、F、G是七种原子序数依次增大且不大于20的元素，其中有两种非金属元素位于同一主族．己知A、Z、D均能与R形成原子（或离子）个数不同的儿种常见化合物．请回答下列有关问题．
    （1）若X、Y是D、F形成的最高价氧化物对应的水化物，浓度均为0.1mol/L的X、Y溶液的pH之和为14，则X、Y的晶体熔点相对高低为（写化学式）
    NaOH＞HClO4
    NaOH＞HClO4
    ，导致这种差异存在的原因是
    NaOH为离子晶体，HClO4形成分子晶体，离子键强于分子间作用力
    NaOH为离子晶体，HClO4形成分子晶体，离子键强于分子间作用力
    在相同温度下，相等物质的量浓度的X、Y各自的溶液中，由水电离出的c（H+）的相对大小关系为
    相等
    相等
    ．
    （2）A与Z、E均可形成正四面体构型的气态分子Q、P，又知P的燃烧热为1430kJ/mol．则其燃烧的热化学方程式
    SiH4（g）+2O2（g）=SiO2（s）+2H2O（l），△H=1430kJ/mol
    SiH4（g）+2O2（g）=SiO2（s）+2H2O（l），△H=1430kJ/mol
    ．
    （3）R与D、F间；R与F、G间均可形成多种化合物，其中有两种是目前广泛使用的具有消毒杀菌能力的化合物．则相同物质的量浓度的这两种物质的溶液，消毒杀菌能力较强的物质的化学式为
    Ca（ClO）2
    Ca（ClO）2
    ，另一种物质的溶液中，各离子浓度由大到小的顺序为
    Na+＞ClO-＞OH-＞H+
    Na+＞ClO-＞OH-＞H+
    ．
    （4）上述七种元素间能形成多种常见二元化合物，其中Z与G形成的一种化合物存在两类化学键的物质溶于HCl溶液的化学反应方程式为
    CaC2+2HCl=CaCl2+C2H2↑；
    CaC2+2HCl=CaCl2+C2H2↑；
    ，ZR2的电子式是
    ，该分子的空间构型为
    直线型
    直线型
    化合物ZRF2的结构式为

    （5）R能形成多种单质，如R2、R3，研究表明，新近制得的一种组成为R4的分子中，每个R原子均与另外两个R原子各形成一个键，则1molR4中共用电子对数为
    4
    4
    NA，列有关R4的说法中正确的是
    ③
    ③

    ①R4与R3、R2互为同位素
    ②R4不能与A、Z、D的单质反应
    ③R4中各原予最外层均为8电子结构
    ④R4是1种新型化合物．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、J是日常生活中常见的两种金属，这两种金属和NaOH组成原电池，A作负极；F常温下是气体，各物质有以下的转化关系（部分产物及条件略去）．
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    请回答以下问题：
    （1）写出下列物质的化学式：M
     
    ；L
     
    ．
    （2）写出反应①的化学方程式
     
    ．
    （3）常温时pH=12的C溶液中，溶质的阳离子与溶质的阴离子浓度之差为
     
    （写出计算式）；相同条件下，等浓度的C溶液与CH3COONa溶液中，C的阴离子与CH3COO-浓度的大小关系：前者
     
    后者（用“＞”、“＜”或“=”表示）．
    （4）写出反应②的化学方程式
     
    ．
    （5）含A元素的某盐X常做净水剂，其焰色反应透过蓝色钴玻璃观察为紫色，写出其水溶液与过量的氨水溶液反应的离子方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年山东省济宁市高三第一次模拟理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    已知甲、乙、丙分别代表中学化学中的常见物质，请根据题目要求回答下列问题：

    Ⅰ．若甲的化学式为RCl3，其溶液在加热蒸干并灼烧时可发生反应：

    a.甲+H2O乙+丙??? b.乙氧化物+H2O

    ①若甲为某用途广泛的金属元素的氯化物，其溶液在上述变化中生成的氧化物为红棕色粉末，则甲发生a反应的化学方程式为：???????????????????????????

    ②若甲为某短周期金属元素的氯化物，则该金属在周期表中的位置是：??????????????? ；

    若向30 mL 1 mol/L的甲的溶液中逐渐加入浓度为4 mol/L的NaOH溶液，若产生0.78 g白色沉淀，则加入的NaOH溶液的体积可能为????????? （选填编号）.

    A．3 mL??? B．7.5 mL? C．15 mL??? D．27.5 mL

    ③将以上两种金属单质用导线连接，插入一个盛有NaOH溶液的烧杯中构成原电池，则负极发生的电极反应为??????????????????????? 。

    Ⅱ．若甲，乙、丙均是短周期中同一周期元素形成的单质或化合物，常温下乙为固体单质，甲和丙均为气态化合物，且可发生反应：甲+乙丙。则：

    ①写出上述反应的化学方程式????????????????????????????????? 。

    ②0.5 mol气体甲与足量的过氧化钠反应，转移电子的数目为??????????????????

    ③将一定量气体甲通入某浓度的NaOH溶液得溶液A，向A溶液中逐滴滴入稀盐酸，加入n(HCl)与生成n(甲)的关系如图所示，溶液A中各离子浓度由大到小的顺序为????????????????????????????????????? 。

     

     

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    科目：高中化学 来源：2014届吉林省长春市高一下学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （13分）已知短周期主族元素X、Y、Z、W，原子序数依次增大且X和Y的原子序数之和等于Z的原子序数，X和Z可形成X2Z，X2Z2两种化合物，W是短周期主族元素中半径最大的元素。

    （1）W在周期表中的位置：             。

    （2）在一定条件下，容积为1L密闭容器中加入1.2molX2和0.4molY2 ，发生如下反应：

    3X2 (g)  + Y2(g)  2YX3(g)     △H  

    反应各物质的量浓度随时间变化如下：

    ①计算该温度下此反应的平衡常数K=          。

    ②若升高温度平衡常数K减小，则△H       0（填“>”、“<”或“=”）。

    ③改变下列条件，能使该平衡向正反应方向移动且平衡常数不变的是      （填字母）。

     a.增大压强    b. 降低温度     c.使用催化剂        d. 增大反应物的浓度

    （3）常见液态化合物X2Z2的稀溶液易被催化分解，可使用的催化剂为        （填字母）。

    a．MnO2               b．FeCl3                    c．Na2SO3                          d．KMnO4

    （4）A是四种元素中三种元素组成的电解质，溶液呈碱性，将常温下0.1mol·L－1的A溶液稀释至原体积的10倍后溶液的pH=12，则A的电子式为             。

    （5）以X2为燃料可制成燃料电池。已知：2X2(g)+Z2(g)=2X2Z(l)  △H=−572KJ·mol－1

    该燃料电池释放228．8KJ电能时，生成1mol液态X2Z，该电池的能量转化率为          。

     

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