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    下列实验能达到相应目的的是（ ）

    A. A B. B C. C D. D

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    科目：高中化学 来源：2017届新疆乌鲁木齐地区高三第二次诊断性测验化学试卷（解析版） 题型：选择题

    设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是

    A. 25℃、l0IKPa下，NA个C18O2分子的质量为48g

    B. 标准状况下，22.4L HF中含有的电子数为10NA

    C. 1mol白磷(P4)分子中所含化学键的数目为4NA

    D. 1L0.1 mol/L的NaClO水溶液中含有的氧原子数为0.l NA

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    科目：高中化学 来源：广西南宁市2017届高三第一次模拟测试理综化学试卷 题型：选择题

    最近美国科学家实施了一项“天空绿色计划”，通过电解二氧化碳得到碳材料(部分原理如图所示)，并利用得到的碳材料生成锂离子电池。下列说法正确的是

    A. 图中能量转化方式只有一种

    B. 阳极的电极反应式为2CO32--4e-=2CO2↑+O2↑

    C. 若反应中转移1mole-，则理论上消耗CO32-0.5mol

    D. 当生成12g碳材料时，可收集到22.4LO2

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年河南师范大学附属中学高一3月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    右图为周期表中短周期的一部分，若a原子最外层电子数比次外层电子数少3个，下说法中不正确的是（ ）

    A. 原子半径大小顺序是c＞b＞d＞a

    B. d的氢化物比a的氢化物稳定

    C. a和d的原子结合可以形成带3个负电荷的阴离子

    D. a、b、c最高价氧化物对应水化物的酸性强弱关系是c＞b＞a

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    科目：高中化学 来源：2017届河北省石家庄市高三下学期模拟联考理科综合化学试卷（解析版） 题型：简答题

    某工厂用一固体废渣（主要成份为Al2O3·Cr2O3，还含有FeO、SiO2）为主要原料回收利用，生产红矾钠晶体(Na2Cr2O7·2H2O)，同时制备明矾（KAl(SO4)2·12H2O）。其主要工艺流程如下:

    己知：NaBiO3不溶于冷水，在碱性条件下能将Cr3+氧化为CrO42-

    （1）I、II目的是___________。

    （2）实验室中操作④的名称为_______________。

    （3）己知：Ksp[Fe(OH)3]=3.0×10-39，Ksp[Al(OH)3]=3×10-33。当pH=5.6时Cr(OH)3开始沉淀。室温下，II中需调节溶液pH范围为___________(杂质离子浓度小于1×10-6mol/L视为沉淀完全)。

    （4）写出Ⅲ中发生反应的离子方程式_____________。

    （5）IV中酸化是用硫酸而不用盐酸酸化，理由是_____________(结合化学方程式回答)。

    （6）写出溶液F和硫酸溶液反应的离子方程式_________，若用足量二氧化碳通入F中，则生成的溶液中离子浓度关系为___________。

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    科目：高中化学 来源：2017届福建省厦门市高三下学期第一次质量检测理综化学试卷（解析版） 题型：简答题

    [化学-选修3：物质结构与性质]

    文艺复兴时期，群青颜料曾用在许多著名的油画上，当时群青颜料是由贵重的青金石研磨并制成的。青金石是指碱性铝硅酸盐矿物，其中含钠、铝、硅、硫、氯、氧等元素。

    (1)硅元素基态原子的价电子轨道表示式为____________。

    (2)第四周期中，与铝未成对电子数相同的金属元素有________种。

    (3)Na+和Ne互为等电子体，电离能I2(Na)________I1(Ne)（填“>”或“<”）。

    (4)①已知氯有多种含氧酸，其电离平衡常数如下：

    化学式

    HClO4

    HClO3

    HClO2

    HClO

    Ka

    1×1010

    1×101

    1×10-2

    4×10-8

    HClO4的结构简式为_________，HClO3中Cl原子的杂化轨道类型为________，HClO2中含有的共价键类型为__________。以上几种含氧酸的酸性强弱不同，其原因为______________。

    ②氢卤酸（HX）的电离过程如图。ΔH1和ΔH2的递变规律都是HF>HCl>HBr>HI，其中ΔH1(HF)特别大的原因为_________，影响ΔH2递变的因素为______________。

    (5)铝单质为面心立方晶体，晶胞参数a=q nm，铝的摩尔质量为Mg·mol-1，原子半径为r pm，阿伏伽德罗常数的值为NA。则铝单质的密度为________g·cm-3（列式即可，下同），铝晶胞中原子的体积占晶胞体积的百分率为____________。

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    科目：高中化学 来源：2017届福建省厦门市高三下学期第一次质量检测理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    某酸件废水可能含有Fe2+、Fe3+、Al3+、Mg2+、Na+、K+、CO32-、SO42-。取废水祥品分别进行如右图所示①~④四个实验。下列推断正确的是

    A. 废水含有Na+，不含K+

    B. 废水含有SO42-和CO32-

    C. 废水不含Fe3+，可能含Fe2+

    D. 废水一定含有Na+、Al3+、SO42-

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年四川省成都简阳市高二上学期期末检测化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列各离子组在指定的溶液中一定能大量共存的是 （ ）

    ①常温在C(H+)/C(OH-)= 10-10溶液中：K+、Na+、CH3COO-、SO42﹣

    ②常温pH=11的溶液中：CO32﹣、Na+、AlO2﹣、NO3﹣

    ③水电离出的H+浓度c(H+)=10﹣12mol•L?1的溶液中：Cl﹣、NO3﹣、Na+、S2O32﹣

    ④使甲基橙变红色的溶液中：Fe3+、NO3﹣、Na+、SO42﹣

    A. ①②③ B. ①②④ C. ②③④ D. ①③④

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    科目：高中化学 来源：2017届陕西省咸阳市高三二模理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。四种元素形成的单质依次为m、n、p、q、r，t、u是这些元素组成的二元化合物，其中u为形成酸雨的主要物质之一；25℃时，0.01mol·L-1的v溶液中：c（OH-）/c（H+）=1.0×1010。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是

    A. 原子半径的大小：W>Z>Y>X

    B. Z分别与Y、W组成的化合物中化学键类型可能相同

    C. v能抑制水的电离而u能促进水的电离

    D. 粘有q的试管可用酒精洗涤

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