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    12．写出以下两种物质的化学式：①最强的含氧酸：HClO4；②冰醋酸：CH3COOH．

    分析 最强的含氧酸的含氧酸是高氯酸，冰醋酸是纯净的无水醋酸．

    解答 解：①最强的含氧酸的含氧酸是高氯酸，化学式：HClO4，②冰醋酸是纯净的无水醋酸，化学式为CH3COOH．
    故答案为：HClO4；CH3COOH．

    点评 本题考查了化学式的书写，侧重于基础知识的考查，难度不大，注意基础知识的积累．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列反应属于氧化还原反应的是（　　）
    A．CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑B．Na2O+H2O=2NaOH
    C．CaCO3=CaO+CO2↑D．Mg+2HCl=MgCl2+H2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列有关化学用语表示不正确的是（　　）
    A．硝基苯的结构简式：B．氯化铵的电子式：
    C．甲烷的球棍模型：D．乙醇的结构简式：CH3CH2OH

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列各组中的离子，能再溶液中大量共存的是（　　）
    A．H+、Na+、HCO3-、Cl-B．K+、Fe2+、Cl-、OH-
    C．Ag+、Al3+、NO3-、H+D．Fe3+、Al3+、SCN-、Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．NiSO4•6H2O是一种绿色易溶于水的晶体，广泛用于化学镀镍、生产电池等，可由电镀废渣（除含镍外，还含有：Cu、Fe、Cr等杂质）为原料获得．工艺流程如图：

    已知：25℃时，几种金属氢氧化物的溶度积常数和完全沉淀的pH范围如下表所示．
    Fe（OH）2Fe（OH）3Cr（OH）3Ni（OH）2
    Ksp8.0×10-164.0×10-386.0×10-316.5×10-18
    完全沉淀pH≥9.6≥3.2≥5.6≥8.4
    注：NiCO3是一种不溶于水易溶于强酸的沉淀．
    请回答下列问题：
    （1）下列措施可行，且能提高废渣浸出率的有AC．
    A．升高反应温度　　　　　　　B．增大压强　　　　　　　　C．在反应过程中不断搅拌
    （2）在滤液Ⅰ中加入6%的H2O2，其作用是2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O（用离子方程式表示）；加入H2O2后要保温一段时间且温度不宜太高的目的是加快氧化的速率，同时防止H2O2的分解；加入NaOH调节pH的范围是[5.6，8.4），为了除去溶液中的Fe3+、Cr3+离子．
    （3）滤液Ⅱ的主要成分是Na2SO4、NiSO4．
    （4）检验Ni2+已完全沉淀的实验方法是静置后向上层清液中再加入Na2CO3溶液后没有沉淀生成．
    （5）操作Ⅰ的实验步骤依次为：
    ①过滤，并用蒸馏水洗涤沉淀2～3次直至流出液用pH试纸检验呈中性；
    ②向沉淀中滴加稀H2SO4，直至恰好完全溶解；
    ③蒸发浓缩、冷却结晶，过滤得NiSO4•6H2O晶体；
    ④用少量乙醇洗涤NiSO4•6H2O晶体并晾干．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．一种酸性“二甲醚（CH3OCH3）直接燃料电池”具有启动快、能量密度高、效率好等优点，其电池原理如图所示．下列有关该电池的说法不正确的是（　　）
    A．多孔碳a能增大气固接触面积，提高反应速率，该电极为负极
    B．电极b上发生的反应为：CH3OCH3-12e-+3H2O═2CO2+12H+
    C．H+由b电极向a电极迁移
    D．二甲醚直接燃料电池能量密度（ kW•h•kg-1）约为甲醇（CH3OH）直接燃料电池能量密度的1.4倍

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．乙酸正丁酯是无色透明有愉快果香气味的液体，可由乙酸和正丁醇制备．反应的化学方程式如下：
    CH3COOH+CH3CH2CH2CH2OH$?_{△}^{浓硫酸}$CH3COOCH2CH2CH2CH3+H2O
    发生的副反应如下：

    有关化合物的物理性质见下表：
    化合物密度（g•cm-3）水溶性沸点（℃）
    冰乙酸1.05易溶118.1
    正丁醇0.80微溶117.2
    正丁醚0.77不溶142.0
    乙酸正丁酯0.90微溶126.5
    已知：乙酸正丁酯、正丁醇和水组成三元共沸物恒沸点为90.7℃．
    合成：
    方案甲：采用装置甲（分水器预先加入水，使水面略低于分水器的支管口），在干燥的50mL圆底烧瓶中，加入11.5mL（0.125mol）正丁醇和7.2mL（0.125mol）冰醋酸，再加入3～4滴浓硫酸和2g沸石，摇匀．按下图安装好带分水器的回流反应装置，通冷却水，圆底烧瓶在电热套上加热煮沸．在反应过程中，通过分水器下部的旋塞分出生成的水（注意保持分水器中水层液面仍保持原来高度，使油层尽量回到圆底烧瓶中）．反应基本完成后，停止加热．
    方案乙：采用装置乙，加料方式与方案甲相同．加热回流，反应60min后停止加热．

    提纯：甲乙两方案均采用蒸馏方法．操作如下：

    请回答：
    （1）a处水流方向是进水（填“进水”或“出水”），仪器b的名称（直形）冷凝管．
    （2）合成步骤中，方案甲监控酯化反应已基本完成的标志是分水器中水不再生成或分水器中的水层不再增加时．
    （3）提纯过程中，步骤②是为了除去有机层中残留的酸，检验有机层已呈中性的操作是用玻璃棒蘸取有机层，点在pH试纸上，与标准比色卡对照，读取pH值判断；步骤③的目的是除去溶于酯中的少量无机盐．
    （4）下列有关洗涤过程中分液漏斗的使用正确的是BC．
    A．分液漏斗使用前必须要检漏，只要分液漏斗的旋塞芯处不漏水即可使用
    B．洗涤时振摇放气操作应如图戊所示
    C．放出下层液体时，需将玻璃塞打开或使塞上的凹槽对准漏斗口上的小孔
    D．洗涤完成后，先放出下层液体，然后继续从下口放出有机层置于干燥的锥形瓶中
    （5）按装置丙蒸馏，最后圆底烧瓶中残留的液体主要是正丁醚；若按图丁放置温度计，则收集到的产品馏分中还含有正丁醇．
    （6）实验结果表明方案甲的产率较高，原因是通过分水器及时分离出产物水，有利于酯化反应的进行，提高酯的产率．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列有关实验操作错误的是（　　）
    A．用加热的方法区分纯碱和小苏打
    B．用量筒量取5.0mL浓硫酸，并直接加水稀释
    C．用分液漏斗分离苯和水的混合物
    D．用托盘天平称量药品时，左盘放物品，右盘放砝码

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．对反应N2O4（g）?2NO2（g）△H＞0，在温度分别为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示，下列说法正确的是bc．
    a．B、C两点的反应速率：B＞C  b．由状态B到状态A，可以用加热的方法
    c．C点颜色比A点深           d．A、C两点的化学平衡常数：A＞C．

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