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    13．若NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．标准状况下，5.6 LCCl4含有的分子数为0.25NA
    B．常温常压下，8g CH4含有的分子数为0.5NA
    C．7.8g Na2O2与足量水反应，转移电子数为0.2NA
    D．常温下，0.1mol Fe与酸完全反应时，失去的电子数一定为0.3NA

    分析 A、标况下四氯化碳为液态；
    B、分子个数N=nNA；
    C、求出过氧化钠的物质的量，然后根据1mol过氧化钠转移1mol电子来分析；
    D、铁和酸反应后的价态可能为+2价，也可能为+3价．

    解答 解：A、标况下四氯化碳为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量和分子个数，故A错误；
    B、分子个数N=nNA=$\frac{8g}{16g/mol}×{N}_{A}/mol$=0.5NA，故B正确；
    C、7.8g过氧化钠的物质的量为0.1mol，而1mol过氧化钠转移1mol电子，故0.1mol过氧化钠转移0.1NA个电子，故C错误；
    D、铁和酸反应后的价态可能为+2价，也可能为+3价，故0.1mol铁反应后失去的电子数可能为0.2NA个，也可能为0.3NA个，故D错误．
    故选B．

    点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    11．实验室需要0.1mol•L-1 NaOH溶液450mL．回答下列问题：

    （1）如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是AC（填序号），配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是
    烧杯、玻璃杯（填仪器名称）．
    （2）在配制NaOH溶液时：
    ①根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为2.0g；
    ②若NaOH溶液在转移至容量瓶时，洒落了少许，则所得溶液浓度＜0.1mol/L（填“＞”、“＜”或“=”）；
    ③若NaOH固体溶解后立即移入容量瓶→洗烧杯→洗涤液移入容量瓶→定容，则所得溶液浓度＞0.1mol•L-1（填“＞”、“＜”或“=”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．锂硅合金-二硫化亚铁电池是一种高能电池，总反应式为：4Li+FeS2═Fe+2Li2S．用该电池为电源电解200mL浓度均为0.1mol/L 的NaCl和CuSO4的混合溶液，当电池消耗1.2g FeS2时，下列有关叙述不正确的是（　　）
    A．该电池不能用水溶液作为电解质
    B．阳极产生的气体为Cl2和O2
    C．电解后该溶液的pH=2
    D．电源正极的电极反应式为：FeS2+4e-═Fe+2S2-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．一定条件下的某可逆反应，其正反应速率V正和逆反应速率V逆随时间的变化如图所示，下列判断不正确的是（　　）
    A．t3时刻，υ（正）＞υ（逆）B．t4时刻，υ（正）=υ（逆）
    C．t4时刻，反应达到最大限度D．t4时刻，反应停止

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．将1L 0.1mol/L BaCl2溶液与足量稀硫酸充分反应放出a kJ热量；将1L 0.5mol/LHCl溶液与足量CH3COONa溶液充分反应放出b kJ热量（不考虑醋酸钠水解）；将0.5L1mol/L H2SO4溶液与足量（CH3COO）2Ba（可溶性强电解质）溶液反应放出的热量为（　　）
    A．（5a+2b） kJB．（4b-10a） kJC．（5a-2b） kJD．（10a+4b） kJ

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．CO2、CS2、COS是由C、O、S三种元素形成的结构相似的化合物．
    （1）下列能说明碳、硫两种元素非金属性相对强弱的是c（填序号）
    a．亚硫酸溶液加入Na2CO3溶液中，产生气泡    b．氧化性：浓H2SO4＞H2CO3
    c．CS2中碳元素为+4价，硫元素为-2价        d．SO2有较强还原性，而CO2无还原性
    （2）羰基硫（COS）可作为一种熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫的危害．
    ①羰基硫的结构式为：O=C=S．沸点：CO2小于COS（填“大于”或“小于”），说明原因COS的相对分子质量大，范德华力大，则熔沸点高．
    ②下列有关羰基硫的推测肯定不正确的是B
    A．COS分子中，所有原子都满足8电子的稳定结构
    B．COS分子是含有极性键的非极性分子
    C．COS分子中三个原子处于同一直线上
    D．COS可能在O2中燃烧
    ③羰基硫（COS）用氢氧化钠溶液处理及利用的过程如图：

    已知A是一种盐，则A的化学式为Na2CO3；气体单质a为H2．
    （3）在恒容密闭容器中，CO和H2S混合加热生成羰基硫的反应为CO（g）+H2S（g）?COS（g）+H2（g），反应前CO和H2S的物质的量均为10mol，平衡后CO的物质的量为8mol，回答下列问题：
    ①升高温度，H2S浓度增加，表明该反应是放热反应（填“放热”或“吸热”）．
    ②平衡时，继续通入CO 10mol和H2S 10mol，一段时间后再次达到平衡，此时H2S的转化率不变（填“增大”“减小”“或”“不变“）．
    （4）若反应在恒容密闭容器中进行，能说明该反应已达到平衡状态的是bd
    a．容器内气体密度保持不变           b．CO、H2S、COS、H2的浓度均不再变化
    c．c（H2）=c（H2S）                     d．υ（H2）正=υ（H2S）逆．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    5．如图所示的原电池中，锌电极为（　　）
    A．负极B．正极
    C．发生还原反应的一极D．发生氧化反应的一极

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列判断正确的是（　　）
    A．46 g 14CO2含氧原子数为2 NA
    B．1 mol Fe与足量的浓盐酸完全反应时转移电子数为3 NA
    C．标准状况下，22.4 L CCl4含有的分子数目为NA
    D．1 mol•L-1 CuCl2溶液中含Cl-数目为2 NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．氢化亚铜（CuH）是一种难溶物质，用CuSO4溶液和“另一物质”在40～50℃时反应可生成它．CuH不稳定，易分解；在氯气中能燃烧；与稀盐酸反应能生成气体；Cu+在酸性条件下发生反应是2Cu+═Cu2++Cu．
    根据以上信息，结合自己所掌握的化学知识，回答下列问题：
    （1）在CuSO4溶液和“另一物质”制CuH的反应中，用氧化还原观点分析，这“另一物质”在反应中所起的作用是还原剂（填“氧化剂”或“还原剂”）．
    （2）写出CuH在氯气中燃烧的化学反应方程式2CuH+3Cl2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CuCl2+2HCl．
    （3）CuH溶液在稀盐酸中生成的气体是H2（填化学式）．

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