【题目】有机玻璃是一种重要的塑料，有机玻璃的单体A(C5H8O2)不溶于水，并可以发生以下变化：
B结构简式为
请回答：
(1)B分子中含有的官能团是________、________。
(2)由B转化为C的反应属于________(选填序号)。
①氧化反应 ②还原反应 ③加成反应 ④取代反应
(3)C的结构简式是______________________。
(4) 有机玻璃的结构简式是______________________________。
(5)B使溴水褪色的化学方程式是___________________________。
(6)由A生成B的化学方程式是___________________________。
【答案】 
—COOH(或碳碳双键 羧基) ②③ 
略 
＋H2O
【解析】根据框图中信息A能发生加聚反应，说明其中含有碳碳双键；同时A又能水解生成甲醇，说明A属于酯，根据B的结构简式为
，知A为CH2=C(CH3)COOCH3，C的结构简式为CH3CH(CH3)COOH， A加聚反应生成有机玻璃：
。
(1)B为CH2=C(CH3)COOH，含有碳碳双键、羧基，故答案为：碳碳双键、羧基；
(2)CH2=C(CH3)COOH与氢气发生加成反应生成CH3CH(CH3)COOH，该反应也属于还原反应，故答案为：②③；
(3)由上述分析可知，C为CH3CH(CH3)COOH，故答案为：CH3CH(CH3)COOH；
(4)CH2=C(CH3)COOCH3发生加聚反应生成有机玻璃，机玻璃的结构简式是：，故答案为：；
(5) B为CH2=C(CH3)COOH，能与溴水发生加成反应，使溴水褪色，反应的化学方程式为CH2=C(CH3)COOH+Br2→CH2 Br -C Br(CH3)COOH，故答案为：CH2=C(CH3)COOH+Br2→CH2 Br -C Br(CH3)COOH；
(6)CH2=C(CH3)COOCH3在浓硫酸、加热条件下水解生成甲醇与CH2=C(CH3)COOH，反应方程式为：CH2=C(CH3)COOCH3+H2O
CH2=C(CH3)COOH+CH3OH，故答案为：CH2=C(CH3)COOCH3+H2OCH2=C(CH3)COOH+CH3OH。
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【题目】下图为实验室某浓盐酸试剂瓶上的标签，
试根据有关数据回答下列问题：
（1）该浓盐酸的物质的量浓度为___________mol/L。
（2）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制250 mL物质的量浓度为0.7 mol/L的稀盐酸。
①该学生用量筒量取________ mL上述浓盐酸进行配制；
②所需的实验仪器有：①胶头滴管、②烧杯、③量筒、④玻璃棒，配制稀盐酸时，还缺少的仪器有 。
③下列操作导致所配制的稀盐酸物质的量浓度偏低的是 (填字母)。
A．用量筒量取浓盐酸时俯视凹液面
B．未恢复到室温就将溶液注入容量瓶并进行定容
C．容量瓶用蒸馏水洗后未干燥
D．定容时仰视液面
E．未洗涤烧杯和玻璃棒
（3）若在标准状况下，将a L HCl气体溶于1 L水中，所得溶液密度为d g/mL，则此溶液的物质的量浓度为 mol/L。(填选项字母)
a．
b．
c．
d．
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【题目】由乙烯和其他无机原料合成环状酯E和高分子化合物H的示意图如图所示：
请回答下列问题：
（1）写出A的结构简式：______________，C的名称是___________。
（2）一定条件下三分子F发生聚合，所的产物的结构简式为__________。
（3）写出以下反应的化学方程式：
A→B：___________________________；
G→H：___________________________。
（4）将环状酯E与NaOH水溶液共热，则发生反应的化学方程式为__________。
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【题目】在Na2O2与CO2的反应中，下列说法正确的是
A. 该反应中Na2O2是氧化剂，CO2是还原剂
B. 1mol Na2O2参加反应，有2mole—转移
C. Na2O2晶体中阴阳离子个数比为1:2
D. CO2分子中含有极性键和非极性键
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【题目】下列有关钢铁腐蚀与防护的说法正确的是 ( )。
A. 钢管与电源正极连接，钢管可被保护
B. 铁遇冷浓硝酸表面钝化，可保护内部不被腐蚀
C. 钢管与铜管露天堆放在一起，钢管不易被腐蚀
D. 钢铁发生析氢腐蚀时，负极反应是Fe－3e－===Fe3＋
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【题目】化合物E可作酸味剂。有关转化关系如下
已知：
请回答下列问题：
(1)有机物D中含有的官能团名称是________________。
(2)反应①③中属于取代反应的是_____________。
(3)写出A→D反应的化学方程式_______________________。
(4)下列说法正确的是________。
A.可以用碘化钾溶液检验淀粉是否完全转化为A
B.B能使Br2的CCl4溶液褪色
C.化合物C不存在同分异构体
D.D和E在浓硫酸条件下能反应生成密度比水小的有机物
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【题目】将一定质量的铁粉加入到装有100 mL某浓度的稀硝酸溶液中充分反应。
（1）容器中剩有m g的铁粉，收集到NO气体448 mL（标准状况下）。
①所得溶液中的溶质的化学式为________________________。
②原稀硝酸的物质的量浓度为____________________。
（2）向上述固液混合物中逐渐滴加稀硫酸直至刚好不再产生气体为止，该气体遇空气变成红棕色，此时容器中有铁粉n g。
①此时溶液中的溶质的化学式为______________________。
②mn的值为________（精确到0.1）。
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【题目】氢化钙（CaH2）固体是一种储氢材料，是登山运动员常用的能源提供剂。
I 、金属Ca 的部分性质有：
① 常温或加热条件下Ca都能与氧气反应；
② Ca常温遇水立即发生剧烈反应生成氢氧化钙和氢气，并放出大量的热；
③ Ca + H2=CaH2（固体）。
II 、固体CaH2的部分性质有：
① 常温：CaH2+ 2H2O = Ca(OH)2+2H2；②CaH2要密封保存。
（l）写出Ca常温遇水立即发生反应的化学方程式：_________；其中氧化剂为_________（填化学式）。
（2）用双线桥法标明反应CaH2+ 2H2O = Ca(OH)2+2H2中电子转移的方向和数目________________。
（3）取一定质量的钙，平均分成两等份，一份直接与水反应生成氢气，另一份先生成氢化钙，然后氢化钙与水反应生成氢气，如果不考虑中间的损失，理论上两份产生的氢气的物质的量比为________。
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