Question

短周期元素的离子W²⁺、X⁺、Y^2-、Z^-都具有相同的电子层结构，下列推断正确的是（　　）

• A、原子半径：W＞X＞Z＞Y
• B、热稳定性：H₂Y＞HZ
• C、离子半径：W²⁺＞Y^2-
• D、碱性：XOH＞W（OH）₂

Answer 1

考点：原子结构与元素周期律的关系

专题：

分析：根据W²⁺、X⁺、Y^2-、Z^-四种离子具有相同的电子层结构，依据“阴上阳下”规律（具有相同的核外电子排布的微粒，阴离子在上一周期，阳离子在下一周期）和离子带电荷数，可以推测其对应原子在周期表中的位置关系，如下图所示：，然后根据元素周期律推断物质的性质，微粒半径大小比较．

解答： 解：对应原子在周期表中的位置关系，如下图所示：，
A．X W电子层数比Y Z多，半径大，再根据同周期原子半径依次减小规律，推出半径大小顺序：X＞W＞Y＞Z，故A错误；
B．同周期非金属性依次增强，故氢化物稳定性依次增强，热稳定性：H₂Y＜HZ，故B错误；
C．根据“阴上阳下，径小序大”规律：Y^2-＞W²⁺，故C错误；
D．同周期元素金属性依次减弱，最高价氧化物对应水化物的碱性依次减弱，碱性：XOH＞W（OH）₂ ，故D正确．
故选D．

点评：本题考查了元素周期表和元素周期律，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，题目难度不大，微粒半径大小比较、元素金属性、非金属性强弱判断是高考的频考点．