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    【题目】下列物质属于纯净物的是

    A. 玻璃 B. 蒸馏水 C. 粗盐 D. 空气

    【答案】B

    【解析】

    纯净物是由一种物质组成的物质。混合物是由两种或两种以上物质组成的物质。

    A. 玻璃是硅酸钠、硅酸钙、二氧化硅等物质组成的混合物，A错误；

    B. 蒸馏水中只含水一种物质，是纯净物，B正确；

    C. 粗盐主要成分为氯化钠，除此外还有不溶性杂质和可溶性杂质，C错误；

    D. 空气中含有氮气、氧气、稀有气体、二氧化碳等多种气体，是混合物，D错误。

    答案选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铝及其合金在生活、生产中有广泛应用。

    （1）最新研究表明：氢氧化铝溶于氢氧化钠溶液中生成Na[Al(OH)4]。则氢氧化铝在水中发生酸式电离的电离方程式为________________________________。

    （2）目前，国内对真空碳热还原-氯化法冶炼铝的研究较多，利用该方法冶炼金属铝，既节能又环保。

    已知：①Al2O3(s)+AlCl3(g)+3C(s)=====3AlCl(g)+3CO(g) △H1

    ②3AlCl(g)====2Al(l)+AlCl3(g) △H2

    ③Al(l)====Al(s) △H3

    则Al2O3(s)+3C(s)====2Al(s)+3CO(g) △H4=___________(用含△H1、△H2、△H3的代数式表示)。

    （3）已知：Al4C3是真空碳热还原-氯化法冶炼铝的中间产物，它与水反应生成气体Y，Y是含氢量最大的烃。向2L恒容密闭容器中充入2mol Y和2mol水蒸气，一定条件下发生反应a Y(g)+bH2O(g) c CO(g)+dH2(g) △H。测得Y的平衡转化率α(Y)与温度、压强的关系如图所示。

    ①上述反应的△H_______0(填“>”“<”或“=”)。

    ②图象中，x_________0.1(填“>”“<”或“=”)。

    ③在T0K、0.1MPa时，上述反应的平衡常数K=____________。

    ④提高上述反应的反应速率的措施有_______________________________ (任填二项)。

    ⑤从上述反应体系中分离出H2(还含有少量CO)作为合成氨的原料气，为避免CO使催化剂中毒，原料气在通入合成塔之前需与适量NH3混合，并用[Cu(NH3)2]Ac溶液吸收CO，反应原理为[Cu(NH3)2]Ac(aq)+CO(g)+NH3(g) [Cu(NH3)3]Ac·CO(aq) △H<0。若从温度、压强两方面考虑，用[Cu(NH3)2]Ac溶液吸收CO的适宜条件是________________________。

    （4）我国首创的海水电池以铝板为负极，以接触空气的铁铂合金网为正极，以弱碱性的海水为电解质溶液，电池总反应为4Al+3O2+6H2O===4Al(OH)3。试写出海水电池的正极反应式：________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在2A(g)＋B(g) 3C(g)＋5D(g)的反应中，表示该反应速率最快的是

    A. v (D)＝ 4.0 mol／(L·ｓ)B. v (C)＝3.2mol／(L·ｓ)

    C. v (A)＝ 2.0mol／(L·ｓ)D. v (B)＝ 1.2mol／(L·ｓ)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】T℃时在2L密闭容器中使X(g)与Y(g)发生反应生成Z(g)。反应过程中X、Y、Z的浓度变化如图1所示;若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2(T2>T1)时,Y的体积分数(或Y的物质的量分数)与时间的关系如图2所示。则下列结论正确的是（ ）

    A. 容器中发生的反应可表示为：4X(g)+Y(g)2Z(g)

    B. 反应进行的前3min内,用X表示的反应速率v(X)=0.3mol/(L·min)

    C. 升高温度,反应的化学平衡常数K增大

    D. 若改变反应条件，使反应进程如图3所示,则改变的条件是增大压强

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】海水中溴含量约为65mg·L-1，从海水中提取溴的工艺流程如下：

    (1)以上步骤Ⅰ中已获得游离态的溴，步骤Ⅱ又将之转变成化合态的溴，其目的是_______。

    (2)步骤Ⅱ通入热空气吹出Br2,利用了溴的__________。

    A.氧化性 B.还原性 C.挥发性 D.腐蚀性

    (3)步骤Ⅱ中涉及的离子反应如下，请在下面横线上填入适当的化学计量数:_____Br2+_____CO32-=_____ BrO3-+_____Br-+_____CO2↑

    (4)上述流程中吹出的溴蒸气，也可先用二氧化硫水溶液吸收，再用氯气氧化后蒸馏。写出溴与二氧化硫水溶液反应的化学方程式:__________。

    (5)实验室分离溴还可以用溶剂萃取法，下列可以用作溴的萃取剂的是__________。

    A.乙醇 B.四氯化碳 C.烧碱溶液 D.苯

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，向浓度均为 0.1 molL-1、体积均为 100 mL 的两种一元酸 HX、HY的溶液中，分别加入 NaOH固体，lg[c(H+ )/c(OH－ )]随加入 NaOH的物质的量的变化如图所示。下列说法正确的是

    A. 常温下电离常数：HX < HY

    B. a 点由水电离出的 c(H+)=10-12 molL-1

    C. c 点溶液中：c(Y－ )＞c(HY )

    D. b 点时酸碱恰好完全中和

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有机物中，属于单糖的是（　　）

    A.蛋白质B.油脂C.葡萄糖D.蔗糖

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铬是常见的过渡金属之一,研究铬的性质具有重要意义。

    （1）在上图装置中，观察到装置甲铜电极上产生大量的无色气体；而装置乙中铜电极上无气体产生，铬电极上产生大量红棕色气体。由此可得到的结论_______________。

    （2）工业上使用下图装置，采用石墨作电极电解Na2CrO4溶液，使Na2CrO4转化为Na2Cr2O7,其转化原理为_____。

    （3）CrO3和K2Cr2O7均易溶于水，它们是工业废水造成铬污染的主要原因。要将Cr(VI)转化为Cr(III)常见的处理方法是电解法和铁氧磁体法。

    ①电解法：将含Cr2O72-的废水通入电解槽内，用铁作阳极，在酸性环境中，加入适量的NaC1进行电解，使阳极生成的Fe2+和Cr2O72-发生反应，其离子方程式为___________。阴极上Cr2O72-、H+、Fe3+都可能放电。若Cr2O72-放电，则阴极的电极反应式为_________；若H+放电，则阴极区形成Fe(OH)3和Cr(OH)3沉淀。

    ②铁氧磁体法：在含Cr(VI)的废水中加入绿矾，在pH＜4时发生反应使Cr(VI)转化为Cr(III),调节溶液pH为6～8，使溶液中的Fe(I)、Fe(Ⅱ)、Cr(III)析出组成相当于Fe(Ⅱ)[Fe(III)x·Cr (III)2-x]O4(铁氧磁体 的沉淀，则铁氧磁体中x=_________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组中两种微粒所含电子数不相等的是（ ）

    A.H3O+和 OH-B.CO 和 N2C.HNO2 和 NO2-D.CH3+和 NH4+

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