Question

【题目】一定量的CO2与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应：C（s）+CO2（g）2CO（g），平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如图所示：已知气体分压（P分）=气体总压（P总）×体积分数，下列说法正确的是（ ）
A.550℃时，若充入惰性气体，v正 ， v退均减小，平衡不移动
B.650℃时，反应达平衡后CO2的转化率为25.0%
C.T℃时，若充入等体积的CO2和CO，平衡向逆反应方向移动
D.925℃时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数Kp=24.0P总

Answer 1

【答案】B
【解析】解：A、可变的恒压密闭容器中反应，550℃时若充入惰性气体，相当于减小压强，则v正 ， v逆均减小，又该反应是气体体积增大的反应，则平衡正向移动，故A错误； B、由图可知，650℃时，反应达平衡后CO的体积分数为40%，设开始加入的二氧化碳为1mol，转化了xmol，则有

	C（s）+	CO2（g）	2CO（g）
开始		1	0
平衡		X	2x
转化		1-x	2x

所以 ×100%=40%，解得x=0.25mol，则CO2的转化率为 ×100%=25%，故B正确；
C、由图可知，T℃时，反应达平衡后CO和CO2的体积分数都为50%即为平衡状态，所以平衡不移动，故C错误；
D、925℃时，CO的体积分数为96%，则CO2的体积分数都为4%，所以用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数Kp= = =23.0P，故D错误；
故选：B．
A、可变的恒压密闭容器中反应，550℃时若充入惰性气体，相当于减小压强，则v正 ， v逆均减小，又该反应是气体体积增大的反应，则平衡正向移动；
B、由图可知，650℃时，反应达平衡后CO的体积分数为40%，设开始加入的二氧化碳为1mol，根据三段式进行计算；
C、由图可知，T℃时，反应达平衡后CO和CO2的体积分数都为50%即为平衡状态；
D、925℃时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数Kp= ，据此计算；