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    15．下列说法正确的是（　　）
    A．大分子化合物油脂在人体内水解为氨基酸和甘油等小分子才能被吸收
    B．硫酸厂按照规定已经处理除去了重金属离子的酸性废水，可直接排放入湖水中
    C．现代科技已经能够拍到氢键的“照片”，直观地证实了水分子间的氢键是一个水分子中的氢原子与另一个水分子中的氧原子间形成的化学键
    D．合金超导材料是指熔合两种或两种以上的金属元素并形成具有超导电性的超导材料，如铌一钛（Nb-Ti）合金，它的熔点一般比纯钛要低

    分析 A、油脂在人体内水解为高级脂肪酸和甘油；
    B、酸性废水中含有大量的氢离子，不能直接排入湖水中；
    C、氢键属于分子间作用力，不属于化学键；
    D、合金的熔点一般比组成它的金属的低．

    解答 解：A、油脂在人体内水解为高级脂肪酸和甘油，蛋白质在人体中水解生成氨基酸，故A错误；
    B、酸性废水中仍然含有大量的氢离子，如果直接排放，对环境造成危害，需经中和后才能排放，故B错误；
    C、“拍”到氢键的“照片”，直观地证实了水分子间的氢键是一个水分子中的氢原子与另一个水分子中的氧原子间形成的分子间作用力，不属于化学键，故C错误；
    D、合金的熔点一般比组成它的金属的低，铌一钛（Nb-Ti）合金，它的熔点一般比纯钛要低正确，故D正确，故选D．

    点评 本题主要考查的是废水的排放以及环境污染的防治、油脂的组成、氢键、合金等，综合性较强，有一定的难度．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列化合物的一氯代物的数目排列顺序正确的是（　　）
    ①CH3CH2CH2CH2CH2CH3②③④
    A．①＞②＞③＞④B．③=①＞②＞④C．③＞②＞④＞①D．②＞③=①＞④

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列实验操作可以达到实验目的是（　　）
    A．用铝片与氧化铁混合加热进行铝热反应
    B．将蔗糖溶于水，加热几分钟后再加人少量新制的Cu（OH）2就可实现将蔗糖水解，并用新制的Cu（OH）2检验蔗糖的水解产物
    C．用溴的四氯化碳溶液就能鉴别乙烷与乙烯
    D．向裂化汽油中加人酸性高锰酸钾溶液，振荡，紫色褪去说明汽油中含有甲苯等苯的同系物

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．有机化合物I分子结构中含有三个六元环，其合成路线如下：

    已知：R1-CHO+R2-CH2-CHO$\stackrel{一定条件}{→}$
    回答以下问题：
    （1）D中所含官能团的名称是醛基、羟基．CH2=CH2→B的反应类型是加成反应．
    （2）A+C→D的化学反应方程式是．
    （3）F的反式结构式是．
    （4）H→I的化学反应方程式是．
    （5）下列说法正确的是bc．
    a．A、C为同系物                        
    b．E、F均能自身发生聚合反应
    c．E、H互为同分异构体                  
    d．I、G均易溶于水和有机溶剂
    （6）E的同分异构体有多种，符合以下要求：
    ①苯环上只有两个对位取代基        
    ②FeCl3溶液发生显色反应
    ③能发生银镜反应                  
    ④能发生水解反应
    写出E的同分异构体的结构简式．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．已知甲苯在空气中不易变质，但可以被KMnO4酸性溶液氧化为苯甲酸，以下是由甲苯合成乙酰水杨酸和酚酞的合成路线．

    （1）酚酞分子中的含氧官能团名称为酯基、酚羟基，按照系统命名法，F的名称为2-溴苯甲酸
    （2）写出“甲苯→A”的化学方程式．
    （3）写出乙酰水杨酸和NaOH溶液完全反应的化学方程式：．
    （4）上述涉及反应中，“A→B”发生的反应类型是取代反应，写出C的结构简式．
    （5）写出符合下列条件的乙酰水杨酸的一种同分异构体的结构简式或 的邻、间、对的任意一种．
    ①遇FeCl3溶液显紫色，②能与碳酸氢钠反应，
    ③苯环上只有2个取代基的，④能使溴的CCl4溶液褪色．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列化合物中只含有离子键的是（　　）
    A．KOHB．H2OC．CaCl2D．NH3

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列有关物质性质的应用正确的是（　　）
    A．生石灰能与水反应，可用来干燥氯气
    B．氯化铝是一种电解质，可用于电解法制铝
    C．液氨汽化时要吸收大量的热，可用做制冷剂
    D．二氧化硅不与强酸反应，可用石英器皿盛放氢氟酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．化学与生产、生活密切相关．下列叙述正确的是（　　）
    A．使用含有氯化钠的融雪剂会加快桥梁的腐蚀
    B．“海水淡化”可以解决“淡水供应危机”，向海水中加入净水机明矾可以使海水淡化
    C．煤经过气化、液化等物理变化可得到清洁燃料
    D．棉花、羊毛、木材和草类的主要成分都是纤维素

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    5．（1）利用Na2SO3溶液可脱除烟气中的SO2．Na2SO3可由NaOH溶液吸收SO2制得．NaOH溶液吸收SO2的过程中，pH随n（SO32-）：n（HSO3-）变化关系如表：
    n（SO32-）：n（HSO3-）91：91：19：91
    pH8.27.26.2
    ①由表判断，NaHSO3溶液显酸性，用化学平衡原理解释：溶液中存在：HSO3?SO32-+H+；HSO3-+H2O?H2SO3+OH-电离程度大于水解程度，故溶液显酸性．
    ②请写出Na2SO3溶液中离子浓度大小关系：c（Na+）＞c（SO32-）＞c（OH-）＞c（HSO3-）＞c（H+）．
    （2）利用图示装置（电极均为惰性电极）吸收SO2，由阴极排出的溶液可吸收NO2．
    ①阴极的电极反应式为2HSO3-+2H++2e-=S2O42-+2H2O．
    ②在碱性条件下，用阴极排出的溶液吸收NO2，使其转化为无害气体，同时有SO32-生成．写出该反应离子方程式：4S2O42-+2NO2+8OH-═8SO42-+N2+4H2O．
    （3）新型氨法烟气脱硫技术的化学原理是采用氨水吸收烟气中的SO2，再用一定量的磷酸与上述吸收的产物反应，得到一种复合肥．
    ①该复合肥料可能的化学式为（NH4）3PO4（或（NH4）2HPO4或NH4H2PO4）（只写一种）．
    ②若氨水与SO2恰好完全反应生成正盐，则此时溶液呈碱性（填“酸”“碱”或“中”）．已知常温下NH3•H2O的Kb=1.8×10-5mol•L-1，H2SO3的Ka1=1.3×10-2mol•L-1Ka2=6.3×10-8mol•L-1．
    ③当氨水吸收SO2至恰好完全反应形成正盐时，反应过程中H2O的电离平衡移动方向为向右（填“向左”“向右”或“不”）．

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