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    11．亮菌甲素为利胆解痉药，适用于急性胆囊炎治疗，其结构简式如图，下列有关叙述中正确的是（　　）
    A．1 mol亮菌甲素与溴水反应最多消耗3 mol Br2
    B．分子中所有碳原子不可能共平面
    C．1 mol亮菌甲素在一定条件下与NaOH溶液完全反应最多能消耗2 mol NaOH
    D．1 mol亮菌甲素在一定条件下可与6 mol H2发生加成反应

    分析 苯和乙烯是平面结构，有机物中含酚-OH、醇-OH、C=C、-CO-、-COOC-，结合酚、烯烃、醇、酯的性质来解答．

    解答 解：A．含酚-OH，与溴水在邻位发生取代反应，C=C与溴水发生加成反应，则1mol最多能和含3mol Br2的浓溴水反应，故A正确；
    B．苯和乙烯是平面结构，取代苯环和乙烯中氢原子的碳原子，在同一平面内，所有碳原子可能共平面，故B错误；
    C．酚-OH、-COOC-能与NaOH反应，且水解生成的酚-OH也反应，则1mol“亮菌甲素”能与含3molNaOH的溶液完全反应，故C错误；
    D．苯环及C=C、-CO-能与氢气发生加成反应，1mol该物质最多能和5molH2发生加成反应，故D错误．
    故选A．

    点评 本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，侧重考查学生的分析能力，注意把握有机物官能团与性质的关系来解答，熟悉酚、酯、烯烃的性质是解答的关键，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．Ca（ClO）2与浓盐酸反应会生成Cl2，该反应的化学方程式为：Ca（ClO）2+4HCl（浓）═CaCl2+2Cl2↑+2H2O
    （1）浓盐酸在反应中显示出来的性质是B （填写字母）
    A．只有还原性    B．还原性和酸性    C．只有氧化性   D．氧化性和酸性
    （2）产生0.2molCl2，则转移的电子的物质的量为0.2 mol
    （3）该反应中氧化产物与还原产物的质量比为1：1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．四氧化三锰（Mn3O4）在电子工业有广泛应用．
    （1）金属锰与氧气在一定条件下反应可以制得Mn3O4，反应原理如图所示．
    石墨为正极，该电极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-（或O2+2H2O+4NH4++4e-=4NH3•H2O）．
    （2）Mn3O4的一种工业制法：在常温下，往硫酸锰溶液中加入氨水，
    控制溶液的pH 为10，使Mn2+转化为Mn（OH）2 沉淀，过滤，在NH4Cl 溶液
    催化下通入氧气将滤渣氧化为Mn3O4．
    ①滤液中Mn2+的浓度为1.9×10-5mol/L（Ksp[Mn（OH）2]=1.9×10-13）．
    ②滤渣转化为Mn3O4的化学方程式为6Mn（OH）2+O2$\frac{\underline{\;NH_{4}Cl\;}}{\;}$2Mn3O4+6H2O．
    （3）加热MnCO3会同时发生如下三个反应：
    序号 反应△H（kJ•mol-1） K
     300°C 800°C
    Ⅰ MnCO3（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）?MnO2（s）+CO2（g） a 3.0×107 1.8×105
    Ⅱ 
    MnCO3（s）+$\frac{1}{4}$O2（g）?$\frac{1}{2}$Mn2O3（s）+CO2（g）    		 b 1.7×103 2.4×105
    Ⅲ 
    MnCO3（s）+$\frac{1}{6}$O2（g）?$\frac{1}{3}$Mn3O4（s）+CO2（g）    		 c 9.89.6×104
    ①a＜0（填“＞”、“=”或“＜”）．
    ②已知2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=d kJ•mol-1，则3MnO2+2CO（g）?Mn3O4（s）+2CO2（g） 的△H=（3c+b-3a）kJ/mol．
    ③在300℃条件下加热MnCO3 制取Mn3O4 并不合适，理由是：该温度下生成Mn3O4的反应平衡常数小，Mn3O4不是主要产物．800℃时，Mn2O3（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）?MnO2（s） 的平衡常数K=$\frac{9}{16}$．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．下图是A、B、C、D、E、F等几种常见有机物之间的转化关系图．其中A是面粉的主要成分；C和E反应能生成F，F具有香味．

    在有机物中，凡是具有-CHO结构的物质，具有如下性质：
    （1）与新制的氢氧化铜悬浊液反应，产生砖红色的沉淀；
    （2）在催化剂作用下，-CHO被氧气氧化为-COOH，即：2R-CHO+O2$→_{△}^{催化剂}$2R-COOH
    根据以上信息及各物质的转化关系完成下列各题：
    （1）A的分子式为（C6H10O5）n，B中含有的官能团有-OH、-CHO，与B互为同分异构体的一种物质的名称果糖．
    （2）A--F中，能与新制氢氧化铜悬浊液产生砖红色的沉淀的物质有葡萄糖和乙醛（填名称）
    （3）E与小苏打溶液反应的离子方程式为CH3COOH+HCO3-=CH3COO-+H2O+CO2↑．
    （4）C→D的化学方程式为2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{催化剂}$2CH3CHO+2H2O反应类型为氧化反应．
    （5）C+E→F的化学方程式为CH3COOH+CH3CH2OH$?_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$CH3COOCH2CH3+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列各组物质均能发生加成反应的是（　　）
    A．乙烯和溴乙烷B．溴苯和环己烷C．苯和乙醛D．丙烯和乙醇

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．在一密闭容器中充入1mol H2和1mol I2，压强为p（Pa），并在一定温度下使其发生反应：H2（g）+I2（g）?2HI（g）△H＜0．下列说法正确的是（　　）
    A．保持容器容积不变，向其中加入1 mol H2（g），再将平衡时反应速率一定加快
    B．保持容器容积不变，向其中加入1 mol N2（N2不参加反应），反应速率一定加快
    C．保持容器内气体压强不变，向其中加入1 mol N2（N2不参加反应），再次平衡时反应速率一定加快
    D．保持容器内气体压强不变，向其中加入1 mol H2（g）和1 mol I2（g），再次平衡时反应速率一定加快

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．有机物X和Y可作为“分子伞”给药物载体的伞面和中心支撑架（未表示出原子或原子团的空间排列）

    下列叙述错误的是（　　）
    A．1molX在浓硫酸作用下发生消去反应，最多生成3molH2O
    B．1molY发生类似酯化的反应，最多消耗2molX
    C．X与足量HBr反应，所得有机物的分子式为C24H37O2Br3
    D．Y与癸烷的分子链均呈锯齿形，但Y的极性较强

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．卤素单质及化合物在许多性质上都存在着递变规律．下列有关说法正确的是（　　）
    A．卤素单质的熔点按F2、Cl2、Br2、I2的顺序依次减小
    B．卤素单质与氢气化合按F2、Cl2、Br2、I2的顺序由难变易
    C．卤化银的颜色按AgCl、AgBr、AgI　的顺序依次加深
    D．卤化氢的还原性按HF、HCl、HBr、HI的顺序依次减弱

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列说法正确的是（　　）
    A．甲烷的标准燃烧热为△H=-890.3 kJ•mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3 kJ•mol-1
    B．CO（g）的燃烧热是283.0 kJ•mol-1，则CO2分解的热化学方程式为：2CO2（g）═2CO（g）+O2（g）△H=+283.0 kJ•mol-1
    C．一定条件下，将0.5 mol N2（g）和1.5 mol H2（g）置于密闭的容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3 kJ，其热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-38.6 kJ•mol-1
    D．同温同压下，反应H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）在光照和点燃条件下的△H相同

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