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    常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是(　　)

    A．滴入酚酞显红色的溶液：Na＋、Mg2＋、NO、HSO

    B．0.1 mol·L－1 Fe(NO3)2溶液：H＋、Al3＋、SO、Cl－

    C．0.1 mol·L－1氨水溶液：K＋、Na＋、NO、AlO

    D．由水电离出的c(H＋)＝10－11 mol·L－1的溶液：Ca2＋、NH、Cl－、HCO


    解析　使酚酞显红色的溶液呈碱性，Mg2＋、HSO不能大量存在，A项错误；酸性条件下，硝酸根离子具有强氧化性，亚铁离子可以被氧化，不能大量共存，B项错误；氨水溶液呈弱碱性，各离子可以大量共存，C项正确；水的电离受到抑制，可能是酸溶液，也可能是碱溶液，无论哪种溶液，碳酸氢根离子都不能大量存在，D项错误。

    答案　C


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列氧化反应属于吸热反应的是（   ）

    A．工业上制氨气的反应                    B．葡萄糖在人体内氧化分解

    C．锌粒与稀H2SO4反应制取H2            D．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列氧化还原反应中，实际参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比正确的是(　　)

    ①KClO3＋6HCl(浓)===KCl＋3Cl2↑＋3H2O；5∶1

    ②Fe2O3＋2AlAl2O3＋2Fe；1∶2

    ③4HC1（浓）+MnO2MnC12+C12↑+2H2O；1∶2

    ④3NO2＋H2O===2HNO3＋NO；2∶1

    A．①②③　　　　　B．②③ C．②④ D．①④

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    高锰酸钾(KMnO4)和过氧化氢(H2O2)是两种典型的氧化剂。

    (1)H2O2的结构式为________________。

    (2)下列物质中能使酸性KMnO4溶液褪色的是________(填选项字母)。

    A．臭碱(Na2S)                           B．小苏打(NaHCO3)

    C．水玻璃(Na2SiO3)                       D．酒精(C2H5OH)

    (3)高锰酸钾、双氧水、活性炭常用于饮用水的处理，但三者联合作用时必须有先后顺序。

    ①在稀硫酸中，KMnO4和H2O2能发生氧化还原反应：

    氧化反应：H2O2－2e－―→2H＋＋O2↑

    还原反应：MnO＋5e－＋8H＋―→Mn2＋＋4H2O

    写出该氧化还原反应的离子方程式_____________________________

    ____________________________________________________________。

    ②在处理饮用水时，活性炭应在高锰酸钾反应结束后投加，否则会发生反应：KMnO4＋C＋H2O―→MnO2＋X＋K2CO3(未配平)，其中X的化学式为________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    用硫酸铁电化浸出黄铜矿精矿工艺中，精矿在阳极浸出的反应比较复杂，其中有一主要反应：CuFeS2＋4Fe3＋===Cu2＋＋5Fe2＋＋2S。下列说法正确的是(　　)

    A．反应中硫元素被氧化，所有铁元素均被还原

    B．还原剂是S2－和Cu＋，氧化剂是Fe3＋

    C．氧化产物是S，还原产物是Cu2＋和Fe2＋

    D．当转移1 mol e－时，有46 g CuFeS2参加反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    铜是重要的工业原材料，现有Cu、Cu2O组成的混合物，某研究性学习小组为了探究其组成情况，取35.2 g混合物加入0.5 L 3.4 mol/L的稀硝酸，固体物质完全反应，生成4.48 L(标准状况)的NO。向所得溶液中加入a L 2.0 mol/L的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2＋沉淀完全。

    (1)Cu2O与稀硝酸反应的化学方程式为________________。

    (2)混合物中，n(Cu)＝________；n(Cu2O)＝________。

    (3)所加NaOH溶液的体积a L＝________L。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列有关能量的判断或表示方法正确的是(　　)

    A．由C(s，石墨)===C(s，金刚石)

    ΔH＝＋1.9 kJ·mol－1，可知：石墨比金刚石更稳定

    B．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量更多

    C．由H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)

    ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，可知：含1 mol CH3COOH的溶液与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量等于57.3 kJ

    D．2 g H2完全燃烧生成液态水放出285.8 kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式为2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－285.8 kJ·mol－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    请仔细观察下列五种装置的构造示意图，完成下列问题：

    (1)碱性锌锰电池的总反应式：Zn＋2MnO2＋2H2O===2MnOOH＋Zn(OH)2，则负极的电极反应式______________________。

    (2)碱性锌锰电池比普通锌锰电池(干电池)性能好，放电电流大。试从影响反应速率的因素分析其原因是______________________________。

    (3)铅－硫酸蓄电池放电过程中，H2SO4浓度______(填“变大”“变小”或“不变”)，充电时阴极的电极反应式为____________________________。

    (4)电解精炼铜时，a极是________(填“纯铜”或“粗铜”)。锌银纽扣电池在工作过程中________(填物质名称)被还原。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    现拟分离含乙酸、乙醇的乙酸乙酯粗产品，下图是分离操作步骤流程图。在图中圆括号表示加入适当的试剂，编号表示适当的分离方法。

     

    (1)写出方框内所含物质的名称(水除外)：

    A________________________________________________________________________，

    B________________________________________________________________________，

    C________________________________________________________________________，

    E________________________________________________________________________。

    (2)写出加入的试剂：

    (a)________________________________________________________________________，

    (b)________________________________________________________________________。

    (3)写出有关的操作分离方法：

    ①________，②________，③________。

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