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    【题目】具有下列电子排布式的原子中，半径最大的是（ ）

    A.1s22s22p63s23p1B.1s22s22p3C.1s22s22p2D.1s22s22p63s23p4

    【答案】A

    【解析】

    核外电子排布：A.1s22s22p63s23p1　B.1s22s22p3　C.1s22s22p2　D.1s22s22p63s23p4，则A为Al、B为N、C为C、D为S，同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径：Al＞C＞N，Al＞S，故Al原子半径最大，即A的原子半径最大，故选A。

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲烷重整可以获得CO、H2等重要化工原料，相关反应原理如下： ①CH4（g）+ O2（g）CO（g）+2H2（g）△H=﹣36kJ/mol
    ②CH4（g）+H2O（g）CO（g）+3H2（g）△H=+206kJ/mol
    ③CH4（g）+CO2（g）2CO（g）+2H2（g）△H=+247kJ/mol副反应
    ④CH4（g）+2O2（g）CO2（g）+2H2O （g）△H=﹣889.6kJ/mol

    （1）反应CO2 （g）+H2（g）CO （g）+H2O（g）△H= ．
    （2）某温度下，向体积为1L的密闭容器中充入1molCH4和1molCO2 ， 只发生反应③，测得CH4（g）和CO（g）的浓度随时间变化曲线如图（1）所示．计算0～5小时H2的平均反应速率 ， 该温度下的平衡常数为（保留两位有效数字），若再往容器中充0.4molCH4和0.2molCO，其它条件不变，则平衡向方向移动．
    （3）研究人员研究混合气体比例对重整气CO和H2含量影响，在初始温度为973K时，n（O2）/n（H2O）按不同比例投入不同反应容器（绝热）重整相同的时间，重整的数据如图（2）：从图可知，重整气CO的含量随 增大而增大，其主要原因是 ．
    （4）甲烷重整可选氧化物NiO﹣Al2O3作为催化剂．工业上常用Ni（NO3）2、Al（NO3）3混合液加入氨水调节pH=12（常温），然后将浊液高压恒温放置及煅烧等操作制备．加入氨水调节pH=12时，c（Ni2+）为 ． 已知：Ksp[Ni（OH）2]=5×10﹣16 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氮原子2p亚层上的3个电子不相同的是（ ）

    A.能量B.电子云形状C.电子云伸展方向D.自旋状态

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有关乙炔分子中的化学键描述不正确的是( )
    A.两个碳原子采用sp杂化方式
    B.两个碳原子采用sp2杂化方式
    C.每个碳原子都有两个未杂化的2p轨道形成π键
    D.两个碳原子形成两个π键

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图是一个化学过程的示意图．请根据该示意图完成下列题目：

    （1）请问：甲池是装置，乙池是装置．
    （2）在甲池中：通入C2H4的电极名称是 ， 通入O2的电极的电极反应式是 ． 甲池中发生的反应的化学方程式为 ．
    （3）在乙池中：B（石墨）电极的名称是 ， A（Fe）电极的电极反应式为 ．
    （4）乙池中反应的化学方程式为 ．
    （5）当乙池中A（Fe）极的质量增加5.40g时，甲池中理论上消耗O2mL（标准状况下）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法或表示方法正确的是（ ）
    A.等量的硫蒸气和硫固体在氧气中分别完全燃烧，放出热量一样多
    B.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
    C.在101kpa时，2gH2完全燃烧，生成液态水，放出285.8kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣285.8kJ/mol
    D.在强酸强碱稀溶液中：H+（aq）+OH﹣（aq）=H2O（l）△H=﹣57.3kJ/mol，若将含1molNaOH的溶液和含0.5molH2SO4的浓硫酸混合，放出的热量大于57.3 kJ

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】13.0gZn 与 200mL 1.5molL﹣1 H2SO4溶液充分反应后，所得溶液中的溶质是（填化学式），其中阳离子的物质的量浓度为（忽略反应前后溶液体积变化）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】冬天使用的热敷袋里面有铁粉、氯化钠、碳粉，利用铁被氧化放出的热量取暖．某同学拆开一袋后取里面的固体粉末进行实验：
    ①将粉末投入盛有足量稀盐酸的烧杯中，观察到有大量气泡产生，底部有黑色粉末．则发生反应的离子方程式为 ．
    ②为分离出反应后的溶液，可将上述烧杯中混合物进行操作，该操作需要的玻璃仪器为 ．
    ③在②得到的溶液中通入氯气，发生如下离子反应：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；在该离子方程式中，当有ag氧化产物生成时，需通入标准状况下的氯气体积为L（用含a的代数式表示）．
    ④该同学将少量铜片投入制得的含FeCl3的溶液中，发现铜片慢慢溶解消失，溶液由黄色变为青绿色．则发生反应的离子方程式为 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】pH=2的A，B两种酸溶液各1mL，分别加水稀释到1000mL，其中pH与溶液体积V的关系如图所示．下列说法正确的是（ ）

    A.A，B两酸溶液的物质的量浓度一定相等
    B.稀释后，A酸溶液的酸性比B酸溶液强
    C.a=5时，A是强酸，B是弱酸
    D.若a小于5，则A，B都是弱酸，且A的酸性弱于B

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