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    1．下列说法正确的是（　　）
    A．淀粉、纤维素和油脂都属于天然高分子化合物
    B．蛋白质溶液中加入硫酸铜溶液，有白色沉淀产生，加水，白色沉淀重新溶解
    C．等质量的CH4、C2H4、C2H2分别在氧气中完全燃烧，消耗氧气的量依次减少
    D．分子式为C2H4O2与C4H8O2的两种物质一定属于同系物

    分析 A．油脂不是高分子化合物；
    B．变性是不可逆过程；
    C．含碳量越高，耗氧量越小；
    D．C2H4O2与C4H8O2可能为羧酸或酯．

    解答 解：A．淀粉、纤维素都属于天然高分子化合物，油脂不是高分子化合物，故A错误；
    B．蛋白质遇硫酸铜发生变性，变性是不可逆过程，故B错误；
    C．CH4、C2H4、C2H2的含碳量依次增大，消耗氧气的量依次减少，故C正确；
    D．C2H4O2与C4H8O2可能为羧酸或酯，不一定是同系物，故D错误．
    故选C．

    点评 本题考查高分子化合物、蛋白质的性质、有机物的燃烧和同系物，难度不大，注意蛋白质遇硫酸铜发生变性，变性是不可逆过程．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．已知：硫酸铜溶液中滴入氨基乙酸钠（H2N-CH2-COONa）即可得到配合物A，其结构如图甲．硫酸铜与次磷酸钠在少量硫酸存在的条件下反应得到CuH红色沉淀，CuH晶体结构单元如乙图所示．

    （1）Cu元素基态原子的外围电子排布式为3d104s1．
    （2）1mol氨基乙酸钠中含有σ键的数目为8NA．
    （3）氨基乙酸钠分解产物之一为二氧化碳，写出二氧化碳的一种等电子体N2O（或SCN-、N3-等）（写化学式）．已知二氧化碳在水中溶解度不大，却易溶于二硫化碳，请解释原因：O2与CS2均是非极性分子，而水是极性分子，根据相似相溶原理，所以CO2在水中溶解度不大，却易溶于CS2．
    （4）硫酸根离子的空间构型为正四面体；已知：硫酸铜灼烧可以产生一种红色晶体，其结构如图丙，则该化合物的化学式是Cu2O．
    （5）配合物A中碳原子的杂化轨道类型是sp2、sp3杂化．
    （6）CuH晶体的密度为p g/cm2，阿伏伽德罗常数的值为NA，则该晶胞中Cu原子与H原子之间的最短距离为$\frac{\sqrt{3}}{4}$×$\root{3}{\frac{4×65}{p{N}_{A}}}$cm（用含p和NA的式子表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．为了探索外界条件对反应aX（g）+bY（g）?cZ（g）+Q的影响，以X和Y物质的量比为a：b开始反应，通过实验得到不同条件下达到平衡时Z的物质的量分数，实验结果如下图所示．以下判断正确的是（　　）
    A．Q＜0，a+b＞cB．Q＜0，a+b＜cC．Q＞0，a+b＞cD．Q＞0，a+b＜c

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．设阿伏加德罗常数的数值为NA，下列说法正确的是（　　）
    A．11.2L氮气所含的分子数为0.5NA
    B．16g CH4含有的电子数为8NA
    C．7.8gNa2O2与足量CO2反应，转移的电子数为0.1NA
    D．1L0.1mol•L-1的Na2S溶液中含有的S2-为0.1 NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是（　　）
    A．${\;}_{17}^{35}$Cl2与${\;}_{17}^{37}$Cl2氧化能力相近，二者互为同位素
    B．${\;}_{34}^{78}$Se与${\;}_{34}^{80}$Se所含质子数相同，中子数不同
    C．同主族元素形成的含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱
    D．同周期主族元素形成的简单离子半径随核电荷数的增大而减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．设NA表示阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）
    A．17.6 g丙烷中所含的共价键数目为4NA
    B．常温下，pH=13的NaOH溶液中含有的OH-离子数目为0.1NA
    C．标准状况下，5.6 L NO和5.6 L O2混合后的分子总数目为0.5NA
    D．电解精炼铜时，若阳极质量减少64 g，则阴极得到电子的数目为2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．利用工业废铁粉（主要成为Fe3O4、Fe）与硫酸反应可制备硫酸盐．

    （1）Fe2+基态核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d6或[Ar]3d6．
    （2）FeSO4隔绝空气受热分解生成SO2、SO3、Fe2O3．SO2分子的空间构型为V形，其中S原子的杂化类型为sp2杂化．与SO3互为等电子体的离子与分子分别为NO3-或CO32-、BF3或COCl2（填化学式）．
    （3）苯酚可以与Fe3+发生显色反应．1mol苯酚中含有σ键的数目为13mol或13×6.02×1023．
    （4）Fe3O4具有反尖晶石结构．某化合物MgxAlyOz与反尖晶石结构相仿，其结构如下图所示，它是由下列A、B方块组成．该化合物的化学式为MgAl2O4．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列应用涉及氧化还原反应的是（　　）
    A．用食醋清洗烧水壶的水垢
    B．用铝盐、铁盐作净水剂
    C．用硫磺粉处理散落在地上的汞
    D．用丁达尔现象区分食盐水和淀粉溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    11．向盛有碳酸钠溶液的试管中滴入2滴酚酞试液振荡，现象是变红色，原因用离子方程式表示是CO32-+H2O?HCO3-+OH-，HCO3-+H2O?H2CO3+OH-．然后对溶液加热，现象是红色加深．最后向溶液中再滴入过量的 BaCl2溶液，现象为生成白色沉淀，原因用离子方程式表示是Ba2++CO32-=BaCO3↓．

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