【题目】在密闭容器中,使2 mol N2和6 mol H2混合发生下列反应:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH<0
(1)当反应达到平衡时,N2和H2的浓度比是________;N2和H2的转化率比是________。
(2)升高平衡体系的温度(保持体积不变),混合气体的平均相对分子质量__________,密度__________。(填“变大”、“变小”或“不变”)
(3)当达到平衡时,充入氩气,并保持压强不变,平衡将________(填“正向”、“逆向”或“不”)移动。
(4)若容器恒容、绝热,加热使容器内温度迅速升至原来的2倍,平衡将________(填“向左移动”、“向右移动”或“不移动”)。达到新平衡后,容器内温度________(填“大于”、“小于”或“等于”)原来的2倍。
【答案】 1∶3 1∶1 变小 不变 逆向 向左移动 小于
【解析】(1)使2molN2和6molH2混合发生下列反应:N2(g)+3H2(g)2NH3(g),反应物起始量之比等于化学方程式中的化学计量数之比,所以平衡浓度为1:3,N2和H2的转化率比是为1:1;(2)正反应为放热反应,升温平衡逆向进行,气体质量不变,气体的物质的量增大,由M=可知,混和气体的平均相对分子质量减小;混合气体质量和体积不变,平衡后气体密度ρ=,所以密度不变;(3)反应是气体体积减小的放热反应,恒温恒压容器加入氩气,为保持恒压体积增大,压强减小,平衡逆向进行;(4)升温,平衡向吸热方向移动,即向逆反应方向移动,使体系温度降低。
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】某化学兴趣小组要完成中和热的测定。
(1)实验桌上备有烧杯(大、小两个烧杯)、泡沫塑料、泡沫塑料板、胶头滴管、环形玻璃棒、0.5 mol·L-1 盐酸、0.55 mol·L-1NaOH溶液,尚缺少的实验玻璃用品是 、 。
(2)实验中能否用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒? (填“能”或“否”),原因是________________________________。
(3)他们记录的实验数据如下:已知:Q=cm(t2 -t1),反应后溶液的比热容c为4.18 kJ·℃-1·kg-1,各物质的密度均为1 g·cm-3。
①计算完成下表。(保留小数点后一位)
②根据实验结果写出NaOH溶液与HCl溶液反应的热化学方程式:
(4)若用KOH代替NaOH,对测定结果 (填“有”或“无”)影响;若用醋酸代替HCl做实验,测定所得的中和热的数值将 (填“变大”或“变小”或“无影响”)。
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】下列有关实验操作的叙述正确的是
A. 过滤操作中,漏斗的尖端不可接触烧杯内壁
B. 滴加试剂时,滴管的尖嘴不可接触试管内壁
C. 滴定接近终点时,滴定管的尖嘴不可接触锥形瓶内壁
D. 向容量瓶转移液体时,引流用玻璃棒不可接触容量瓶内壁
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】下列离子方程式书写正确的是
A. Fe(OH)3溶于氢碘酸:Fe(OH)3+ 3H+=Fe3++ 3H2O
B. 用醋酸除去水垢:CaCO3+2H+=Ca2++ H2O+CO2↑
C. 氯气与水的反应:Cl2+H2O=2H++Cl—+ClO—
D. 等体积、等浓度的Ca(HCO3)2溶液和NaOH溶液混合:Ca2++HCO3—+OH—=CaCO3↓+H2O
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】下列实验现象或图像信息不能充分说明相应的化学反应是放热反应的是( )
A | B | C | D | |
反应 装置或 图像 | ||||
实验现 象或图 像信息 | 反应开始 后,针筒活 塞向右移动 | 反应物总能 量大于生成 物总能量 | 反应开始后, 甲处液面低 于乙处液面 | 温度计的 水银柱不 断上升 |
A. A B. B C. C D. D
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【题目】下列物质加入相应的物质,不起催化作用的是( )
A. 苯与浓硝酸反应时加入浓硫酸;
B. 苯与氢气反应时加入镍粉;
C. 苯与溴反应时加入FeBr3;
D. 铜片和KNO3溶液中加入浓硫酸。
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】为了合理利用化学能,确保安全生产,化工设计需要充分考虑化学反应的焓变,并采取相应措施。化学反应的焓变通常用实验进行测定,也可进行理论推算。
(1)实验测得,5 g甲醇在氧气中充分燃烧生成二氧化碳气体和液态水时释放出113.5 kJ的热量,试写出甲醇燃烧的热化学方程式:__________________________。
(2)由气态基态原子形成1 mol化学键释放的最低能量叫键能。从化学键的角度分析,化学反应的过程就是反应物的化学键的破坏和生成物的化学键的形成过程。在化学反应过程中,拆开化学键需要消耗能量,形成化学键又会释放能量。
化学键 | H—H | N—H | N≡N |
键能/(kJ mol1) | 436 | 391 | 945 |
已知反应N2+3H22NH3 ΔH=a kJ mol1。
试根据表中所列键能数据估算a的数值:______________________。
(3)盖斯定律告诉我们化学反应的能量变化和反应的过程无关,只与反应的终态和始态有关,依据盖斯定律可以对某些难以通过实验直接测定的化学反应的焓变进行推算。
已知:C(s,石墨)+O2(g)CO2(g) ΔH1=393.5 kJ mol1
2H2(g)+O2(g)2H2O(l) ΔH2 =571.6 kJ mol1
2C2H2(g)+5O2(g)4CO2(g)+2H2O(l) ΔH3 =2 599 kJ mol1
根据盖斯定律,计算298 K时由C(s,石墨)和H2(g)生成1 mol C2H2(g)反应的焓变_______________。
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】絮凝剂有助于去除工业和生活废水中的悬浮物。下列物质可作为絮凝剂的是
A. NaFe(SO4)2·6H2O B. CaSO4·2H2O
C. Pb(CH3COO)2·3H2O D. KAl(SO4)2·12H2O
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