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    下列说法正确的是
    A．电子层结构相同的不同离子，其半径随核电荷数增大而减小
    B．C、O、S原子半径依次增大，氢化物稳定性逐渐增强
    C．I A族元素与ⅦA元素形成的化合物都为离子化合物
    D．ⅦA族元素的阴离子还原性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强
    A

    试题分析：A、电子层结构相同的不同离子，其半径随核电荷数增大而减小，A正确；B、O、C、S原子半径依次增大，非金属性越强，氢化物的稳定性越强，非金属性是O、S、C依次减弱，B不正确；C、I A族元素与ⅦA元素形成的化合物不一定都为离子化合物，例如HF是共价化合物，C不正确；D、非金属性越强，相应阴离子的还原性越弱，但最高价氧化物的水化物的酸性越强，所以ⅦA族元素的阴离子还原性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越弱，D不正确，答案选A。
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    甲、乙、丙、丁、戊为短周期原子序数依次增大的五种主族元素。乙、戊同主族，甲与乙的原子序数之和等于戊的原子序数。丙是短周期主族元素中原子半径最大的元素，丁元素在地壳中含量居金属元素的第一位。下列说法正确的是
    A．简单离子半径：丁>丙>乙>甲
    B．气态氢化物的稳定性：甲>乙
    C．甲与丙形成的化合物仅有一种
    D．丙、丁、戊的最高价氧化物对应的水化物之间两两均能反应

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    Cl、Cl为不同的核素，下列说法正确的是
    A．Cl2的摩尔质量是74
    B．通常情况下，氯气做氧化剂，但氯气也具有还原性
    C．Cl、Cl互为同位素，Cl2与Cl2互为同素异形体
    D．常温下，4．48LCl2含有8NA个中子（NA为阿伏加德罗常数的值）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    下表中所列的字母分别代表某一化学元素。完成下列填空：
    a
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
     
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		b
    		 
    		 
    c
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		d
    		 
    		 
    		e
    		f
    		 
     
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		g
    		 
    		 
    		 
    		 
     
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		h
    		 
    		 
     
    		i
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
     
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
     
    （1）h的最外层有____种运动状态的电子。a、b、c三种元素形成的化合物电子式为________。
    （2）d单质溶于i的最高价氧化物对应水化物的溶液时发生反应的离子方程式为____________。
    （3） 元素e与f元素相比，非金属性较强的是__________（写元素符号），下列表述中能证明这一事实的是__________（选填序号）。
    a. e的阴离子还原性强于f的阴离子        b. f的氢化物酸性强于e的氢化物
    c. e单质的熔点高于f单质                d. e和f形成的化合物中，e显正价，f显负价
    （4）元素X（非a～i元素）是所在周期原子半径最大的非金属元素，它的气态氢化物为三角锥形极性分子，写出X在周期表中的位置_______________________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    一定温度范围内用氯化钠熔浸钾长石（主要成份为KAlSi3O8）可制得氯化钾，主要反应是：NaCl（l）＋KAlSi3O8(s)KCl(l)＋NaAlSi3O8(s)。
    （1）氯化钠的电子式是      。
    （2）上述反应涉及的元素中，原子半径最大的是      。
    （3）上述反应涉及的位于同一周期的几种元素中，有一种元素的最高价氧化物的水化物和其余元素的最价氧化物的水化物均能发生反应，该元素是      。
    （4）某兴趣小组为研究上述反应中钾元素的熔出率（液体中钾元素的质量占样品质量的百分率）与温度的关系，进行实验（保持其它条件不变），获得如下数据：
               时间（h）
    熔出率
    温度
    		1.5
    		2.5
    		3.0
    		3.5
    		4.0
    		5.0
    800℃
    		0.054
    		0.091
    		0.127
    		0.149
    		0.165
    		0.183
    830℃
    		0.481
    		0.575
    		0.626
    		0.669
    		0.685
    		0.687
    860℃
    		0.515
    		0.624
    		0.671
    		0.690
    		0.689
    		0.690
    950℃
    		0.669
    		0.714
    		0.710
    		0.714
    		0.714
    		――
     
    ①分析数据可以得出，氯化钠熔浸钾长石是      （填“放热”或“吸热”）反应。
    ②950℃时，欲提高熔出钾的速率可以采取的措施是      （填序号）。
    a．充分搅拌
    b．延长反应时间
    c．增大反应体系的压强
    d．将钾长石粉粹成更小的颗粒
    （5）该方法制得KCl提纯后可用来冶炼金属钾。反应Na（l）＋KCl（l）NaCl（l）＋K（g）是工业上冶炼金属钾常用的方法，用平衡原理解释该方法可行的原因是      。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层的2 倍，Z2-比X－多8个电子，W原子的最外层电子数是Z原子最外层电子数的一半。下列叙述正确的是
    A．原子半径：rw>rz>ry>rx
    B．元素Y的最简单气态氢化物的热稳定性比Z的强
    C．含X、Y、Z三种元素的化合物的水溶液一定显酸性
    D．化合物Y2X4能发生加成反应和氧化反应

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法正确的是
    A．非金属元素组成的化合物中只可能含有共价键
    B．ⅦA族元素气态氢化物的热稳定性和还原性从上到下依次减弱
    C．第三周期非金属元素最高价含氧酸的酸性从左到右依次增强
    D．元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知X、Y、Z、W为短周期元素，原子序数依次增大。X、Z同族且均为金属元素，Y、W同族，W的最高价氧化物对应的水化物是强酸。下列说法错误的是
    A．原子半径：Z>W>YB．X的最高价氧化物的水化物一定是强碱
    C．氢化物的沸点：W—定小于YD．Y与Z形成的化合物一定是离子晶体

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    1～18号元素的离子aW3＋、bX＋、cY2－、dZ－都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是
    A．质子数b＞cB．离子的还原性Y2－< Z－
    C．原子半径X＜WD．氢化物的稳定性H2Y＞HZ

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