Question

设N_A为阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）

• A、标况下，11.2L SO₃所含的分子数目为0.5 N_A
• B、室温下，1L pH=1的稀硫酸溶液中，由水电离的H⁺离子数目为0.2N_A
• C、铅蓄电池放电时，正极消耗4mol H⁺，则电路中通过的电子数目为2N_A
• D、8 Al+3 NH₄ClO₄═4 Al₂O₃+3NH₃+3HCl 反应中，消耗27gAl粉时，转移的电子数目为2.75N_A（Al原子量-27）

Answer 1

考点：阿伏加德罗常数

专题：

分析：A．标准状况下，三氧化硫的状态不是气体；
B．硫酸中，氢离子抑制了水的电离，溶液中的氢氧根离子为水电离的；
C．为原电池时，Pb为负极，发生氧化反应，电极方程式为Pb+SO₄^2--2e^-=PbSO₄，PbO₂为正极，发生还原反应，电极方程式为PbO₂+4H⁺+SO₄^2--2e^-=2H₂O+PbSO₄；
D．方程式中转移24mol电子．

解答： 解：A．标况下三氧化硫不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算11.2L三氧化硫的物质的量，故A错误；
B．pH=1的硫酸中氢离子浓度为0.1mol/L，氢氧根离子浓度为1×10^-13mol/L，硫酸中氢氧根离子是水电离的，则1L水中水电离的氢氧根离子的物质的量为1×10^-13mol，由水电离的H⁺离子数目为1×10^-13N_A，故B错误；
C．PbO₂为正极，发生还原反应，电极方程式为PbO₂+4H⁺+SO₄^2--2e^-=2H₂O+PbSO₄，正极消耗4mol H⁺，则电路中通过的电子数目为2mol．即电子数2N_A，故C正确；
D．27gAl粉的物质的量是1mol，反应1mol铝粉时，转移的电子数目为3N_A，故D错误．
故选C．

点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，明确标况下气体摩尔体积的使用条件，选项B为易错点，注意硫酸中氢氧根离子是水电离的．