Question

5．已知CH₄（g）+H₂O（g）═CO（g）+3H₂（g）△H=+206kJ/mol
CH₄（g）+CO₂（g）═2CO（g）+2H₂ （g）△H=+247kJ/mol
C-H键的键能约为413kJ/mol，O-H键的键能约为463kJ/mol，H-H键的键能约为436kJ/mol，则CO₂中C=O键的键能约为（　　）

• A． 797.5 kJ/mol
• B． 900.5 kJ/mol
• C． 962.5 kJ/mol
• D． 1595 kJ/mol

Answer 1

分析 先依据盖斯定律，对热化学方程式计算得到CH₄（g）+2H₂O（g）═CO₂（g）+4H₂（g）的反应热，再结合反应热=断裂化学键吸收的能量-形成化学键放出的能量来解答．

解答 解：①CH₄（g）+H₂O（g）═CO（g）+3H₂（g）△H=+206kJ/mol
②CH₄（g）+CO₂（g）═2CO（g）+2H₂ （g）△H=+247kJ/mol
依据盖斯定律①×2-②得到：CH₄（g）+2H₂O（g）═CO₂（g）+4H₂（g）△H=+165kJ/mol
设C=O键的键能为xkJ/mol，
+165=413×4+463×4-C=2x-436×4
解得：x=797.5
故选：A．

点评 本题考查盖斯定律、依据反应热计算化学键键能的方法，题目难度中等，侧重反应原理的考查．