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    用惰性电极电解足量0.1mol/L的氯化铜溶液过程中，下列结论正确的是（　）

    A．阳极产生氯气，阴极析出单质铜

    B．阴、阳两极得失电子数之比为1∶2

    C．生成0.64g铜，一定生成224mL的氯气

    D．溶液颜色逐渐变浅

     

    答案：AD
    提示：

    由电子守衡可知：阴、阳两极得失电子数之比应是1:1；只能说如果在标准状况下，生成0.64g铜，一定生成224mL的氯气。故BC错误，选AC。

     


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    科目：高中化学 来源： 题型：

    丙烷在燃烧时能放出大量的热，它是液化石油气的主要成分，作为能源应用于人们的日常生产和生活．
    已知：
    ①2C3H8（g）+7O2（g）=6CO（g）+8H2O（l）△H1=-2741.8kJ/mol
    ②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H2=-566kJ/mol
    （1）反应C3H8（g）+5O2（g）=3CO2（g）+4H2O（l）的△H=
    -2219.9kJ/mol
    -2219.9kJ/mol
    ．
    （2）现有1mol C3H8在不足量的氧气里燃烧，生成1mol CO和2mol CO2以及气态水，将所有的产物通入一个固定体积为1L的密闭容器中，在一定条件下发生如下可逆反应：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H1=+41.2kJ/mol，5min后体系达到平衡，经测定，H2为0.8mol，则v（H2）=
    0.16mol/L?min-1
    0.16mol/L?min-1
    ，此过程吸收的热量为
    32.96kJ
    32.96kJ
    ．
    （3）依据（1）中的反应可以设计一种新型燃料电池，一极通入空气，另一极通入丙烷气体；燃料电池内部是熔融的掺杂着氧化钇（Y2O3）的氧化锆（ZrO2）晶体，在其内部可以传导O2-．在电池内部O2-由
    正
    正
    极移向
    负
    负
    极（填“正”或“负”）；电池的负极电极反应式为
    C3H8+10O2--20e-=3CO2+4H2O
    C3H8+10O2--20e-=3CO2+4H2O
    ．
    （4）用上述燃料电池用惰性电极电解足量Mg（NO3）2和NaCl的混合溶液．电解开始后阴极的现象为
    有无色气体生成，有白色沉淀生成
    有无色气体生成，有白色沉淀生成
    ．

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    科目：高中化学 来源：物理教研室 题型：021

    用惰性电极电解足量0.1mol/L的氯化铜溶液过程中，下列结论正确的是（　）

    A．阳极产生氯气，阴极析出单质铜

    B．阴、阳两极得失电子数之比为1∶2

    C．生成0.64g铜，一定生成224mL的氯气

    D．溶液颜色逐渐变浅

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：021

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    A．阳极产生氯气，阴极析出单质铜

    B．阴、阳两极得失电子数之比为1∶2

    C．生成0.64g铜，一定生成224mL的氯气

    D．溶液颜色逐渐变浅

     

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    科目：高中化学 来源：物理教研室 题型：021

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    A．阳极产生氯气，阴极析出单质铜

    B．阴、阳两极得失电子数之比为1∶2

    C．生成0.64g铜，一定生成224mL的氯气

    D．溶液颜色逐渐变浅

     

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