为探究Fe2+ 对O3氧化I-反应的影响,某研究小组测定两组实验中I3-浓度和体系pH,结果见以下图表。
下列说法不正确的是(????? )?
A.在溶液中存在化学平衡I2(aq) + I-(aq) I3-(aq),其平衡常数表达式为
B.第2组实验进行18s后,由于I2(g)不断生成导致I3-浓度下降。
C.3-18s内第2组实验中生成I3-的平均反应速率约为0.55 mol/(L·s)
D. Fe2+可作为O3氧化I-的催化剂
C
【解析】
试题分析:因平衡常数等于生成物的浓度幂之积除以反应物的浓度幂之积,所以K=,A选项正确;c(Fe3+)增加,发生反应:2Fe3++2I-=I2+2Fe2+,消耗I-,I2(g)不断生成,都会使I2(aq)+I-(aq)I3-(aq)平衡逆向移动,使c(I3-)急剧减小,B选项正确;3-18s内第2组实验中生成I3-的平均反应速率约为=0.55×10-3 mol/(L·s),C选项错误;由于是持续通入O3,O3可以将Fe2+氧化为Fe3+:O3+2Fe2++2H+=2Fe3++O2+H2O,Fe3+氧化I-:2Fe3++2I-=I2+2Fe2+,所以Fe2+可看作为O3氧化I-的催化剂,D选项正确。
考点:考查化学平衡常数,化学平衡的移动以及化学反应速率的计算等知识。
科目:高中化学 来源:2013年普通高等学校招生全国统一考试安徽卷理综化学 题型:022
某酸性工业废水中含有K2Cr2O7.光照下,草酸(H2C2O4)能将其中的Cr2O转化为Cr3+.某课题组研究发现,少量铁明矾Al2Fe(SO4)4·24H2O即可对该反应堆起催化作用.
为进一步研究有关因素对该反应速率的影响,探究如下:
(1)在25℃下,控制光照强度、废水样品初始浓度和催化剂用量相同,调节不同的初始pH和一定浓度草酸溶液用量,作对比实验,完成以下实验设计表(表中不要留空格).
测得实验①和②溶液中的Cr2O浓度随时间变化关系如图所示.
(2)上述反应后草酸被氧化为________(填化学式).
(3)实验①和②的结果表明________;实验①中o~t1时间段反应速率v(Cr3+)=________mol·L-1·min-1(用代数式表示).
(4)该课题组队铁明矾Al2Fe(SO4)4·24H2O中起催化作用的成分提出如下假设,请你完成假设二和假设三:
假设一:Fe2+起催化作用;
假设二:________;
假设三:________;
…………
(5)请你设计实验验证上述假设一,完成下表中内容.
(除了上述实验提供的试剂外,可供选择的药品有K2SO4、FeSO4、K2SO4·Al2Fe(SO4)4·24H2O、Al2(SO4)3等.溶液中Cr2O的浓度可用仪器测定)
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