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    2．硫酸钙可用生产疏酸、漂白粉等一系列物质．下列说法正确的是（　　）
    A．由CO与H2合成CH3CH2OHO的反应中，原子利用率为100%
    B．向蔗糖中加入浓硫酸，蔗糖变黑同时产生刺激性气味的气体，说明浓硫酸具有脱水性和强氧化性
    C．二氧化硫和漂白粉都能使品红溶液褪色，两者漂白性质相同
    D．图中所有反应均为氧化还原反应

    分析 A、原子利用率是指反应物中的所有原子进入期望产物中的百分比；
    B、向蔗糖中加入浓硫酸，蔗糖变黑，并有刺激性气味，蔗糖生成碳、二氧化碳，并有二氧化硫生成；
    C、二氧化硫使品红溶液褪色原理是二氧化硫与品红结合成无色物质，加热恢复红色，漂白粉具有强氧化性氧化有机色素褪色；
    D、凡是有化合价升降的反应都是氧化还原反应．

    解答 A、工业上一般采用下列两种反应合成甲醇：
    反应Ⅰ：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H1
    反应Ⅱ：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H2
    反应Ⅱ中不是所有原子进入期望产物，原子利用率不为100%，故A错误；
    B、向蔗糖中加入浓硫酸，蔗糖变黑，并有刺激性气味，蔗糖生成碳、二氧化碳，并有二氧化硫生成，反应中浓硫酸表现脱水性和强氧化性，故B正确；
    C、二氧化硫的漂白性是二氧化硫与品红结合成无色物质，加热恢复红色，漂白粉具有强氧化性氧化有机色素褪色，颜色不能恢复，原理不同，故C错误；
    D、除去与水反应，图示转化反应都是与氧气反应或氢气反应，都一定有化合价升降，均为氧化还原反应，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查酸性氧化物、氧化还原反应、漂白粉的原理、原子利用率，难度不大，注意漂白粉和二氧化硫漂白性的不同．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    12．下列有关0.2mol•L-1 BaCl2溶液的说法正确的是（　　）
    A．1L溶液中Cl-离子浓度为0.2mol•L-1
    B．1L溶液中Ba2+离子浓度为0.2mol•L-1
    C．1L溶液中Cl-离子总数为0.2NA
    D．1L溶液中Ba2+和Cl-离子总数为0.6NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    13．下列七种有机物中：
    A．CH4  B．CH2=CH2   C．   D．CH3COOH  E．淀粉   F．葡萄糖   G．蛋白质
    （1）可与浓硝酸发生颜色反应的是G（填字母编号，下同）．
    （2）可用于合成聚乙烯塑料的是B．
    （3）通常用于检验碘单质的是E．
    （4）酸性比碳酸强的是D．
    （5）易发生银镜反应的是F．
    （6）具有正四面体结构的是A．
    （7）在空气中燃烧产生带浓烟火焰的是C．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．高锰酸钾是一种高效多功能水处理剂．工业上常采用NaClO氧化法生产，反应原理为：
    ①碱性条件下，利用NaClO氧化Fe（NO3）3制得Na2FeO4．
    3NaClO+2Fe（NO3）3+10NaOH═2Na2FeO4↓+3NaCl+6NaNO3+5H2O
    ②Na2FeO4与KOH反应生成K2FeO4：Na2FeO4+2KOH=K2FeO4+2NaOH
    主要的生产流程如下：

    （1）写出反应①的离子方程式Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
    （2）流程图中“转化”（反应③）是在某低温下进行的，说明此温度下Ksp（K2FeO4）＜Ksp（Na2FeO4）（填“＞”或“＜”或“=”）．
    （3）反应的温度、原料的浓度和配比对高铁酸钾的产率都有影响．

    图1为不同的温度下，Fe（NO3）3不同质量浓度对K2FeO4生成率的影响；
    图2为一定温度下，Fe（NO3）3质量浓度最佳时，NaClO浓度对K2FeO4生成率的影响．
    ①工业生产中最佳温度为26℃，此时Fe（NO3）3与NaClO两种溶液最佳质量浓度之比为6：5．
    ②若Fe（NO3）3加入过量，在碱性介质中K2FeO4与Fe3+发生氧化还原反应生成K3FeO4，此反应的离子方程式：2FeO42-+Fe3++8OH-=3FeO43-+4H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列说法正确的是（　　）
    A．现代元素周期表中，元素按照元素的相对原子质量递增顺序排列
    B．最外层电子数相同的不同元素一定处于同-主族
    C．在元素周期表中金属与非金属的分界线附近，可以找到半导体材料
    D．X2+的核外电子数目为18，则X处于笫三周期第ⅡA族

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列关于物质分类或归类正确的是（　　）
    A．化合物：CaCl2、NaOH、HCl、HDB．同系物：苯、甲苯、乙苯
    C．有机物：橡胶、硅胶、纤维素、乙醇D．官能团：氯离子、羟基、硝基、苯

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    14．水是生命的源泉，也是不可缺少的资源．
    （1）下列物质中属于纯净物的是B（填字母）；
    A．汽水    　　　B．蒸馏水    　　C．矿泉水     　　D．自来水
    （2）图为活性炭净水器示意图．活性炭能净水是利用其具有吸附性；
    （3）自来水厂净水过程中需加消毒剂．二氧化氯是新一代饮用水的消毒
    剂，其中氯元素的化合价为+4价．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．氮化硼（NB）有六方氮化硼和立方氮化硼等不同结构，是一种重要的功能陶瓷材料．请回答下列问题：
    （1）B和N相比，电负性较大的是N，BN中B元素的化合价为+3．
    （2）在BF3分子中，F-B-F的键角是120°，B原子的杂化轨道类型是sp2杂化，BF3和过量NaF作用可生成NaBF4，BF4-的立体构型为正四面体．
    （3）与N2互为等电子体分子是CO（用化学符号表示），阴离子有CN-、C22-（写出两种，用化学符号表示），写出其中一种的电子式2-．
    （4）在与石墨结构相似的六方氮化硼晶体中，层内B原子与N原子之间的化学键为共价键，层间作用力为范德华力．
    （5）立方氮化硼的结构与金刚石相似，硬度与金刚石（如图为金刚石晶胞）相当，晶胞边长为361.5pm，则立方氮化硼的一个晶胞中含有4个氮原子、4个硼原子，立方氮化硼的密度是$\frac{25×4}{（361.5×1{0}^{-10}）^{3}{N}_{A}}$g•cm-3（只要求列算式，不必计算出数值，阿伏伽德罗常数为NA）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    2．等质量的下列烃燃烧，消耗O2最多的是B；等物质的量的下列烃燃烧，生成水的量最多的是C3H8（按顺序填写空格）
    A．C3H6     B．C2H6     C．C6H6     D．C3H8．

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