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    有下列三种假设：
    ①一种碱溶液和一种盐溶液混合反应后，生成一种强碱性物质；
    ②两种酸溶液混合反应后，溶液的酸性减弱；
    ③两种盐溶液混合反应后，溶液的酸性增强．
    其中确有具体例证存在的是（　　）
    分析：①一种碱溶液和一种盐溶液混合反应后，生成一种强碱性物质属于复分解反应的情况；
    ②两种酸溶液混合反应后，溶液的酸性减弱，可以是酸之间发生反应生成其他物质的情况；
    ③两种盐溶液混合反应后，溶液的酸性增强，可以是发生复分解反应生成酸的情况，根据以上可能情况来举例子．
    解答：解：①氢氧化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡和强碱氢氧化钠的反应符合题意；
    ②氢硫酸和亚硫酸反应生成硫单质和水的反应符合题意；
    ③硫化铵和氯化铜反应生成硫化铜沉淀和氯化铵的反应符合题意．
    故选A．
    点评：各种类型的反应是解答该题的关键，注意物质的性质的灵活应用，要积累教材知识，难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    某校化学兴趣小组为探究铁与浓硫酸的反应，设计了图1、图2所示装置进行实验．
    （1）比较两个实验装置，图2装置的优点是：
    ①能更好的吸收有毒气体SO2防止其污染环境；
    ②
    便于控制反应的发生和停止
    便于控制反应的发生和停止
    ．
    （2）导气管e有两个主要作用：一是在反应过程中，因导管插入液面下，可起到”液封”作用阻止SO2气体逸出而防止污染环境；二是
    停止加热时，能防止倒吸或平衡压强
    停止加热时，能防止倒吸或平衡压强
    ．
    （3）能说明有SO2气体产生的实验现象是
    品红溶液褪色
    品红溶液褪色
    ．
    （4）反应一段时间后，用滴管吸取A试管中的溶液滴入到适量水中作为试样，试样中所含金属离子的成分有以下三种可能：
    Ⅰ：只含有Fe3+；
    Ⅱ：只含有Fe2+；
    Ⅲ：既有Fe3+又有Fe2+．
    为验证Ⅱ、Ⅲ的可能性，选用如下试剂，填写下列空格：
    A．稀HCl溶液       B．稀硫酸          C．KSCN溶液      D．酸性KMnO4溶液
    E．NaOH溶液        F．淀粉KI溶液      G．H2O2溶液
    验证Ⅱ：取试样，先滴加少量的
    C
    C
    （填试剂序号，下同），振荡，再滴加少量的
    G
    G
    ，根据溶液颜色的变化可确定假设Ⅱ是否正确．
    验证Ⅲ：步骤1．取试样，滴加少量的
    C（或F）
    C（或F）
    （填试剂序号），溶液的颜色变
    红（或蓝）
    红（或蓝）
    色，则试样中含有Fe3+发生反应的离子方程式为
    Fe3++3SCN-═Fe（SCN）3或2I-+2Fe3+=I2+2Fe2+
    Fe3++3SCN-═Fe（SCN）3或2I-+2Fe3+=I2+2Fe2+
    ．
    步骤2．再取适量的试样滴加少量的
    D
    D
    （填试剂序号），溶液颜色的变化为
    酸性KMnO4溶液的浅红色褪去
    酸性KMnO4溶液的浅红色褪去
    ，则试样中含有Fe2+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）准确称取3.0g有机物样品A（只含有C、H、O三种元素中的一种或三种），在氧气中充分燃烧后生成3.6g水和3.36L（标准状况下）CO2．
    ①通过计算确定该有机物的实验式．
    ②要确定该有机物的分子式，是否还要其他的条件，请简述其理由
    H原子已经饱和，最简式即为分子式
    H原子已经饱和，最简式即为分子式
    ．
    ③总物质的量一定的情况下，该有机物和某气态烃的混和物，无论以何比例混合，完全燃烧所消耗的氧气的物质量也为定值，则该烃的分子式为
    C3H6
    C3H6

    （2）有机物B由碳，氢，氧三种元素组成．现取4.6gB与5.6L氧气（标准状况）在密闭容器中燃烧，燃烧后只生成CO2、CO和水蒸气（假设反应没有剩余），将反应生成的气体依次通过浓硫酸和碱石灰，浓硫酸增重5.4g，碱石灰增重4.4g．回答下列题：
    ①4.6gB中所含氢原子的物质的量为
    0.6mol
    0.6mol
    ，碳原子的物质的量为
    0.2mol
    0.2mol
    ；
    ②通过计算确定该有机物的分子式：
    （3）可以利用核磁共振氢谱法确定有机物B的结构，请完成下表：
    判断依据 结论（写结构简式））
    核磁共振氢谱有1个峰
    CH3OCH3
    CH3OCH3
     
    核磁共振氢谱有3个峰
    CH3CH2OH
    CH3CH2OH
     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在学习了硝酸的强氧化性后，某学习小组进行了浓硝酸和硫单质反应的实验探究．他们根据氧化还原反应原理推测硫的氧化产物，提出三种假设：
    Ⅰ．只有H2SO4 
    Ⅱ．只有SO2 
    Ⅲ．SO2和H2SO4都有．
    为了探究是哪一种情况，他们设计了下列实验流程及步骤：
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    ①实验所得气体折算成标准状况为1.792L．
    ②混合气体用水吸收后，测得无含硫、含氮化合物逸出，并将吸收液配成100.00mL溶液．
    ③取②中所得溶液20.00mL，加足量BaCl2溶液得白色沉淀0.466g．
    ④再取20.00mL②中所得溶液，用NaOH溶液中和，恰好用去0.6mol/LNaOH溶液30.00mL．请回答下列问题：
    （1）混合气体中NO2气体被水充分吸收的反应方程式为
     
    ．
    （2）②中配制溶液所用到的玻璃仪器除烧杯、量筒外还有
     
    ．
    （3）收集到的气体中含有
     
    ，假设
     
     （填“Ⅰ、Ⅱ或Ⅲ”）成立．
    （4）配制的100.00mL溶液中H+的物质的量浓度是
     
    ，该实验中浓硝酸和硫反应的化学方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    有下列三种假设：
    ①一种碱溶液和一种盐溶液混合反应后，生成一种强碱性物质；
    ②两种酸溶液混合反应后，溶液的酸性减弱；
    ③两种盐溶液混合反应后，溶液的酸性增强．
    其中确有具体例证存在的是


    1. A.
      都存在
    2. B.
      只有②存在
    3. C.
      只有①③存在
    4. D.
      都不存在

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