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    【题目】下列物质中，不属于电解质的是

    A.NaOHB.蔗糖C.H2SO4D.NaCl

    【答案】B

    【解析】

    A．NaOH是一元强碱，属于强电解质，A不符合题意；

    B．蔗糖是由分子构成的物质，在水溶液中和熔融状态下都不能导电，属于非电解质，B符合题意；

    C．H2SO4是二元强酸，属于强电解质，C不符合题意；

    D．NaCl是盐，属于强电解质，D不符合题意；

    故合理选项是B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质中属于离子化合物的是

    A.CaF2B.NH3C.H2SO4D.Na

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(1)铁及其化合物在生活、生产中有广泛的应用。请回答下列问题：

    ①黄铁矿(FeS2，二硫化亚铁)是生产硫酸和冶炼钢铁的重要原料。其中一个反应为3FeS2+8O2=6SO2+Fe3O4，氧化产物为_____，若有3mol FeS2参加反应，转移__________mol电子。

    ②FeCl3与氢碘酸反应时可生成棕色物质I2，该反应的离子方程式为_________________。

    (2)对反应NH3+O2—NO+H2O(未配平，反应条件略去)作分析，该反应中，还原剂是_______，还原产物是________，被还原的物质是_________。参加反应的氧化剂为3.2g时，反应转移的电子的物质的量为________________。

    (3)对工业废水和生活污水进行处理是防止水体污染、改善水质的主要措施。含氰废水中的CN－有剧毒。在微生物的作用下，CN－能够被氧气氧化成HCO，同时生成NH3，该反应的离子方程式为____________（提示：反应过程中N元素化合价不发生改变）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知常温时HClO的Ka=3.0×10-8,HF的Kb=3.5×10-4。现将pH和体积都相同的次氯酸和氢氟酸溶液分別加蒸馏水稀释，pH随溶液体积的变化如图所示，下列叙述正确的是（ ）

    A. 曲线Ⅰ为次氯酸稀释时pH变化曲线

    B. 取a点的两种酸溶液，中和相同体积、相同浓度的NaOH溶液，消耗氢氟酸的体积较小

    C. b点溶液中水的电离程度比c点溶液中水的电离程度小

    D. 从b点到d点，溶液中保持不变(HR代表HClO或HF)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列混合物能用分液法分离的是( )

    A.乙醇和水B.苯和溴苯

    C.乙酸乙酯和Na2CO3 溶液D.苯和庚烷

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铬(Ⅵ)的化合物有较大毒性，如不回收利用，会对环境造成污染。某混合浆液含Al(OH)3、MnO2和少量Na2CrO4。某研究小组设计了如下电解分离装置，可以使浆液较完全地分离成固体混合物和含铬元素溶液，并回收利用。下列说法错误的是（ ）

    A. 通电后CrO42-将通过阴离子膜进入阳极室 B. 阴极室最终只能得到Na2SO4和H2

    C. 阳极的电极反应式为：4OH--4e-=O2↑+2H2O D. 分离后所得含铬元素的粒子有CrO42-和Cr2O72-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为使空气质量达标，完成二氧化硫、氮氧化物排放量下降的目标，离不开各种化学处理方法。

    (1)一定条件下，用CO处理燃煤烟气中的SO2可生成液态硫，实现硫的回收。

    己知：2CO(g)+O2(g)2CO2(g)△H=-566kJ·mol-1

    S(l)+O2(g)SO2(g)△H=-296kJ·mol-1

    则用CO处理燃煤烟气中SO2的热化学方程式是__________________________________，该反应的平衡常数表达式为K=_________________________。

    (2)研究发现利用反应4NH3(g)+4NO(g)+O2(g)4N2(g)+6H2O(g)可消除NO的污染。当NH3与NO的物质的量之比分别为1∶3、3∶1和4∶1时；NO脱除率随温度变化的曲线如图所示，则：

    ①一定温度下密闭的恒压容器中，能表示上述反应达到化学平衡状态的是___________(填字母)。

    a．4v逆(N2)=v正(O2)

    b．混合气体的密度保持不变

    c．c(N2)∶c(H2O)∶c(NH3)=4∶6∶4

    d．单位时间内断裂12molN-H键的同时断裂4molN≡N键

    ②曲线a中，NO的起始浓度为6×10-4mg/m3，从A点到B点经过0.8s，该时间段内NO的脱除速率为_______mg/(m3·s)。

    ③曲线b对应的NH3与NO的物质的量之比是___________，做出该判断的理由是___________。

    (3)采用NaClO2溶液作为吸收剂可同时进行脱硫、脱硝的处理。已知，温度为323K时，在浓度为5×10-3mol·L-1的NaClO2溶液中通入含有SO2和NO的混合气，反应一段时间后溶液中离子浓度的分析结果如下表：

    离子

    SO42-

    SO32-

    NO3-

    NO2-

    Cl-

    c/(mol·L-1)

    8.35×10-4

    6.87×10-6

    1.5×10-4

    1.2×10-5

    3.4×10-3

    则NaClO2溶液脱硝过程中主要反应的离子方程式为_______________________________；增大压强，NO的转化率__________(填“提高”、“不变"或“降低”)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】溶液中有0.2mol XO4﹣ ， 加入0.3mol Na2SO3恰好反应，已知Na2SO3被氧化成Na2SO4 ， 则还原产物中X的化合价为（　　）
    A.0
    B.+1
    C.+3
    D.+4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】电解精炼铜的阳极泥主要成分为Cu2Te、Ag2Se，工业上从其中回收硒(Se)、碲(Te)的一种工艺流程如下：

    已知：I．TeO2是两性氧化物、微溶于水；

    Ⅱ．元素碲在溶液中主要以Te4+、TeO32-、HTeO3-等形式存在；

    Ⅲ．25℃时，亚碲酸(H2TeO3)的Ka1=1×10-3，Ka2=2×10-8。

    （1）NaHTeO3的溶液的pH____7(填“>”、“=”或“<”)。

    （2）SeO2与SO2通入水中反应的化学方程式为________。操作①的名称为__________。

    （3）焙砂中碲以TeO2形式存在。溶液①中的溶质主要成分为NaOH、_______。工业上通过电解溶液①也可得到单质碲。已知电极均为石墨，则阴极的电极反应式为____________。

    （4）向溶液①中加入硫酸，控制溶液的pH为4.5～5.0，生成TeO2沉淀。如果H2SO4过量，将导致碲的回收率偏低，其原因是________________________。

    （5）将纯净的TeO2先溶于盐酸得到四氯化碲溶液，然后将SO2通入到溶液中得到Te单质。由四氯化碲得到Te单质的离子方程式为__________________。

    （6）上述流程中可循环利用的物质有__________________(填化学式)。

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