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    将一定量含和Fe的混合物投入50mL2mol/L溶液中，在一定条件下固体混合恰好完全溶解，放出448mL(标准状况)下的气体，在所得溶液中加入KSCN溶液，无红色出现如果用足量的CO在高温下与相同质量的此固体混合物充分反应，能得到铁多少克？

    答案：5.6g#5.6克
    解析：

    解法1(用常远见方法解)

    设：固体混合物中含和Fe的物质的量分别为amol和bmol．

    因为

    所得溶液中加KSCN溶液，无红色出现，说明溶液中没有，必须以下反应发生：

    该过程中还产生448mL(标准状况)气体，所以有：

    由上可得方程组

    可解得

    再根据

    所以最终能得到铁的质量为：

    解法2(电荷守恒和质量守恒)

    由题知可得，最后所得溶液中除水外只有

    据电荷守恒有：据质量守恒有：

    所以

    所以


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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2011?宜宾模拟）CoCl2?6H2O是一种饲料营养强化剂．以含钴（Co）废料（含少量Fe、Al等杂质）制取CoCl2?6H2O的一种新工艺，流程如图：

    已知：
    ①钴与盐酸反应的化学方程式为：Co+2HCl=CoCl2+H2↑
    ②CoCl2?6H2o熔点86℃，易溶于水、乙醚等；常温下稳定无毒，加热至110～120℃时，失去结晶水变成有毒的无水氯化钴．
    ③部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：
    沉淀物 Fe（OH）3 Fe（OH）2 Co（OH）2 Al（OH）3
    开始沉淀 2.3 7.5 7.6 3.4
    完全沉淀 4.0 9.7 9.2 5.2
    回答下列问题：
    （1）在上述工艺中，用“盐酸”代替原工艺中“盐酸与硝酸的混酸”直接溶解含钴废料，其主要优点为
    减少有毒气体的排放，防止大气污染；防止产品中混有硝酸盐
    减少有毒气体的排放，防止大气污染；防止产品中混有硝酸盐
    ．
    （2）加入碳酸钠调节pH至a，a的范围是
    5.2≤a≤7.6
    5.2≤a≤7.6
    ．
    （3）操作I包含3个基本实验操作，它们是
    蒸发浓缩、冷却结晶
    蒸发浓缩、冷却结晶
    和过滤．
    （4）制得的CoCl2?6H2O需减压烘干的原因是
    降低烘干温度，防止产品分解
    降低烘干温度，防止产品分解
    ．
    （5）为测定产品中CoCl2?6H2O的含量，某同学将一定量的样品溶于水，再向其中加入足量的AgNO3溶液，过滤，并将沉淀烘干后称量其质量．通过计算发现产品中CoCl2?6H2O的质量分数大于100%，其原因可能是
    样品中含有氯化钠杂质；烘干时失去了部分结晶水
    样品中含有氯化钠杂质；烘干时失去了部分结晶水
    ．
    （6）在实验室中，为了从上述产品中获得纯净的CoCl2?6H2O，采用的方法是
    将产品溶于乙醚，过滤后再蒸馏
    将产品溶于乙醚，过滤后再蒸馏
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    CoCl2·6H2O是一种饲料营养强化剂。以含钴废料（含少量Fe、Al等杂质）制取CoCl2·6H2O的一种新工艺流程如下图：

    已知：

    ①钴与盐酸反应的化学方程式为：Co＋2HCl=CoCl2＋H2↑

    ②CoCl2·6H2O熔点86℃，易溶于水、乙醚等；常温下稳定无毒，加热至110~120℃时，失去结晶水变成有毒的无水氯化钴。

    ③部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：

    沉淀物

    Fe(OH)3

    Fe(OH)2

    Co(OH)2

    Al(OH)3

    开始沉淀

    2.3

    7.5

    7.6

    3.4

    完全沉淀

    4.1

    9.7

    9.2

    5.2

    请回答下列问题：

    ⑴在上述新工艺中，用“盐酸”代替原工艺中“盐酸与硝酸的混酸”直接溶解含钴废料，其主要优点为   ▲   。

    ⑵加入碳酸钠调节pH至a，a的范围是   ▲   。

    ⑶操作Ⅰ包含3个基本实验操作，它们是   ▲   和过滤。

    ⑷制得的CoCl2·6H2O需减压烘干的原因是   ▲   。

    ⑸为测定产品中CoCl2·6H2O含量，某同学将一定量的样品溶于水，再向其中加入足量的AgNO3溶液，过滤，并将沉淀烘干后称量其质量。通过计算发现产品中CoCl2·6H2O的质量分数大于100％，其原因可能是   ▲   。

    ⑹在实验室中，为了从上述产品中获得纯净的CoCl2·6H2O，采用的方法是   ▲   。

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    科目：高中化学 来源：2012届广东省广州六校高三第二次联考化学试卷 题型：填空题

    （12分）
    CoCl2·6H2O是一种饲料营养强化剂。以含钴废料（含少量Fe、Al等杂质）制取CoCl2·6H2O的一种新工艺流程如下图：

    已知：
    ①钴与盐酸反应的化学方程式为：Co＋2HCl=CoCl2＋H2↑
    ②CoCl2·6H2O熔点86℃，易溶于水、乙醚等；常温下稳定无毒，加热至110~120℃时，失去结晶水变成有毒的无水氯化钴。
    ③部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：

    沉淀物
    		Fe(OH)3
    		Fe(OH)2
    		Co(OH)2
    		Al(OH)3
    开始沉淀
    		2.3
    		7.5
    		7.6
    		3.4
    完全沉淀
    		4.1
    		9.7
    		9.2
    		5.2
    请回答下列问题：
    （1）在上述新工艺中，用“盐酸”代替原工艺中“盐酸与硝酸的混酸”直接溶解含钴废料，其主要优点为                                                         　                 。
    （2）加入碳酸钠调节pH至a，a的范围是               ；
    （3）操作Ⅰ包含3个基本实验操作，它们是          、          和过滤。
    （4）制得的CoCl2·6H2O需减压烘干的原因是                          　                。
    （5）为测定产品中CoCl2·6H2O含量，某同学将一定量的样品溶于水，再向其中加入足量的AgNO3溶液，过滤，并将沉淀烘干后称量其质量。通过计算发现产品中CoCl2·6H2O的质量分数大于100％，其原因可能是                                        （任写1点）。

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年广东省广州六校高三第二次联考化学试卷 题型：填空题

    （12分）

    CoCl2·6H2O是一种饲料营养强化剂。以含钴废料（含少量Fe、Al等杂质）制取CoCl2·6H2O的一种新工艺流程如下图：

    已知：

    ①钴与盐酸反应的化学方程式为：Co＋2HCl=CoCl2＋H2↑

    ②CoCl2·6H2O熔点86℃，易溶于水、乙醚等；常温下稳定无毒，加热至110~120℃时，失去结晶水变成有毒的无水氯化钴。

    ③部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：

    沉淀物

    Fe(OH)3

    Fe(OH)2

    Co(OH)2

    Al(OH)3

    开始沉淀

    2.3

    7.5

    7.6

    3.4

    完全沉淀

    4.1

    9.7

    9.2

    5.2

    请回答下列问题：

    （1）在上述新工艺中，用“盐酸”代替原工艺中“盐酸与硝酸的混酸”直接溶解含钴废料，其主要优点为                                                          　                  。

    （2）加入碳酸钠调节pH至a，a的范围是                ；

    （3）操作Ⅰ包含3个基本实验操作，它们是           、           和过滤。

    （4）制得的CoCl2·6H2O需减压烘干的原因是                           　                 。

    （5）为测定产品中CoCl2·6H2O含量，某同学将一定量的样品溶于水，再向其中加入足量的AgNO3溶液，过滤，并将沉淀烘干后称量其质量。通过计算发现产品中CoCl2·6H2O的质量分数大于100％，其原因可能是                                         （任写1点）。

     

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    科目：高中化学 来源：2010-2011学年江苏省高三下学期开学练习化学试卷 题型：填空题

    CoCl2·6H2O是一种饲料营养强化剂。以含钴废料（含少量Fe、Al等杂质）制取CoCl2·6H2O的一种新工艺流程如下图：

    已知：

    ①钴与盐酸反应的化学方程式为：Co＋2HCl=CoCl2＋H2↑

    ②CoCl2·6H2O熔点86℃，易溶于水、乙醚等；常温下稳定无毒，加热至110~120℃时，失去结晶水变成有毒的无水氯化钴。

    ③部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：

    沉淀物

    Fe(OH)3

    Fe(OH)2

    Co(OH)2

    Al(OH)3

    开始沉淀

    2.3

    7.5

    7.6

    3.4

    完全沉淀

    4.1

    9.7

    9.2

    5.2

    请回答下列问题：

    ⑴在上述新工艺中，用“盐酸”代替原工艺中“盐酸与硝酸的混酸”直接溶解含钴废料，其主要优点为   ▲   。

    ⑵加入碳酸钠调节pH至a，a的范围是   ▲   。

    ⑶操作Ⅰ包含3个基本实验操作，它们是   ▲   和过滤。

    ⑷制得的CoCl2·6H2O需减压烘干的原因是   ▲   。

    ⑸为测定产品中CoCl2·6H2O含量，某同学将一定量的样品溶于水，再向其中加入足量的AgNO3溶液，过滤，并将沉淀烘干后称量其质量。通过计算发现产品中CoCl2·6H2O的质量分数大于100％，其原因可能是   ▲   。

    ⑹在实验室中，为了从上述产品中获得纯净的CoCl2·6H2O，采用的方法是   ▲   。

     

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