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    对于常温下pH=11的氨水溶液，下列说法中正确的是（　　）
    A、加水稀释100倍，9＜pH＜11
    B、加入少量NH4Cl固体，溶液的pH升高
    C、加水稀释后c（OH-）/c（NH3?H2O）值将减小
    D、完全中和等浓度等体积的盐酸，耗氨水的体积比pH=11的NaOH溶液大
    考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡
    专题：
    分析：A、一水合氨是弱电解质，加水稀释促进其电离平衡正向移动；
    B、氯化铵中的铵根离子浓度抑制一水合氨的电离；
    C、加水稀释，电离平衡正向移动；
    D、相同物质的量的一水合氨和NaOH中和盐酸的物质的量相同．
    解答： 解：A、加水稀释，氨水中氢氧根离子物质的量增大，浓度减小，所以pH=11的氨水加水稀释100倍，9＜pH＜11，故A正确；
    B、氯化铵能够抑制一水合氨的电离，导致溶液中氢氧根离子浓度降低，溶液pH降低，故B错误；
    C、氨水加水稀释，溶液中氢氧根物质的量增大，一水合氨物质的量减小，所以稀释后c（OH-）/c（NH3?H2O）值将增大，故C错误；
    D、一水合氨是弱电解质，不能完全电离，pH=11的氨水比pH=11的NaOH浓度大，所以完全中和等浓度等体积的盐酸，耗氨水的体积比pH=11的NaOH溶液小，故D错误；
    故选A．
    点评：本题考查了弱电解质的电离，根据弱电解质电离特点分析解答，注意相同物质的量的一水合氨和NaOH中和盐酸的物质的量相同，为易错点．
    练习册系列答案
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    沉淀物Fe（OH）3Al（OH）3Mg（OH）2
    pH3.25.212.4
    （1）写出碱漫时反应的离子方程式
     
    ．
    （2）可回收到的金属A的原子结构示意图为
     

    （3）“浸出”步骤中，为提高镁的浸出率，可采取的措施有
     
    （要求写出两条措施）．
    （4）调pH时需要调多次，第一次调pH主要为了除去
     

    （5）MgCl2?6H2O在HC1氛围中灼烧后可通过
     
    （写出化学反应方程式）得到单质Mg．
    （6）Mg（ClO3）2在农业上有广泛的用途，可用NaClO3与MgCl2制备，已知四种化合物的溶解度（S）随温度（T）变化曲线如图2所示．
    ①写出反应的化学反应方程式：
     

    ②将反应物按化学反应方程式计量数比混合制备Mg（ClO3）2简述可制备Mg（ClO3）2的原因
     

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    常温下，下列离子能与H+、Cl-、Fe3+在同一溶液中大量共存的是（　　）
    A、Fe2+
    B、ClO-
    C、SCN-
    D、Ag+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氮元素可以形成多种化合物．回答以下问题：
    （1）N≡N的键能为942kJ?mol-1，N-N单键的键能为247kJ?mol-1．计算说明N2中的
     
    键更稳定（填“π”或“σ”）．
    （2）N2与O22+互为等电子体，O22+的电子式可表示为
     
    ．
    （3）肼（N2H4）分子可视为NH3分子中的一个氢原子被-NH2（氨基）取代形成的另一种氮的氢化物．
    ①NH3分子的空间构型是
     
    ；N2H4分子结构式为
     
    ．
    ②肼可用作火箭燃料，燃烧时发生的反应是：N2O4（l）+2N2H4（l）═3N2（g）+4H2O（g）△H=-1038.7kJ?mol-1若该反应中有4mol N-H键断裂，则形成的π键有
     
    mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列关于水的电离不正确的是（　　）
    A、加酸或碱一定抑制水的电离
    B、加盐一定促进水的电离
    C、升高温度，水的pH值变小
    D、常温下任何稀的酸、碱、盐水溶液中KW=10-14

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    氯在自然界以化合物形态存在，18世纪70年代，首先发现并制得氯气的化学家是（　　）
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    下列说法正确的是（　　）
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