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    12．FeBr2是一种黄绿色鳞片状的固体，某研究性学习小组为了探究它的还原性，进行了如下实验：实验需要90mL 0.1mol/LFeBr2溶液
    （1）配制FeBr2溶液除烧杯、量筒、胶头滴管外还需的玻璃仪器是玻璃棒、100mL容量瓶、
    （2）下列有关配制过程中说法错误的是abde（填序号）．
    a．用托盘天平称量质量为1.944g的FeBr2
    b．将称量的FeBr2放入容量瓶中，加90mL蒸馏水溶解
    c．洗涤溶解FeBr2的烧杯，并将洗涤液转移至容量瓶中
    d．容量瓶贴签存放配好的FeBr2溶液
    e．定容时，仰视容量瓶刻度线会使配制的FeBr2溶液浓度偏高．

    分析 （1）配制FeBr2溶液时需要天平、钥匙、烧杯、玻璃棒、100ml的容量瓶，胶头滴管；
    （2）a．用电子天平称量质量为应为0.1×0.1×216=2.16g；
    b．称量的FeBr2放入烧杯中；
    c．洗涤溶解FeBr2的烧杯，并将洗涤液转移至容量瓶中；
    d．容量瓶不能储存溶液；
    e．定容时，仰视容量瓶刻度线会使溶液体积偏大．

    解答 解：（1）配制FeBr2溶液时需要天平、钥匙、烧杯、玻璃棒、100ml的容量瓶，胶头滴管，则除烧杯、量筒、胶头滴管外还需的玻璃仪器是玻璃棒、100ml的容量瓶；
    故答案为：玻璃棒、100ml的容量瓶；
    （2）a．用电子天平称量质量为应为0.1×0.1×216=2.16g，故a错误；
    b．称量的FeBr2放入烧杯中，不能放入容量瓶中，加90nL蒸馏水溶解，故b错误；
    c．洗涤溶解FeBr2的烧杯，并将洗涤液转移至容量瓶中，故c正确；
    d．容量瓶不能储存溶液，故d错误；
    e．定容时，仰视容量瓶刻度线会使溶液体积偏大，浓度偏低，故e错误；
    故选：abde．

    点评 本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制过程中的计算和误差分析，属于基础型题目，题目难度不大，试题培养了学生的分析能力及化学检验能力．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．有机物A可发生如下转化关系（无机产物略），其中K物质与氯化铁溶液发生显色反应，且环上的一元取代物只有两种结构．已知：
    ①当羟基与双键碳原子相连时，易发生如下转化：RCH=CHOH→RCH2CHO；
    ②-ONa连在烃基上不会被氧化．

    请回答下列问题：
    （1）上述变化中属于取代反应的是①②⑦（填反应编号）．
    （2）写出结构简式：GCH3COOCH=CH2，M．
    （3）1molB与足量NaOH溶液反应，最多用3molNaOH．
    （4）写出下列反应的化学方程式：用常见试剂检验F中官能团CH3CHO+2Cu（OH）2+NaOH$\stackrel{△}{→}$CH3COONa+Cu2O↓+3H2O或CH3CHO+2Ag（NH3）2OH$\stackrel{水浴加热}{→}$CH+2Ag↓+3NH3+H20，K与碳酸氢钠溶液反应
    （5）同时符合下列要求的A的同分异构体有2种．
    ①含有苯环
    ②苯环上的一氯代物有三种
    ③能发生银镜反应和水解反应
    ④在稀氢氧化钠溶液中，1mol该同分异构体能与1molNaOH反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．某有机物A的结构简式为．
    （1）A与过量NaOH完全反应时，A与参加反应的NaOH的物质的量之比为1：2，A与新制的Cu（OH）2的物质的量之比可能为1：4．
    （2）A在浓H2SO4作用下，若发生分子内脱水，所生成物质的结构简式为．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．CaCO3与稀盐酸反应（放热反应），CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O，生成CO2的量与反应时间的关系如图所示，下列结论不正确的是（　　）
    A．反应开始2min内平均反应速率最大
    B．可用c（Ca2+）或c（H+）的变化表示该反应速率
    C．反应4min后平均反应速率减小
    D．反应在第2min到第4min间生成CO2的平均反应速率为v${\;}_{C{O}_{2}}$=0.1mol/min

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．某同学准备利用所学知识配制100mL 1mol•L-1NaOH溶液，请回答有关问题．
    （1）计算用托盘天平应称取4.0g NaOH．
    （2）使用容量瓶前必须进行的一步操作是查漏．
    （3）如图是配制一定物质的量浓度的溶液过程示意图，其正确的操作顺序为D→B→A→C→F→E→G （填字母代号）

    （4）在上述示意图中，存在错误的是E填字母代号）．该处正确应为应改用胶头滴管，容量瓶应选规格为100ml
    （5）准确配制好该溶液后，取出10mL加水稀释到100mL，稀释后溶液中Na+的物质的量浓度是0.1mol•L-1．
    （6）若进行E步操作时加蒸馏水超过刻度线，则需重新配制．
    （7）配制NaCl溶液时，下列操作情况会使结果偏高的是C．
    A．转移前，容量瓶中有少量蒸馏水        B．溶解搅拌时有液体飞溅
    C．定容时俯视容量瓶瓶颈刻度线          D．没有用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒
    E．定容后，倒置容量瓶摇匀，平放静置，液面低于刻度线，再加水定容．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    17．实验室配制250mL0.1mol/L的盐酸溶液，填空并请回答下列问题：
    （1）配制250mL0.1mol/L的盐酸溶液需要250ml容量瓶．还需要烧杯 玻璃棒量筒胶头滴管仪器．
    （2）配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）FBCAED．
    A．洗涤     B．量取    C．冷却 转移    D．摇匀    E．定容    F．计算
    （3）若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响？
    加蒸馏水时不慎超过了刻度偏低；定容时俯视偏高未冷却偏高．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．七铝十二钙（12CaO•7Al2O3）是新型的超导材料和发光材料，用白云石（主要含CaCO3和MgCO3）和废Al片制备七铝十二钙的工艺如下：

    （1）锻粉主要含MgO和CaO，用适量NH4NO3溶液浸取煅粉后，镁化合物几乎不溶，或滤液Ⅰ中c（
    Mg2+）小于5×10-6mol•L-1，则溶液pH大于11；该工艺中不能用（NH4）2SO4代替NH4NO3，原因是CaSO4微溶于水，用（NH4）2SO4代替NH4NO3，会生成CaSO4沉淀引起Ca2+的损失．（Mg（OH）2的Ksp=5×10-12）
    （2）滤液Ⅰ中阴离子有NO3-、OH-（忽略杂质成分的影响）；若滤液Ⅰ中仅通入CO2，会生成Ca（HCO3）2，从而导致CaCO3产率降低．
    （3）用NaOH溶液可除去废Al片表面的氧化膜，反应的离子方程式为Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O．
    （4）电解制备Al（OH）3时，电极分别为Al片和石墨，电解总反应方程式为2Al+6H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2Al（OH）3↓+3H2↑．
    （5）一种可超快充电的新型铝电池，充放电时AlCl4-和Al2Cl7-两种离子在Al电极上相互转化，其它离子不参与电极反应，放电时负极Al的电极反应式为Al-3e-+7AlCl4-=4Al2Cl7-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．根据下列各图曲线表征的信息，得出的结论不正确的是（　　）
    A．图l表示常温下向体积为10mL0.1mol•L-1NaOH溶液中逐滴加入O.1mol•L-1CH3COOH液后溶液的pH变化曲线，则b点处有：c（CH3COOH）+c（H+）=c（OH-）
    B．图2表示用水稀释pH相同的盐酸和醋酸时溶液的pH变化曲线，其中I表示醋酸，II表示盐酸，且溶液导电性：c＞b＞a
    C．图3表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，H2的燃烧热为285.8kJ．mol-1
    D．由图4得出若除去CuSO4溶液中的Fe3+，可采用向溶掖中加入适量CuO，调节溶液的pH至4

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．化合物H可用以下路线合成：

    已知：R-CH=CH2$\underset{\stackrel{（i）{B}_{2}{H}_{6}}{→}}{（ii）{H}_{2}{O}_{2}/O{H}^{-}}$RCH2CH2OH
    回答下列问题：
    （1）11.2L（标准状况）的烃A在氧气中充分燃烧可以生成88g CO2和45g H2O，且A分子结构中有3个甲基，则A的结构简式为CH3CH（CH3）CH3；
    （2）B和C均为一氯代烃，D的名称（系统命名）为2-甲基丙烯；
    （3）在催化剂存在下1mol F与2mol H2反应，生成3-苯基-1-丙醇．F的结构简式是；
    （4）G中官能团名称是碳碳双键和羧基；官能团种类不变G的芳香类同分异构体有种4；
    （5）反应②的化学方程式为．

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