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    15．将SO2通入下列溶液中，溶液褪色或颜色变浅，说明SO2具有还原性的是（　　）
    ①KMnO4（H+，aq） 
    ②红色酚酞溶液 
    ③碘水 ④品红 
    ⑤Fe3+（aq）
    A．①②③B．①③⑤C．全部D．都不是

    分析 SO2具有酸性氧化物的通性、还原性、漂白性等性质，可与溴水、高锰酸钾等氧化剂发生氧化还原反应，以此解答该题．

    解答 解：①SO2具有还原性，KMnO4酸性溶液具有氧化性，二者发生氧化还原反应而使紫红色KMnO4酸性溶液褪色，故正确； 
    ②SO2具有酸性氧化物的通性，与碱发生反应生成盐和水而导致溶液PH减小，溶液 褪色或颜色变浅，故错误；
    ③SO2具有还原性，碘水具有氧化性，二者发生SO2+I2+2H2O═H2SO4+2HI，使碘水褪色，是由于SO2具有还原性，故正确；
    ④SO2具有漂白性，可使品红褪色，故错误； 
    ⑤SO2具有还原性，Fe3+（aq）具有氧化性，二者发生氧化还原反应而使Fe3+（aq）褪色，故正确．
    故选B．

    点评 本题考查二氧化硫的性质，综合考查元素化合物知识，为高频考点，把握二氧化硫的漂白性、还原性为解答的关键，侧重基础知识的考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．现有七种元素，其中A、B、C、D、E为短周期主族元素，F、G为第四周期元素，它们的原子序数依次增大．请根据下列相关信息，回答问题．

    A元素的核外电子数和电子层数相等，也是宇宙中最丰富的元素
    B元素原子的核外p电子数比s电子数少1
    C原子的第一至第四电离能分别是：
    I1=738kJ/mol  I2=1451kJ/mol  I3=7733kJ/mol  I4=10540kJ/mol
    D原子核外所有p轨道全满或半满    E元素的主族序数与周期数的差为4
    F是前四周期中电负性最小的元素    G在周期表的第七列
    （1）B基态原子中能量最高的电子所处的能级为2p其电子云在空间有3个方向，原子轨道呈纺锤形；
    （2）某同学根据上述信息，推断C基态原子的核外电子排布为，，该同学所画的电子排布图违背了泡利不相容原理
    （3）G位于ⅦB族d区，价电子排布式为3d54s2
    （4）DE3中心原子的杂化方式为sp3，用价层电子对互斥理论推测其空间构型为三角锥形
    （5）1mol（SCN）2分子中含有σ键的数目为5NA；类卤素（SCN）2对应的酸有两种，理论上硫氰酸（H-S-C≡N）的沸点低于异硫氰酸（H-N=C=S）的沸点，其原因是异硫氰酸分子间可形成氢键，而硫氰酸分子间不能形成氢键．
    （6）ZnS的晶胞结构如图1所示，在ZnS晶胞中，S2-的配位数为4．
    （7）铜与金形成的金属互化物结构如图2，其晶胞边长为a nm，该金属互化物的密度为$\frac{389}{{N}_{A}×{a}^{3}×1{0}^{-21}}$（用含“a、NA 的代数式表示）g•cm-3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．为提纯下列物质（括号内的物质是杂质），所选用的除杂实际和分离方法都正确的是（　　）
    被提纯的物质除杂试剂分离方法
    ASO2（乙炔）溴水洗气
    B苯（溴）KI溶液分液
    C乙醇（乙酸）饱和Na2CO3溶液蒸馏
    D乙烷（乙烯）KMnO4溶液洗气
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．a、b、c、d、e 是同周期的五种主族元素，a和b的最高价氧化物的水化物显碱性，且碱性 b＞a，c 和 d 的气态氢化物的稳定性 d＞c，e 为金属元素．五种元素的原子得失电子后所形成的简单离子中，e 的离子半径最小，则它们的原子序数由小到大的顺序是（　　）
    A．baecdB．edabcC．abdceD．ebadc

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．A、B、C、D、E、F六种物质的转化关系如图所示（反应条件和部分产物未标出）．
    （1）若A为短周期金属单质，D为短周期非金属固体单质，且所含元素的原子序数A是D的2倍，元素的原子最外层电子数D是A的2倍，F的浓溶液与A、D反应都有红棕色气体生成，则A的离子结构示意图为，反应④的化学方程式为C+4HNO3（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+4NO2↑+2H2O．
    （2）若A是常见的变价金属的单质，D、F是气态单质，且反应①在水溶液中进行．反应②也在水溶液中进行，其离子方程式是2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-，用电子式表示化合物B的形成过程：．
    （3）若A、D、F都是短周期非金属元素单质，D的M层电子是L层电子的一半，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，则反应①的化学方程式为2C+SiO2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+2CO↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．X、Y、Z、W是中学化学中常见的四种气体．已知：X、Y、Z三种气体都能对大气造成污染，在工业上都可以用碱液吸收；X是化石燃料燃烧的产物之一，是形成酸雨的物质；Y是一种单质，它的水溶液具有漂白作用；Z是硝酸工业和汽车尾气中的有害物质之一，呈现红棕色，并能与水反应；W气体的水溶液滴入酚酞变红色．
    请回答下列问题：
    （1）写出各物质的化学式XSO2，YCl2，ZNO2，WNH3；
    （2）X、Y两种气体按物质的量之比1：1的比例通入品红溶液中，品红不褪色，原因Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4（用化学方程式表示）；
    （3）在Z与水的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2．
    （4）W和Z在催化剂的作用下可以转化成两种无污染的物质，反应方程式：6NO2+8NH3$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$7N2+12H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．有机物丁香油酚的结构式为，按官能团分类，它不属于（　　）
    A．烯类B．酚类C．醚类D．醇类

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    4．乙炔和溴单质1：2反应的方程式是CH≡CH+2Br2→CHBr2CHBr2．

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    科目：高中化学 来源：2017届河南省南阳市高三上学期第三次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    设NA为阿伏加德罗常数值，下列说法中错误的是

    A．14g乙烯和甲烷混合气体中的氢原子数一定大于2NA

    B．2molN2与6molH2在一定条件下反应生成的NH3分子数一定大于2NA

    C．56gFe溶于过量稀硝酸，电子转移数一定等于3NA

    D．标准状况下，2．24LCH3Cl含有的共价键数一定等于0．4NA

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