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    某溶液可能含有Cl–、SO42–、CO32–、NH4+、Fe2+、Al3+和K+。取该溶液100 mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0. 02 mol气体，同时产生沉淀；过滤、洗涤、灼烧，得到1.6 g红棕色固体；向上述滤液中加入足量BaCl2溶液，得到4.66 g不溶于盐酸的沉淀。由此可知原溶液中（      ）

    A．至少存在4种离子                         

    B．Cl– 一定存在，且c(Cl )≥0.4 mol/L

    C．SO42–、NH4+，一定存在，Cl–可能不存在     

    D．CO32–、Al3+ 一定不存在，K+可能存在


    A


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列叙述正确的是（　　）

    　

    A．

    NaCl溶液在电流作用下电离成Na+与Cl﹣

    　

    B．

    溶于水后能电离出H+的化合物都是酸

    　

    C．

    液态氯化氢不能导电，但氯化氢是电解质

    　

    D．

    导电性强的溶液里自由移动离子数目一定比导电性弱的溶液里自由移动离子数目多

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    莽草酸是一种合成治疗禽流感药物达菲的原料，鞣酸存在于苹果、生石榴等植物中．下列关于这两种有机化合物的说法正确的是（　　）

    　

    A．

    两种酸都能与溴水反应

    　

    B．

    两种酸遇三氯化铁溶液都显色

    　

    C．

    鞣酸分子与莽草酸分子相比多了两个碳碳双键

    　

    D．

    等物质的量的两种酸与足量碳酸钠反应消耗碳酸钠物质的量相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某药物结构简式如图，该物质1mol与足量NaOH溶液反应，消耗的NaOH物质的量为（　　）

    　

    A．

    3mol

    B．

    4mol

    C．

    3n mol

    D．

    4n mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列说法正确的是（    ）

    A.Na2O、Mn2O7、Fe2O3均为碱性氧化物   

    B.烧碱不是碱、石炭酸不是酸、双氧水不是水

    C.电解质在水溶液中的反应都是离子反应 

     D.单质都有还原性

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    利用下列各组物质制备和收集少量相应气体，能采用右图实验装置的是（     ）

    A．FeS与稀硫酸             B．铜与浓硫酸

    C．稀硝酸与铜片             D． 电石与水

     

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    2014年7月1日起，国家卫计委决定禁止使用硫酸铝、硫酸铝钾、硫酸铝铵等含铝元素的物质作为馒头、发糕等膨化食品添加剂。目前使用的无铝泡打粉的成分为小苏打、磷酸二氢钠、碳酸钙等。回答下列问题：

    （1）长期食用含铝元素的食品，铝元素会在体内积累，造成毒害。有一泡打粉样品，判断是否含铝元素的实验方法是：________________________________________。

    （2）写出磷酸二氢钠在水中的电离方程式：________________________________。

    (3)磷酸二氢钠制备流程如下：

    ①写出磷酸二氢钙与硫酸钠溶液反应的离子方程式：________________________

    ②操作a的名称为:_______________，固体c的成份为：___________________

    在进行操作a前需控制pH约4-5，若pH过高，得到的产物中可能有：_________

    _______（填化学式）

    ③实验时取46.8g磷酸二氢钙，最终得到59.3g NaH2PO4·2H2O，该实验的产率是：_______

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    电池是人类生产和生活中重要的能量来源．各式各样电池的发明是化学对人类的一项重大贡献．下列有关电池的叙述正确的是（　　）

    　

    A．

    锌锰干电池工作一段时间后碳棒变细

    　

    B．

    氢氧燃料电池可将热能直接转变为电能

    　

    C．

    氢氧燃料电池工作时氢气在负极被氧化

    　

    D．

    太阳能电池的主要材料是高纯度的二氧化硅

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