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7.某实验小组同学为了探究铜与浓硫酸的反应,进行了如下系列实验,实验装置如图所示:
实验步骤:
①先连接好装置,检验气密性,加入试剂;
②加热A试管直到B中品红褪色,熄灭酒精灯;
③将Cu丝上提离开液面.
(1)装置A中发生反应的化学方程式为2H2SO4(浓)+Cu$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O.
(2)拆除装置前,不需打开胶塞,就可使装置中残留气体完全被吸收,应当采取的操作是从D管口向A中通入空气(鼓气).
(3)若将B中品红溶液换成溴水,通入一段时间后溴水褪色,这说明了二氧化硫具有漂白性,你是否同意这个观点不同意,(填“同意”或“不同意”),说明理由SO2+Br2+2H2O=4H++2Br-+SO42-(用离子方程式表示).

分析 加热条件下,铜与浓硫酸发生氧化还原反应生成二氧化硫、硫酸铜和水,为控制反应的进行,可调节铜丝的高度,将Cu丝上提离开液面,反应即可停止,D管可通入空气,将试管内二氧化硫完全排尽,二氧化硫具有漂白性,可使品红褪色,氢氧化钠溶液用于吸收二氧化硫,防止污染空气,以此解答该题.

解答 解:(1)A中铜与浓硫酸在加热条件下反应生成二氧化硫,反应的化学方程式为:Cu+2H2SO4(浓)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O,
故答案为:2H2SO4(浓)+Cu$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O;
(2)拆除装置前,不需打开胶塞,就可使装置中残留气体完全被吸收,应当采取的操作是从D管口向A中大量鼓气,
故答案为:从D管口向A中通入空气(鼓气);
(3)由于二氧化硫与溴单质发生反应:SO2+Br2+2H2O=4H++2Br-+SO42-,导致溴水褪色,该反应证明了二氧化硫具有还原性,无法证明二氧化硫具有漂白性,所以不同意该观点,
故答案为:不同意;SO2+Br2+2H2O=4H++2Br-+SO42-

点评 本题考查了浓硫酸的化学性质、硫酸铜的制备等知识,为高频考点,题目难度中等,注意掌握浓硫酸的化学性质,把握实验的原理以及实验方法,试题培养了学生灵活应用基础知识的能力.

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(3)上述工业提取 Se 的流程中,SeO2、H2SO4 (浓)、SO2 的氧化性由强到弱的顺序是H2SO4(浓)>SeO2>SO2
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