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    已知反应：FeS2(s)+Fe2O3(s)+2SO2(g)；ΔH=-853 kJ·mol-1

    请回答下列问题：

    (1)接触法制硫酸时，实现上述反应的典型设备的名称叫做________________。

    (2)该设备有①矿渣出口，②空气进口，③黄铁矿入口，④炉气出口，按从下至上的顺序回答各进口和出口的位置__________。(用代码填空)

    (3)该设备在生产中应用了__________原理，其目的是_______________________________。

    解析：本题考查硫酸的工业制法。由此去了解重要的工业生产(如硫酸工业、硝酸工业、硅酸盐工业等)的主要设备名称、简单流程及物质、能源的综合利用原理(逆流原理、热交换原理、循环操作原理、连续生产原理等)。

    答案：(1)沸腾炉  (2)②①③④  (3)逆流操作  提高换热效果

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2009?朝阳区一模）已知反应 ①、②是化工生产中的两个重要反应：
    ①甲溶液
    电解
     A+B+C
    ②乙经过粉碎后在沸腾炉中燃烧，得到D和E
    其中，A、D在常温常压下为刺激性气味气体，C为无色无味气体．请回答：
    （1）A的电子式是
    ．
    （2）将A通入B的溶液中，反应的离子方程式是
    Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
    Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
    ．
    （3）1g C在A中燃烧时放出92.3kJ的热量，该反应的热化学方程式是
    H2 （g）+Cl2（g）=2HCl （g）；△H=-184.6kJ/mol
    H2 （g）+Cl2（g）=2HCl （g）；△H=-184.6kJ/mol
    ．
    （4）工业上可利用E为原料冶炼其中所含的金属，方法是
    热还原法
    热还原法
    ．
    （5）将A和D按物质的量1：1通入如图装置中：
    该过程中的化学方程式是
    Cl2 +SO2+BaCl2+2H2O=BaSO4↓+4HCl
    Cl2 +SO2+BaCl2+2H2O=BaSO4↓+4HCl
    ．
    上述实验装置设计不完整，请将所缺部分在装置图的右边方框中画出．
    （6）一定条件下，将12g乙放入过量的浓硝酸中，反应过程中转移1.5mol电子，该反应的离子方程式是
    FeS2 +14H++15NO3-=Fe3++2SO42-+15 NO2↑+7H2O
    FeS2 +14H++15NO3-=Fe3++2SO42-+15 NO2↑+7H2O
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、X均属中学化学中常见的物质，且X为单质。其中副产物已被略去，例如水等。回答下列问题：

    （1）若X具有强氧化性，举两例分别写出对应的A、B、C的化学式（FeS2不能填写）。

    例1：A________________,B________________,C________________。  例2：A_____________, B______________,C______________。

    （2）若X为较活泼的金属，向C的水溶液中滴加硝酸银溶液有不溶于稀硝酸的白色沉淀析出，则B可能的化学式是_______________。若将铜片和碳棒用导线连接后插入B的水溶液中，构成原电池，写出负极的电极反应式:__________________________________________。

    （3）若上述（2）中C溶液保存时需加入少量X，理由是____________________________。

    （4）若A是一种常见的无机化合物，请写出反应①的化学方程式：（只要求写一例）

    ____________________________________________________________________。

    （5）某工厂用含FeS260%的硫铁矿通过上述途径制取硫酸。已知反应①中S的损失率为2%，反应②中S的转化率为90%，则100 t硫铁矿可生产98%的浓硫酸__________吨。

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    科目：高中化学 来源：2010年吉林省实验中学高三上学期第一次模拟（理综）化学部分 题型：填空题

    （12分）根据下图所示的关系填空，已知A为FeS2固体，C的焰色反应火焰呈黄色，其中①、③是硫酸工业生产中的重要反应，D、E常温下为气体，X常温下为无色液体，F是红棕色固体。

    （1）物质X的化学式是  ____        。
    （2）化合物B中所包含的化学键有           和        __ 。
    （3）反应④的离子方程式为                                 。
    反应②的化学方程式为___                           ___,其中还原剂是         。
    （4）已知每生成16克E,放出106.5KJ的热量,则反应①的热化学反应方程式为    ___                                       。（相对原子质量：Fe-56  S-32  O-16）

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    科目：高中化学 来源：2010年吉林省高三上学期第一次模拟（理综）化学部分 题型：填空题

    （12分）根据下图所示的关系填空，已知A为FeS2固体，C的焰色反应火焰呈黄色，其中①、③是硫酸工业生产中的重要反应，D、E常温下为气体，X常温下为无色液体，F是红棕色固体。

    （1）物质X的化学式是  ____         。

    （2）化合物B中所包含的化学键有            和        __  。

    （3）反应④的离子方程式为                                  。

    反应②的化学方程式为___                            ___,其中还原剂是          。

    （4）已知每生成16克E,放出106.5KJ的热量,则反应①的热化学反应方程式为    ___                                        。（相对原子质量：Fe-56  S-32  O-16）

     

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