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    在一定温度下，将气体X和气体Y各0．16mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应X（g）＋Y（g）2Z（g）△H<0，一段时间后达到平衡，反应过程中测定的数据如下表：

    t/min

    2

    4

    7

    9

    n（Y）/mol

    0．12

    0．11

    0．10

    0．10

    下列说法正确的是

    A．反应前2min的平均速率ν（Z）=2．0×10-3mol·L-1·min-1

    B．其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前ν（逆）>ν（正）

    C．该温度下此反应的平衡常数K=1．44

    D．其他条件不变，再充入0．2molZ，平衡时X的体积分数增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．短周期元素A、B、C、D在元素周期表中的相对位置如图所示，A和D的质子数之和为22．下列说法正确的是（　　）
     A  B 
     C   D
    A．A、C、D的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序：D＞C＞A
    B．B和C形成的化合物具有两性
    C．C的阳离子与B的阴离子的电子层结构不同
    D．D元素的最简单氢化物的热稳定性大于B元素的最简单氢化物

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．I．已知拆开1mol H-H键，1mol N三N键分别需要吸收的能量为436kJ，946kJ；形成1mol N-H键，会放出能量391kJ，在反应N2+3H2═2NH3中，每生成2mol NH3放出_热量（填：吸收或放出）92kJ．
    II．我国经济发展对能源的需求与日俱增．一种新型燃料电池是将两根特制电极插入氢氧化钾溶液中，然后从两极分别通入甲烷和氧气，其电极反应式为：
    X极：CH4+10OH--8e-═CO32-+7H2O   Y极：4H2O+2O2+8e-═8OH-
    （1）、指出该电池的正极Y（X或Y）极 
    （2）、在标准状况下，通入5，.6L甲烷气体，完全反应后有2mol电子转移；
    （3）、该电池的电解质溶液的PH变化是降低（填升高、降低、不变）
    III．利用Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2反应，设计一个原电池．
    （1）画出装置图（在图中标出电极材料、正负极、电解质溶液）．
    （2）写出电极反应方程式负极：Cu-2e-=Cu2+   正极：2Fe3++2e-=2Fe2+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列分子中，所有原子都满足最外层为 8 电子结构的是（　　）
    A．BF3B．NF3C．NH3D．PCl5

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．已知某元素的阳离子R2+的核内中子数为n，质量数为A，则mg它的氧化物中所含电子的物质的量是（　　）
    A．$\frac{m}{A+16}$（A-n+8）molB．$\frac{m}{A+16}$（A-n+10）molC．（A-n+2）molD．$\frac{m}{A+16}$（A-n+6）mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．某配位化合物的水溶液为深蓝色，由原子序数依次增大的A、B、C、D、E五种元素组成，其原子个数比为l4：4：5：1：1．其中C、D元素同主族且原子序数D为C的二倍，E元素的外围电子排布为（n-1）d n+6nsl，回答下列问题．
    （1）元素D在周期表中的位置是第三周期ⅥA族．
    （2）该配位化合物的化学式为[Cu（NH3）4]SO4•H2O．
    （3）C元素可与A元素形成两种常见的化合物，其原子个数比分别为1：1和l：2，两种化合物可任意比互溶，解释其主要原因为H2O与H2O2之间形成氢键．
    （4）A元素与B元素可形成分子式为A2B2的某化合物，该化合物的分子具有平面结构，则其结构式为H-N=N-H．
    （5）已知E的晶胞结构如下图所示，则E的配位数12；EDC4常作电镀液，其中DC42-的空间构型是正四面体，其中D原子的杂化轨道类型是sp3杂化．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．如图是氯气的制备以及氯、溴、碘的非金属性比较实验，充分反应一段时间后，打开装置D的活塞，将装置D中少量溶液加入装置E中，振荡，观察实验现象，下列说法正确的是（　　）                          
    A．F2不能与NaCl溶液反应置换出氯气
    B．装置B中可盛放水吸收氯气中的HCl气体
    C．装置E下层呈现紫红色
    D．装置E中有机试剂层呈现紫红色，能说明非金属性Br＞I

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    16．将3.2gCu与足量的浓硫酸在加热条件下充分反应．
    （1）请写出反应的方程式Cu+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2+2H2O；
    （2）若把反应后的溶液稀释至500mL，取出50mL，向其中加入足量的BaCl2溶液，得到沉淀2.33g，则稀释后所得溶液中SO${\;}_{4}^{2-}$的物质的量浓度为0.2mol/L．
    （3）若把反应后的溶液稀释至500mL，加入铁粉．最多能溶解5.6g铁粉
    （4）把产生的气体缓缓通入100mL amol•L-1的NaOH溶液中，若反应物均无剩余，则a的取值范围是0.5≤a≤1．
    （5）若浓硫酸中含溶质b mol，投入足量的铜片并加热，充分反应后，被还原的硫酸的物质的量n（H2SO4）＜0.5b mol（填“＞”“＜”或“=”）

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    科目：高中化学 来源：2017届河南省南阳市高三上学期第三次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    A~G各物质间的关系如下图所示，其中B、D为气体单质。则下列说法错误的是

    A．已知C的浓溶液在催化剂存在的条件下加热，能与B反应生成D，由此可以推断B的氧化性比MnO2强

    B．反应②的离子方程式为

    C．新配制的F溶液一般需要加入铁屑和稀盐酸，前者用于防止Fe2+被空气氧化成Fe3+，后者可抑制Fe2+的水解

    D．若反应①在常温下进行，则1molA在反应中能转移1mol电子

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