用石墨做电极电解硫酸铜溶液.电流强度为a A.通电时间为b min.测得阴极质量增加d g.在阳极得到标准状况下的纯净气体的体积为x L．已知一个电子的电量为y C.铜的相对原子质量为64.则由以上实验测定阿伏加德罗常数.正确的计算式是 [ ] A． B． C． D．题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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用石墨做电极电解硫酸铜溶液，电流强度为a A，通电时间为b min，测得阴极质量增加d g，在阳极得到标准状况下的纯净气体的体积为x L．已知一个电子的电量为y C，铜的相对原子质量为64，则由以上实验测定阿伏加德罗常数，正确的计算式是

[　　]

A．　　　　B．

C．　　　　D．

答案：C
解析：

阴极反应为

　　　　　　　　　　　　2　　　64

　排除A、D．

阳极反应为　

　　　　　　　　　　4　　　　22.4

，故选C．

练习册系列答案

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相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：

有关元素A、B、C、D、E、F的信息如下：

元素	有关信息
A	最高价氧化物对应的水化物（甲）能与其气态氢化物（乙）反应生成盐
B	最外层电子数是次外层电子数的2倍
C	M层上有3个电子
D	短周期原子半径最大的主族元素
E	最高正价与最低负价代数和为6

请回答下列问题：
（1）写出物质甲与乙反应的离子方程式

H⁺+NH₃=NH₄⁺

（2）下列说法不正确的是

③

（填序号）．

①实验室可用右图所示装置制取B的最高价氧化物
②用C单质做成的槽车，可用来运输甲的浓溶液
③C和铜与稀硫酸组成的原电池，C电极被还原
（3）若用石墨做电极电解元素D、E组成的化合物饱和水溶液，写出电解反应的离子方程式为：

2Cl^-+2H₂O=2OH^-+H₂↑+Cl₂↑

（4）已知：2AO₂（g）

A₂O₄（g）；△H＜0．在恒温恒容条件下，将一定量AO₂和A₂O₄的混合气体通入容积为2L的密闭容器中，反应过程中各物质的物质的量浓度c随时间t的变化关系如下图所示．
①该反应是由

正逆反应同时

开始反应的．（填“正反应”、“逆反应”、或“正逆反应同时”．）
②a、b两个点中，表示化学反应处于平衡状态的点是

．
③前10min内用AO₂表示的化学反应速率v（AO₂）=

0.04

mol?L^-1?min^-1．

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科目：高中化学 来源： 题型：

某研究小组模拟工业无隔膜电解法处理电镀含氰废水，进行以下有关实验．填写下列空白：
实验Ⅰ：制取次氯酸钠溶液．
用石墨做电极电解饱和氯化钠溶液制取次氯酸钠溶液，设计图1所示装置进行实验．

（1）电源中，a电极名称是

．
（2）反应时，生成次氯酸钠的离子方程式为

．
实验Ⅱ：测定含氰废水处理百分率．
利用所示装置（图2）进行实验．将CN^-的浓度为0.200 0mol?L^-1的含氰废水100mL与100mL NaClO溶液（过量）置于装置②锥形瓶中充分反应．打开分液漏斗活塞，滴入100mL稀H₂SO₄，关闭活塞．
已知装置②中发生的主要反应依次为：CN^-+ClO^-═CNO^-+Cl^-，2CNO^-+2H⁺+3ClO^-═N₂↑+2CO₂↑+3Cl^-+H₂O
（3）①和⑥的作用是

．
（4）装置②中，生成需由装置③除去的物质的离子方程式为

．
（5）反应结束后，缓缓通入空气的目的是

．
（6）为计算该实验中含氰废水被处理的百分率，需要测定

的质量．
（7）上述实验完成后，为了回收装置③中的CCl₄需要的操作是

．
（8）若要研究装置②中所加稀硫酸的最佳浓度，请设计利用该装置进行实验的记录表．
要求：①在进行理论判断后，将理论浓度作为第一组实验数据；②记录表要体现实验过程中的不变量、自变量、因变量；③可将提供的方框作为表的外边框使用．