精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

(10分)SO2是一种大气污染物,某兴趣小组欲探究SO2的性质及绿色实验方法,设计如下方案:

⑴ B、C、D分别用于检验SO2的漂白性、还原性和氧化性。其中C、D分别为碘水和硫化氢的水溶液,则B中所盛试剂为______________,C中反应的离子方程式为:____________________________________________。
⑵为了实现绿色实验的目标,某同学重新设计了如上右图A2的制取装置来代替A1装置,与A1装置相比,A2装置的优点是:____________________________________________________(任写一点即可)。
⑶ E中用氨水吸收尾气中的SO2,“吸收液”中可能含有OH、SO32、SO42、HSO3等阴离子。已知亚硫酸氢盐一般易溶于水,SO2也易溶于水。现有仪器和试剂为:小烧杯、试管、玻璃棒、胶头滴管、过滤装置和滤纸;2mol/L盐酸、2mol/L HNO3、1mol/L BaCl2溶液、1mol/L Ba(OH)2溶液、品红溶液、蒸馏水。请设计实验证明“吸收液”中存在SO32和HSO3,完成下表的实验操作、预期现象和结论:

实验操作
预期现象与结论
步骤1:取适量“吸收液”于小烧杯中,用胶头滴管取1mol/L BaCl2溶液向小烧杯滴加直至过量。
若出现白色浑浊,则溶液中存在SO32或 SO42
步骤2:将小烧杯中的浊液过滤、洗涤,再用适量水把附在滤纸上的固体冲入另一小烧杯中;向冲下的固体_______________
_______________________________________________________
_________________________
____________________________
步骤3______________________________________________
____________________________________________________
_________________________
_________________________

⑴品红溶液 (1分)  
SO2 + I2 + 2H2O = SO42 +2I + 4H+(2分,电荷不守恒0分;化学式任错一个0分)
⑵①不用加热,安全性能高。②易于控制反应进行,反应更充分。(任写一个,合理答案均给1分)

实验操作
预期现象与结论
步骤2:滴入1滴(或少量)品红(1分),再滴入过量2mol/L盐酸,振荡(1分)
若品红褪色(或有气泡),则“吸收液”中存在 SO32-。(1分)
步骤3:用试管取适量滤液(1分),向其中(或小烧杯中)滴入过量的1mol/LBa(OH)2溶液 [或滴入1滴(或少量)品红溶液,再滴入2-3滴(或过量)的2mol/L盐酸],振荡(1分)。
若出现白色沉淀(或品红溶液褪色,或有气泡),则“吸收液”中存在 HSO3-
(1分)

解析

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

空气质量高低直接影响着人类的生产和生活,它越来越受到人们的关注.被污染的空气中杂质的成分有多种,其中计入《空气质量日报》空气污染指数的项目有SO2、CO、NO2、O3和可吸入颗粒物等.
请回答下列问题:
(1)S、N、O的第一电离能由大到小的顺序为
 

(2)血红蛋白中含有Fe2+,CO易与血红蛋白结合成稳定的配合物而使人中毒.
①写出亚铁离子的基态电子排布式
 

②CO有多种等电子体,其中常见的两种为
 
精英家教网
(3)SO2是一种大气污染物,为减轻SO2污染,火力发电厂生产中常在燃煤中加入CaO以“固硫”. CaO晶胞如图所示,其中Ca2+的配位数为
 
,CaO晶体和NaCl晶体中离子排列方式相同,其晶格能分别为:CaO:3401kJ/mol、NaCl:786kJ/mol.CaO晶体的熔点
 
NaCl晶体的熔点(填“高于”、“等于”或“低于”).
(4)随着人们生活质量的提高,不仅室外的环境安全为人们所重视,室内的环境安全和食品安全也越来越为人们所关注.甲醛是室内主要空气污染物之一(其沸点是-19.5℃),甲醇是“假酒”中的主要有害物质(其沸点是64.65℃),甲醇的沸点明显高于甲醛的主要原因是:
 

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

空气质量高低直接影响着人类的生产和生活,它越来越受到人们的关注。被污染的空气中杂质的成分有多种,其中计入《空气质量日报》空气污染指数的项目有SO2、CO、NO2、O3和可吸入颗粒物等。

   请回答下列问题:

⑴ S、N、O的第一电离能由大到小的顺序为   

⑵ 血红蛋白中含有Fe2,CO易与血红蛋白结合成稳定的配合物而使人中毒。

① 写出亚铁离子的基态电子排布式   

② CO有多种等电子体,其中常见的两种为   

⑶ SO2是一种大气污染物,为减轻SO2污染,火力发电厂生产中常在

燃煤中加入CaO以“固硫”。 CaO晶胞如右图所示,其中Ca2的配位

数为    ,CaO晶体和NaCl晶体中离子排列方式相同,其晶格能分

别为:CaO-3 401kJ/mol、NaCl-786kJ/mol。CaO晶体的熔点    NaCl

晶体的熔点(填“高于”、“等于”或“低于”)。

⑷ 随着人们生活质量的提高,不仅室外的环境安全为人们所重视,室内的环境安全和食品安全也越来

越为人们所关注。甲醛是室内主要空气污染物之一(其沸点是-19.5 ℃),甲醇是“假酒”中的主要

有害物质(其沸点是64.65 ℃),甲醇的沸点明显高于甲醛的主要原因是:   

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源:同步题 题型:填空题

空气质量高低直接影响着人类的生产和生活,它越柬越受到人们的关注。被污染的空气中杂质的成分有多种,其中计入《空气质量日报》空气污染指数的项目有SO2、CO、 NO2、O2和可吸入颗粒物等、请回答下列问题:
(1)S、N、O第一电离能由大到小的顺序为__________________。
(2)血红蛋白中含有Fe2+,CO易与血红蛋白结合成稳定的配合物而使人中毒
①写出亚铁离子的基态电子排布式___________________。
②CO有多种等电子体,其中常见的两种为__________________。
(3)SO2是一种大气污染物,为减轻SO2污染,火力发电 生产中常在燃煤中加入CaO以“固硫”。CaO晶胞如上图所示,其中Ca2+的配位数为______________,CaO晶体和NaCl晶体中离子排列方式相同CaO晶体的熔点______ NaCl晶体的熔点(填“高于”“等于”或“低 于”)。
(4)随着人们生活质量的提高,不仅室外的环境安全为人们所重视,室内的环境安全和食品安全也越来越为人们所关注。甲醛是室内主要空气污染物之一(其沸点是-19.5℃)。甲醇是“假酒”中的主要有害物质(其沸点是64.65℃),甲醇的沸点明显高于甲醛的主要原因是____________________________。

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

空气质量高低直接影响着人类的生产和生活,它越来越受到人们的关注。被污染的空气中杂质的成分有多种,其中计入《空气质量日报》空气污染指数的项目有SO2、CO、NO2、O3和可吸入颗粒物等。

   请回答下列问题:

⑴ S、N、O的第一电离能由大到小的顺序为                         

⑵ 血红蛋白中含有Fe2,CO易与血红蛋白结合成稳定的配合物而使人中毒

① 写出亚铁离子的基态电子排布式                      

② CO有多种等电子体,其中常见的两种为                    。CO结构中σ键和П键数目之比为                     

③Fe(CO)5常温下呈液态,熔点为-20.5℃,沸点为103℃,易溶于非极性溶剂,据此可判断Fe(CO)5晶体属于    ___________   (填晶体类型),Fe元素的化合价        

⑶ SO2是一种大气污染物,为减轻SO2污染,火力发电厂生产中常在燃煤中加入CaO以“固硫”。 CaO晶胞如图所示,其中Ca2周围的阴离子配位数为       ,CaO晶体和NaCl晶体中离子排列方式相同,其晶格能分别为:CaO:3401kJ/mol、NaCl:786kJ/mol。CaO晶体的熔点       NaCl晶体的熔点(填“高于”、“等于”或“低于”),导致两者晶格能差异的主要原因是                                            

⑷ 随着人们生活质量的提高,不仅室外的环境安全为人们所重视,室内的环境安全和食品安全也越来越为人们所关注。甲醛是室内主要空气污染物之一(其沸点是-19.5 ℃),甲醇是“假酒”中的主要有害物质(其沸点是64.65 ℃),甲醇的沸点明显高于甲醛的主要原因是:                                                                    

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

空气质量高低直接影响着人类的生产和生活,它越来越受到人们的关注。被污染的空气中杂质的成分有多种,其中计入《空气质量日报》空气污染指数的项目有SO2、CO、NO2、O3和可吸入颗粒物等。

   请回答下列问题:

(1)S、N、O的第一电离能由大到小的顺序为                         

(2)血红蛋白中含有Fe2,CO易与血红蛋白结合成稳定的配合物而使人中毒。

① 写出亚铁离子的基态电子排布式                       

② CO有多种等电子体,其中常见的两种为                    。CO结构中σ键和П键数目之比为                     

③Fe(CO)5常温下呈液态,熔点为-20.5℃,沸点为103℃,易溶于非极性溶剂,据此可判断Fe(CO)5晶体属于    ___________   (填晶体类型),Fe元素的化合价        

(3)SO2是一种大气污染物,为减轻SO2污染,火力发电厂生产中常在燃煤中加入CaO以“固硫”。 CaO晶胞如右图所示,其中Ca2周围的阴离子配位数为       ,CaO晶体和NaCl晶体中离子排列方式相同,其晶格能分别为:CaO:3401kJ/mol、NaCl:786kJ/mol。CaO晶体的熔点       NaCl晶体的熔点(填“高于”、“等于”或“低于”),导致两者晶格能差异的主要原因是                                             

(4)随着人们生活质量的提高,不仅室外的环境安全为人们所重视,室内的环境安全和食品安全也越来越为人们所关注。甲醛是室内主要空气污染物之一(其沸点是-19.5 ℃),甲醇是“假酒”中的主要有害物质(其沸点是64.65 ℃),甲醇的沸点明显高于甲醛的主要原因是:                                                                    

查看答案和解析>>

同步练习册答案