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【题目】工业上用铝土矿(主要成分为Al2O3,含Fe2O3杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如下:

下列叙述不正确的是(

A. 反应的化学方程式为NaAlO2CO22H2OAl(OH)3NaHCO3

B. 反应、过滤后所得沉淀为Fe2O3

C. 图中所示转化反应都不是氧化还原反应

D. 试剂X可以是氢氧化钠溶液

【答案】C

【解析】

根据反应的生成物碳酸氢钠和氢氧化铝可知,YCO2,则乙中含有偏铝酸钠,所以X是强碱。铝土矿先与强碱反应生成偏铝酸盐,沉淀为Fe2O3;然后偏铝酸盐中通入过量二氧化碳,生成氢氧化铝和碳酸氢钠;所以选项ABD是正确的。电解熔融的氧化铝冶炼单质铝是氧化还原反应,所以选项C是错误的,答案选C

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】已知XYZ是三种原子序数依次增大的短周期元素。甲、乙、丙分别是三种元素形成的单质,ABCD分别是由三种元素中的两种形成的化合物,且AC中均含有10 个电子。它们之间转化关系如下图所示。下列说法正确的是

A. 原子半径:Z>Y>X

B. XY形成的化合物只含极性键

C. Y有多种同素异形体,且均具有高熔点、高沸点、硬度大的性质

D. 气态氢化物的稳定性:A<C

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【题目】人们利用原电池原理制作了多种电池,以满足日常生活、生产和科学技术等方面的需要。请根据题中提供的信息,回答下列问题。

(1)铅蓄电池在放电时的电池反应为,则其正极上的电极反应为_____

(2)溶液腐蚀印刷电路铜板时发生反应:。若将此反应设计成原电池,则负极所用的电极材料为_____;电极反应式:____;当电路中转移0.2mol电子时,被腐蚀的铜的质量为_____g

(3)已知甲醇燃料电池的工作原理如图所示。该电池工作时,b口通入的物质为___,该电池正极上的电极反应式为__;当6.4g甲醇()完全反应生成时,有___mol电子发生转移。

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【题目】某元素的微粒37X-的核外电子数为18,则该元素原子的中子数是 ( )

A.17B.18C.19D.20

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【题目】某种激光染料,它由C、H、O三种元素组成,分子球棍模型如图所下列有关叙述正确的是

①分子式为C10H8O3 ②不溶于水 ③1mol该物质最多能与4molH2加成

④能使酸性KMnO4溶液褪色 ⑤1mol该物质最多能与含2 mol NaOH的溶液反应

A. ①②③④ B. ③④⑤ C. ②③④ D. ②③④⑤

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【题目】N2O5是一种新型硝化剂,其性质和制备受到人们的关注。一定温度下,在2 L固定容积的密闭容器中发生反应:2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g) ΔH>0。反应物和部分生成物的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示。下列正确的是( )

A. 0-20 s内平均反应速率v(N2O5)="0.1" mol·L-1·s-1

B. 10 s时,正、逆反应速率相等,达到平衡

C. 20 s时,正反应速率大于逆反应速率

D. 曲线a表示NO2的物质的量随反应时间的变化

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【题目】在元素周期表中金属元素与非金属元素的分界线附近的一些元素能用于制( )

A. 合金B. 农药C. 催化剂D. 半导体

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【题目】某元素W的原子结构示意图为,下列说法不正确的是

A. W处于元素周期表的第三周期

B. m7W形成的单质可用于自来水消毒

C. m1W的最高价氧化物对应的水化物是一种弱碱

D. m6W可以形成化学式为WO2的氧化物

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【题目】NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是(

A. 5.6gFe和足量的盐酸完全反应失去电子数为0.2NA

B. 22.4LSO2含有NASO2分子

C. 1.6gCH4所含的电子数为NA

D. 标况下,4.48L的水中含有H2O分子的数目为0.2NA

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