【题目】工业上用铝土矿(主要成分为Al2O3,含Fe2O3杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如下:
下列叙述不正确的是( )
A. 反应②的化学方程式为NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+NaHCO3
B. 反应①、过滤后所得沉淀为Fe2O3
C. 图中所示转化反应都不是氧化还原反应
D. 试剂X可以是氢氧化钠溶液
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【题目】已知X、Y、Z是三种原子序数依次增大的短周期元素。甲、乙、丙分别是三种元素形成的单质,A、B、C、D分别是由三种元素中的两种形成的化合物,且A与C中均含有10 个电子。它们之间转化关系如下图所示。下列说法正确的是
A. 原子半径:Z>Y>X
B. X与Y形成的化合物只含极性键
C. Y有多种同素异形体,且均具有高熔点、高沸点、硬度大的性质
D. 气态氢化物的稳定性:A<C
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【题目】人们利用原电池原理制作了多种电池,以满足日常生活、生产和科学技术等方面的需要。请根据题中提供的信息,回答下列问题。
(1)铅蓄电池在放电时的电池反应为,则其正极上的电极反应为_____。
(2)溶液腐蚀印刷电路铜板时发生反应:。若将此反应设计成原电池,则负极所用的电极材料为_____;电极反应式:____;当电路中转移0.2mol电子时,被腐蚀的铜的质量为_____g。
(3)已知甲醇燃料电池的工作原理如图所示。该电池工作时,b口通入的物质为___,该电池正极上的电极反应式为__;当6.4g甲醇()完全反应生成时,有___mol电子发生转移。
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【题目】某种激光染料,它由C、H、O三种元素组成,分子球棍模型如图所下列有关叙述正确的是
①分子式为C10H8O3 ②不溶于水 ③1mol该物质最多能与4molH2加成
④能使酸性KMnO4溶液褪色 ⑤1mol该物质最多能与含2 mol NaOH的溶液反应
A. ①②③④ B. ③④⑤ C. ②③④ D. ②③④⑤
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【题目】N2O5是一种新型硝化剂,其性质和制备受到人们的关注。一定温度下,在2 L固定容积的密闭容器中发生反应:2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g) ΔH>0。反应物和部分生成物的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示。下列正确的是( )
A. 0-20 s内平均反应速率v(N2O5)="0.1" mol·L-1·s-1
B. 10 s时,正、逆反应速率相等,达到平衡
C. 20 s时,正反应速率大于逆反应速率
D. 曲线a表示NO2的物质的量随反应时间的变化
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【题目】某元素W的原子结构示意图为,下列说法不正确的是
A. W处于元素周期表的第三周期
B. m=7,W形成的单质可用于自来水消毒
C. m=1,W的最高价氧化物对应的水化物是一种弱碱
D. m=6,W可以形成化学式为WO2的氧化物
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【题目】设NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )
A. 5.6gFe和足量的盐酸完全反应失去电子数为0.2NA
B. 22.4LSO2含有NA个SO2分子
C. 1.6gCH4所含的电子数为NA
D. 标况下,4.48L的水中含有H2O分子的数目为0.2NA
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