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    3．下列有关MnO2的叙述正确的是（　　）
    A．含MnO2的分散系中，K+、H2O2、S、Br--可以大量共存
    B．MnO2和浓盐酸反应的离子方程式：4HCl+MnO2═2Cl-+Cl2↑+Mn2++2H2O
    C．MnO2在高锰酸钾的分解反应中是氧化产物
    D．1 mol MnO2和参与反应：3MnO2+4Al═3Mn+2Al2O3，转移4 mol电子

    分析 A．双氧水在二氧化锰作催化剂时会分解生成氧气，双氧水能够氧化硫离子、溴离子；
    B．浓盐酸在离子方程式中应该拆开，且需要加热条件下才能反应；
    C．高锰酸钾中Mn元素的化合价为+7，二氧化锰中Mn元素为+4价，根据化合价变化判断；
    D.3mol二氧化锰完全反应转移了12mol电子，据此进行计算．

    解答 解：A．H2O2与S2-、Br-之间发生氧化还原反应，在二氧化锰作催化剂条件下，双氧水会分解，在溶液中不能大量共存，故A错误；
    B．MnO2和浓盐酸反应中，需要加热，且氯化氢应该拆开，正确的离子方程式为：2Cl-+4H++MnO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cl2↑+Mn2++2H2O，故B错误；
    C．高锰酸钾中Mn元素的化合价为+7，MnO2中Mn元素为+4价，该反应中Mn元素的化合价降低被还原，二氧化锰为还原产物，故C错误；
    D．反应3MnO2+4Al═3Mn+2Al2O3中，3mol二氧化锰完全反应转移了12mol电子，则1mol二氧化锰完全反应转移4mol电子，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查了氧化还原反应的判断，题目难度中等，明确氧化还原反应的实质及氧化产物、还原产物的概念为解答关键，试题培养了学生的灵活应用能力．

    练习册系列答案
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    13．现有Na2CO3、H2SO4、Ba（OH）2三种物质的量浓度与体积都相等的溶液，若以不同顺序将它们中的两种混合起来，出现沉淀后过滤，再将滤液与第三种溶液混合起来，最终所得的溶液（　　）
    A．可能呈酸性B．可能呈中性C．一定呈碱性D．一定呈中性

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    14．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中不正确的是（　　）
    A．16g CH4中含有4NA个C-H键
    B．一定条件下，氨与氧气在催化剂作用下反应生成30g NO，转移电子数为5NA个
    C．常温常压下，13.8g NO2与水充分反应，产生0.1N A个NO分子
    D．标准状况下，22.4 LCCl4中含有N A个CCl4分子

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．某温度下纯水的c（H+）=1.0×10-6mol/L，在此温度下，将pH=8的Ba（OH）2溶液与pH=5的稀盐酸混合（溶液体积变化忽略不计）．欲使混合溶液的pH=7，则氢氧化钡溶液与盐酸的体积比为（　　）
    A．11：1B．9：2C．1：11D．2：9

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    18．Cu2O在稀硫酸中生成Cu和CuSO4，铜晶胞结构如图所示，铜晶体中每个铜原子周围距离最近的铜原子数目为12．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．目前工业上可利用CO或CO2来生产燃料甲醇，某研究小组对下列有关甲醇制取的三条化学反应原理进行探究．已知在不同温度下的化学反应．平衡常数（K1、K2、K3）如表所示：
    化学反应焓变平衡常数温度/℃
    500700800
    ①2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）△H1K12.50.340.15
    ②CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2（g）△H2K21.01.702.52
    ③CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2（g）△H3K3
    请回答下列问题：
    （1）反应②是吸热（填“吸热”或“放热”）反应．
    （2）据反应①与②可推导出K1、K2与K3之间的关系，则K3=K1×K2（用K1、K2表示）．
    （3）要使反应③在一定条件下建立的平衡逆向移动，可采取的措施有BC（填字母序号）．
    A．缩小反应容器的容积      B．扩大反应容器的容积
    C．升高温度                D．使用合适的催化剂
    E．从平衡体系中及时分离出CH3OH
    （4）500℃时，测得反应③在某时刻，H2（g）、CO2（g）、CH3OH（g）、H2O（g）的浓度（mol•L-1）分别为0.8、0.1、0.3、0.15，则此时v正＞v逆（填“＞”、“=”或“＜”）．
    （5）甲醇是重要的基础化工原料，又是一种新型的燃料，最近有人制造了一种燃料电池，一个电极通入空气，另一个电极加入甲醇，电池的电解质是掺杂了Y2O3的ZrO2晶体，它们在高温下能传导O2-离子，该电池的正极反应式为O2+4e-=2O2-．电池工作时，固体电解质里的O2-向负极移动．
    （6）300℃时，在一定的压强下，5molCO与足量的H2在催化剂的作用下恰好完全反应变化的热量为454kJ．在该温度时，在容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如表：
    容器甲乙丙
    反应物投入量1molCO
    2mol H2    		1mol
    CH3OH    		2mol
    CH3OH
    平衡时数据CH3OH的浓度（mol/L）C1C2C3
    反应体系的能量变化aKJbKJcKJ
    体系压强（Pa）P1P2P3
    反应物转化率a1a2a3
    下列说法正确的是D．
    A．2c1＞c3    B．a+b＜90.8   C．2p2＜p3 D．α1+α3＜1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．有如下两个反应：
    （1）Cu+2Ag+→Cu2++2Ag；（2）Fe+Cu2+→Fe2++Cu．
    根据上述反应，判断Ag+、Cu2+、Fe2+氧化性强弱顺序排列正确的是（　　）
    A．Ag+＞Cu2+＞Fe2+B．Cu2+＞Ag+＞Fe2+C．Ag+＞Fe2+＞Cu2+D．Fe2+＞Cu2+＞Ag+

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．煤炭燃烧过程中会释放出大量的SO2，严重破坏生态环境．采用一定的脱硫技术可以把硫元素以CaSO4的形式固定，从而降低SO2的排放．但是煤炭燃烧过程中产生的CO又会与CaSO4发生化学反应，降低了脱硫效率．相关反应的热化学方程式如下：
    CaSO4（s）+CO（g）?CaO（s）+SO2（g）+CO2（g）△H1=218.4kJ•mol-1（反应Ⅰ）
    CaSO4（s）+4CO（g）?CaS（s）+4CO2（g）△H2=-175.6kJ•mol-1（反应Ⅱ）
    请回答下列问题：
    （1）反应Ⅰ能够自发进行的条件是高温．
    （2）对于气体参与的反应，表示平衡常数Kp时用气体组分（B）的平衡压强p（B）代替该气体物质的量浓度c（B），则反应Ⅱ的Kp=$\frac{{P}^{4}（C{O}_{2}）}{{P}^{4}（CO）}$（用表达式表示）．
    （3）假设某温度下，反应Ⅰ的速率（v1）大于反应Ⅱ的速率（v2），则下列反应过程能量变化示意图正确的是C．

    （4）通过监测反应体系中气体浓度的变化可判断反应Ⅰ和Ⅱ是否同时发生，理由是如果气体中SO2和CO2浓度之比随时间变化，则两个反应同时进行．
    （5）图1为实验测得不同温度下反应体系中CO初始体积百分数与平衡时固体产物中CaS质量百分数的关系曲线．则降低该反应体系中SO2生成量的措施有ABC．
    A．向该反应体系中投入石灰石        B．在合适的温度区间内控制较低的反应温度
    C．提高CO的初始体积百分数        D．提高反应体系的温度
    （6）恒温恒容条件下，假设反应Ⅰ和Ⅱ同时发生，且v1＞v2，请在图2中画出反应体系中c（SO2）随时间t变化的总趋势图．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．现已8种物质：①Cl2②Na2O ③BaSO4④NaCl溶液⑤CO2⑥NH3⑦CH3CH2OH ⑧NaOH ⑨H2O ⑩HCl，属于电解质的是②③⑧⑨⑩，属于非电解质的是⑤⑥⑦．

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