Question

3．下列有关MnO₂的叙述正确的是（　　）

• A． 含MnO₂的分散系中，K⁺、H₂O₂、S、Br^--可以大量共存
• B． MnO₂和浓盐酸反应的离子方程式：4HCl+MnO₂═2Cl^-+Cl₂↑+Mn²⁺+2H₂O
• C． MnO₂在高锰酸钾的分解反应中是氧化产物
• D． 1 mol MnO₂和参与反应：3MnO₂+4Al═3Mn+2Al₂O₃，转移4 mol电子

Answer 1

分析 A．双氧水在二氧化锰作催化剂时会分解生成氧气，双氧水能够氧化硫离子、溴离子；
B．浓盐酸在离子方程式中应该拆开，且需要加热条件下才能反应；
C．高锰酸钾中Mn元素的化合价为+7，二氧化锰中Mn元素为+4价，根据化合价变化判断；
D.3mol二氧化锰完全反应转移了12mol电子，据此进行计算．

解答 解：A．H₂O₂与S^2-、Br^-之间发生氧化还原反应，在二氧化锰作催化剂条件下，双氧水会分解，在溶液中不能大量共存，故A错误；
B．MnO₂和浓盐酸反应中，需要加热，且氯化氢应该拆开，正确的离子方程式为：2Cl^-+4H⁺+MnO₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cl₂↑+Mn²⁺+2H₂O，故B错误；
C．高锰酸钾中Mn元素的化合价为+7，MnO₂中Mn元素为+4价，该反应中Mn元素的化合价降低被还原，二氧化锰为还原产物，故C错误；
D．反应3MnO₂+4Al═3Mn+2Al₂O₃中，3mol二氧化锰完全反应转移了12mol电子，则1mol二氧化锰完全反应转移4mol电子，故D正确；
故选D．

点评 本题考查了氧化还原反应的判断，题目难度中等，明确氧化还原反应的实质及氧化产物、还原产物的概念为解答关键，试题培养了学生的灵活应用能力．