【题目】下列四种元素中,单质的氧化性最强的是( )
A.原子最外层电子数为次外层电子数的2倍
B.第三周期ШA族元素
C.原子核外L层电子数为K层电子数的3倍
D.第16号元素
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【题目】在一定温度下,容器内某一反应aNbM 的物质的量随反应时间变化的曲线如下图所示,下列表述中正确的是
A. a∶b= 1∶2
B. t2时,逆反应速率大于正反应速率
C. t3时,正、逆反应速率相等,达到平衡
D. t1时,v(N)的反应速率是 2/ t1 mol/(L·min)
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【题目】配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时,使所配制的溶液浓度偏小的操作是
①将NaOH固体放在纸上称量,再转移到烧杯中溶解
②烧杯中NaOH溶液移入容量瓶后没有洗涤烧杯
③实验用的容量瓶洗净后未干燥,里面有少量水
④定容时俯视容量瓶液面
A.①②B.③④C.①③D.②④
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【题目】可逆反应:mA(g)+nB(g)pC(g)+gD(g)的v-t图象如图甲所示。若其他条件都不变,只在反应前加入合适的催化剂,则其v-t图象如图乙所示。现有下列叙述:①a1=a2;②a1<a2;③b1=b2;④b1<b2;⑤t1>t2;⑥t1=t2。
则以上所述各项正确的组合为
A. ②④⑥ B. ②④⑤ C. ②③⑤ D. ②③⑥
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【题目】已知在一定条件下有CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g),在某一容积为2 L的密闭容器中,加入0.2 mol的CO和0.2 mol的H2O,在催化剂存在的条件下,高温加热,发生如下反应:CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) ΔH=a kJ/mol,反应达平衡后,测得c(CO)∶c(CO2)=3∶2,下列说法正确的是( )
A.反应放出的热量为0.04a KJ
B.平衡时H2O的转化率为40%
C.若将容器的体积压缩为1 L,有利于该反应平衡正向移动
D.判断该反应达到平衡的依据是CO、H2O、CO2、H2的浓度都相等
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【题目】2013年12月2日,“嫦娥三号”探测器由长征三号乙运载火箭从西昌卫星发射中心发射,首次实现月球软着陆和月面巡视勘察。“长征”系列火箭用偏二甲肼(C2H8N2)作燃料,四氧化二氮作氧化剂,生成氮气和二氧化碳气体。
(1)写出反应的化学方程式:_____________________________________________。
(2)该反应是________(填“放热”或“吸热”)反应,反应物的总能量________(填“大于”“小于”或“等于”)生成物的总能量,断开化学键________的总能量小于形成化学键________的总能量(填“吸收”或“放出”)。
(3)如果一个反应可以分几步进行,则各分步反应的反应热之和与该反应一步完成时的反应热是相同的,这个规律称为盖斯定律。据此回答下列问题。
北京奥运会“祥云”火炬燃料是丙烷(C3H8),亚特兰大奥运会火炬燃料是丙烯(C3H6)。丙烷脱氢可得丙烯。
已知:C3H8(g)―→CH4(g)+HC≡CH(g)+H2(g) ΔH1=+156.6 kJ·mol-1
CH3CH=CH2(g)―→CH4(g)+HC≡CH(g) ΔH2=+32.4 kJ·mol-1
则相同条件下,丙烷脱氢得丙烯的热化学方程式为________________________________。
(2)已知:Na2CO3·10H2O(s)===Na2CO3(s)+10H2O(g)ΔH1=+532.36 kJ·mol-1
Na2CO3·10H2O(s)===Na2CO3·H2O(s)+9H2O(g) ΔH2=+473.63 kJ·mol-1
写出Na2CO3·H2O脱水反应的热化学方程式____________________。
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【题目】化学可以为人类制备新物质,还可以提供能源。
(1)乳酸能与金属铁反应制备一种药物,配平下列化学方程式:____。
这个反应中的还原产物的化学式是____
(2)已知氢气完全燃烧生成1 mol的液态水放出286 kJ热量,某宇宙飞船上使用的氢氧燃料电池每产生1 kwh电能生成570 g液态水,该电池能量转化率为____
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