Question

氢元素与氮元素可组成多种微粒，如NH₃、NH₄⁺、N₂H₄等。
Ⅰ．（1）分析常见的H₂O与H₂O₂、CH₄与C₂H₆的分子结构，写出的N₂H₄电子式______。
（2）某盐N₂H₅Cl与NH₄Cl类似，是可溶于水的离子化合物，其溶液因水解而呈弱酸性。N₂H₅Cl溶液显酸性原因（用离子方程式表示）                           。
（3）有七种物质：NH₃、Mn₂O₃、ZnCl₂、MnO₂、NH₄Cl、Zn和H₂O，是锌—锰电池中氧化还原反应的某些反应物（NH₄Cl为其中之一）和某些生成物（NH₃为其中之一）。写出上述化学反应方程式：_____________________________________________________。
Ⅱ．在恒温条件下，起始时容积均为5 L的甲、乙两密闭容器中（甲为恒容容器、 乙为恒压容器），均进行反应：N₂+3H₂2NH₃，有关数据及平衡状态特点见下表。

容器	起始投入		达平衡时
甲	2 mol N2	3 mol H2	1.5 mol NH3	同种物质的体积分数相同
乙	a mol N2	b mol H2	1.2 mo l NH3

（4）下列能表明容器乙一定达平衡状态的是____________(填字母)
A．容器内的混合气体的平均相对分子质量不再变化
B．容器内的氮元素的质量不再变化
C．氢气的生成速率与氨气的消耗速率之比为2∶3
D．形成1 mol N≡N键的同时形成6 mol N—H键
（5）甲容器中氮气的转化率为         。
（6）起始时，容器乙是容器甲压强的_________倍。

Answer 1

Ⅰ．（1）      (2分)    （2）N₂H₅^＋＋H₂ON₂H₄·H₂O＋H^＋    (2分)

（3）Zn＋2MnO₂ ＋2 NH₄Cl ＝ZnCl₂ ＋Mn₂O₃ ＋2NH₃↑＋H₂O (3分)

Ⅱ．（4）AD（2分）   （5）37.5%  (3分)      （6）0.8  (3分)