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    【题目】一定温度下，在体积为VL的密闭容器中加入1 molX和1 molY进行如下反应： X(g)+Y(g)2Z(g)+W(s) △H>0达到平衡，下列判断正确的是

    A.向平衡混合物中加入少量W，正、逆反应速率均增大

    B.平衡后加入催化剂，上述反应的△H增大

    C.温度不变，将容器的体积变为2VL，Z的平衡浓度变为原来的

    D.升高温度，平衡逆向移动

    【答案】C

    【解析】

    A.W是固体，增加固体或减少固体的量，固体的浓度不变，反应速率不变，A错误；

    B.催化剂只能改变反应速率，对化学平衡移动无影响，且在热化学方程式中，反应热为定值，与反应物的多少无关，B错误；

    C.该反应是反应前后气体体积不变的反应，气体反应物的化学计量数等于气体生成物的化学计量数，改变压强，平衡不移动，所以将容器的体积变为2VL，Z的平衡浓度变为原来的一半，C正确；

    D.该反应的正反应是吸热反应，升高温度，化学平衡向吸热的正反应分析移动，D错误；

    故合理选项是C。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】大型客机燃油用四乙基铅[Pb(CH2CH3)4]）做抗震添加剂，但皮肤长期接触四乙基铅对身体健康有害，可用硫基乙胺（HSCH2CH2NH2）和KMnO4清除四乙基铅。

    (1)碳原子核外电子的空间运动状态有______种，基态锰原子的外围电子排布式为___，该原子能量最高的电子的电子云轮廓图形状为________。

    (2)N、C和Mn电负性由大到小的顺序为____________。

    (3)HSCH2CH2NH2中C的杂化方式为_____，其中NH2－空间构型为____；N和P的价电子相同，但磷酸的组成为H3PO4，而硝酸的组成不是H3NO4，其原因是_______。

    (4)Pb(CH2CH3)4是一种难电离且易溶于有机溶剂的配合物，其晶体类型属于_____晶体。已知Pb(CH2CH3)4晶体的堆积方式如下。

    Pb(CH2CH3)4]在xy平面上的二维堆积中的配位数是___，A分子的坐标参数为_____；设阿伏加德罗常数为NA/mol，Pb(CH2CH3)4]的摩尔质量为Mg/mol，则Pb(CH2CH3)4]晶体的密度是_____g/cm3 (列出计算式即可)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲醇属于可再生能源，可作汽车的燃料，下列能正确表示甲醇燃烧热的热化学方程式为

    A.CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ΔH=＋763.3 kJ·mol－1

    B.CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ΔH=－763.3 kJ·mol－1

    C.CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) ΔH=－675.3 kJ·mol－1

    D.2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l) ΔH=－1 526.6 kJ·mol－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】关于下列装置的叙述中正确的是( )

    A.用此装置给铁镀铜，镀件应放在b电极

    B.用此装置给铁镀铜，反应一段时间后溶液中铜离子浓度基本不变

    C.用此装置电解精炼铜，反应一段时间后溶液中铜离子浓度基本不变

    D.用此装置电解精炼铜，粗铜应放在a电极

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】钛是一种重要的金属，以钛铁矿[主要成分为钛酸亚铁（FeTiO3），还含有少量Fe2O3]为原料制备钛的工艺流程如图所示。

    （1）滤液1中钛元素以TiO2+形式存在，则“溶浸”过程发生的主要反应的化学方程式为________。

    （2）物质A为________（填化学式），“一系列操作”为________。

    （3）“水解”步骤中生成TiO2·xH2O，为提高TiO2·xH2O的产率，可采取的措施有________、________。（写出两条）。

    （4）“电解”是以石墨为阳极，TiO2为阴极，熔融CaO为电解质。阴极的电极反应式为________；若制得金属Ti 9.60g，阳极产生气体________mL（标准状况下）。

    （5）将少量FeSO4·7H2O溶于水，加入一定量的NaHCO3溶液，可制得FeCO3，写出反应的离子方程式________；若反应后的溶液中c（Fe2+）=2×10-6mol·L-1，则溶液中c（CO32-）=________mol·L-1。（已知：常温下FeCO3饱和溶液浓度为4.5×10-6mol·L-1）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将一定量的Na、Na2O、Na2O2的混合物与足量的水反应，在标准状况下得到a L混合气体。将该混合气体通过电火花引燃，恰好完全反应，则原混合物中Na、Na2O、Na2O2的物质的量之比可能为

    A. 2：1：1

    B. 1：1：2

    C. 1：2：1

    D. 4：3：1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】元素铬(Cr)在溶液中主要以Cr3+(蓝紫色)、Cr(OH)4(绿色)、Cr2O72-(橙红色)、CrO42-(黄色)等形式存在。Cr(OH)3为难溶于水的灰蓝色固体，回答下列问题：

    (1)Cr2O72-中元素铬(Cr)的化合价为_____。

    (2)Cr3+与Al3+的化学性质相似。在Cr2(SO4)3溶液中逐滴加入溶液直至过量，可观察到的现象是____。

    (3)CrO42-和Cr2O72-在溶液中可相互转化：2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O，室温下，初始浓度为1.0molL-1的Na2CrO4溶液中,c(Cr2O72-)随c(H+)的变化如图所示。

    ①溶液酸性增大，CrO42-的平衡转化率_________。（填“增大”“减小”或“不变”）。

    ②根据A点数据，计算出该转化反应的平衡常数为___________。

    ③温度升高，溶液中CrO42-的平衡转化率减小，则该反应的ΔH____0(填“>、=、<”)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】秸秆(含多糖物质)的综合应用具有重要的意义。下面是以秸秆为原料合成聚酯类高分子化合物的路线：

    回答下列问题：

    （1）下列关于糖类的说法正确的是___。(填标号)

    a.糖类都有甜味，具有CnH2mOm的通式

    b.麦芽糖水解生成互为同分异构体的葡萄糖和果糖

    c.用银镜反应不能判断淀粉水解是否完全

    d.淀粉和纤维素都属于多糖类天然高分子化合物

    （2）B生成C的反应类型为___。

    （3）D中官能团名称为____，D生成E的反应类型为___。

    （4）F的化学名称是___，由F生成G的化学方程式为___。

    （5）具有一种官能团的二取代芳香化合物W是E的同分异构体，0.5molW与足量碳酸氢钠溶液反应生成44gCO2，W共有___种(不含立体结构)，其中核磁共振氢谱为三组峰的结构简式为____。

    （6）参照上述合成路线，以(反，反)-2，4-己二烯和C2H4为原料(无机试剂任选)，设计制备对苯二甲酸的合成路线___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氢化锂（LiH）在干燥的空气中能稳定存在，遇水或酸能够引起燃烧。某活动小组准备使用下列装置制备LiH固体。

    甲同学的实验方案如下：

    （1）仪器的组装连接：上述仪器装置按气流从左到右连接顺序为________________，加入药品前首先要进行的实验操作是____________（不必写出具体的操作方法）；其中装置B的作用是___________。

    （2）添加药品：用镊子从试剂瓶中取出一定量金属锂（固体石蜡密封），然后在甲苯中浸洗数次，该操作的目的是____________________，然后快速把锂放入到石英管中。

    （3）通入一段时间氢气后加热石英管，通氢气的作用是___________________________；在加热D处的石英管之前，必须进行的实验操作是__________。

    （4）加热一段时间后，停止加热，继续通氢气冷却，然后取出LiH，装入氮封的瓶里，保存于暗处。采取上述操作的目的是为了避免LiH与空气中的水蒸气接触而发生危险，反应方程式为_____________。

    （5）准确称量制得的产品0.174g，在一定条件下与足量水反应后，共收集到气体470.4 mL（已换算成标准状况），则产品中LiH与Li的物质的量之比为____________________。

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